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1、第九单元 溶液化学老师-李巧红课题1：溶液的形成一、溶液：1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液.溶质：被溶解的物质.可以是一种或几种,可以是固、液、气三态.溶剂：能溶解其它物质的物质.只能是一种,一般为液态.2、基本特征：均一性、稳定性的混合物.均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同,稳定性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分离.3、形成溶质以分子或原子形式分散到溶剂中.4、溶液的组成：由溶质和溶剂组成.1溶液不一定无色,CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe23为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂.3溶液的质
2、量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积.4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液.5、溶质和溶剂的判断：1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质.2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质.3名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后.4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质.比如氧化钙溶于水中,溶质为氢氧化钙6、影响物质溶解性的因素： 1溶质的性质 2溶剂的性质 3温度 4同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不
3、同的.二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时,往往会使溶液的温度发生改变1放热：有些物质溶解时,溶液温度升高,如氢氧化钠NaOH、浓H2SO4溶于水中.2吸热：有些物质溶解时,溶液温度降低.如硝酸铵NH4NO3溶于水中.3不变：有些物质溶解时,溶液温度不变.如氯化钠NaCl溶于水中.三、悬浊液、乳浊液与乳化作用1、乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液例：油溶于水中,应用在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液.2、悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液.泥土溶于水中,钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料3、 悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征,
4、但它们是混合物.4、 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层的现象叫乳化,乳化可以增强乳浊液的稳定性.洗涤剂具有乳化作用.5、 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别中考考简答题汽油用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走.洗涤剂洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去.课题2：溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液.2、确定溶液是否饱和的方法：一定温度下,在一定量的溶剂中,
5、有未溶解的溶质存在.在其他条件不变的情况下,向溶液中加入少量该溶质,溶质不再溶解.3、一般情况下,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度饱和溶液二、结晶 1、概念：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程. 2、结晶的两种方法有蒸发结晶和冷却热饱和溶液又名降温结晶. 3、海水晒盐过程：利用涨潮将海水引入贮水池,待海水澄清后,先引入蒸发池,经过风吹和日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入到结晶池中,继续风吹和日晒,海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液,再晒,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,得到粗盐.同时得到母液.三、溶解度1、固体物质的溶解度 1概念：
6、在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量3影响因素：内部因素：溶质、溶剂的性质.外部因素：温度420时固体的溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g105表示方法有: 列表法溶解度曲线 查出某物质在不同温度时的溶解度溶解度曲线应用比较同一温度下,不同物质的溶解度可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加,如硝酸钾 溶解度曲线 少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大.如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰2、气体物质的溶解度1概念：某气体在
7、压强为101kPa和一定温度时,该气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积. 2影响因素内因：溶质、溶剂的性质.外因：温度：温度越高,气体的溶解度越小.压强：压强越大,气体的溶解度越大.课题3：溶液的浓度一：溶质的质量分数 1、2、公式变形溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量二：溶液的稀释1、溶液稀释的方法是:加溶剂或加入同种溶质质量分数更小的溶液.2、计算依据：稀释前后溶质的质量不变.3、稀释公式;加水稀释Aa%=Bb%=b%加入低浓度的溶液Aa%+Bb%=c%三：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1仪器：托盘天平、烧杯、玻
8、璃棒、药匙、量筒、胶头滴管.2药品：蒸馏水、氯化钠3步骤是：计算称量量取溶解装瓶其注意事项有以下六条：计算时：溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量=溶液体积溶液密度,溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量称量,称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先,用托盘天平配用药匙称量所需的溶质,倒入烧杯中；然后,用量筒配用胶头滴管量取所需的水,倒入盛有溶质的烧杯中 用玻璃棒不断搅拌,使溶质加速溶解 把配好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞 标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数 放入试剂柜时,要注意标签向外2、用浓溶液加水配制稀溶液步骤：计算量取混匀装瓶河南五年中考原题2017年河南中考原题18右图
9、是甲、乙两种固体的溶解度曲线.将t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1,只有甲的溶液中有固体析出.则乙的溶解度曲线为填X或Y；甲和乙的溶解度相等时的温度为_；t3时,将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_g.答案：18Y t2 702016年河南中考原题8右图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是 At1时,乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液答案：8D2015年河南中考原题11右表是KCl与KNO3
10、在不同温度的溶解度.下列说法不正确的是温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时,5gKCl加10g水可得33.3%溶液D50时,10g KNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30,有KNO3固体析出答案：11.C9右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.下列说法中不正确的是At1时,甲和乙的溶解度相等Bt1时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液Ct2时,各100 g饱和溶液降温至tl析出固体甲多于乙Dt2时,75 g甲的饱和溶液
11、中加100 g水得到20%的溶液21.3分生产、生活中常需配制溶液.配制一瓶右图所示溶液需氯化钠_g.配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因.用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.答案：9.D21. 0.91分和.操作使溶剂的质量偏大；操作使溶质的质量偏小.2分2013年河南中考化学原题14右图是A、B的溶解度曲线.t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1,析出固体治理AB填、或；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水g.答案：14. 1005 / 5
