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1、课时训练3元素周期律基础夯实1. 以下关于原子序数的说法中，正确的是（）A. 原子序数与原子的核电荷数一定相等B. 原子序数与离子的核外电子数一定相等C. 原子序数相同的原子是同一种原子D. 原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32答案:A解析：B项错误，因为对于阳离子而言，原子序数 核外电子数；对于阴离子而言，原子序数 MgD. 元素周期表中随着元素原子序数的递增，每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现答案:C解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关，金属性 MgAI;第一周期只有两种元素,最外层电子数为1到2。3. 某元素原子的最外层有 2个电子，关于该元
2、素的推断一定正确的是（）A. 是金属元素B是化学性质活泼的元素C.是稀有气体元素D.无法确定答案：D解析：最外层电子数为2的元素有HeBe、MgCa、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素，因此无法确定是哪一种元素。4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多答案:C解析:A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高；D项中Na、K、Rb电子层数分别
3、为3、4、5,逐渐增多；而C项中N O F原子半径依次减小。5. 已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径 r/10 -10 m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）-10-10A. 1.10 X 10 m B.0.80 X 10 m-10-10C.0.70 X 10 m D.1.20 X 10 m答案:A解析：根据118号元素原子的半径变化规律可知，1117号元素，原子序数越大，半径反而越小。P的原子 半径要大于S而小于Si的原子半径，只有A项符合。6. A元素的阴离子、B元素的阴离子和 C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数
4、。则 A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A.CBAB.CABC.ABCD.BAC答案：D解析：由题意知A、B两元素在同一周期，C元素在A B的下一周期，原子序数均比 A B的大。 电子层结构相 同的离子，原子序数越小，半径越大，故离子半径BAC7. （2017江苏化学，5）短周期主族元素 X、Y Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确 的是（）A. 原子半径:r（X） r（Y）r（Z）NOH,错误;B项,NaOH为强碱，错误;C项，元素非金属性：ON, 则单质的氧化性：O2（或O） N2,错误;D项,H
5、、N和O可以组成共价化合物HNQ也可以组成离子化合物NHNO,正确。8. （2017课标全国川,10）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确 的是（）A. 原子半径：dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案:B解析：由于都是主族元素，故a原子核外电子总数只能是 8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期 元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a 同族,则d为硫元素。A项，同
6、周期元素，从左到右原子半径逐渐减小 ，电子层数越多，原子半径越大，故原子半 径:Na(或Mg)AISO，A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强，B项正确；铝的氧化物对 应的水化物是两性氢氧化物 ，C项错误；D项，S的氧化性弱于 Q，D项错误。2+39. 导学号52140065已知118号元素中 A B、C D的离子aA、bB、cC-、dD都具有相同的电子层结构。请填空：(1) 原子序数大小顺序 。(2) 原子半径大小顺序。(3) 离子半径大小顺序。(4) 单质的氧化性最强的是。(5) 单质的还原性最强的是 。答案：(1)abdc(2) r(B) r(A) r(C) r(D)(3) r(
7、cC-) r(dD)r(bB) r(aA )(4)DB10. 下面是原子序数和原子半径之间的关系图像：根据图像，你能得到什么结论？答案：由图像可知，在118号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性 变化;在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。能力提升11. 在水溶液中，丫；和S2-发生反应的离子方程式如下：+3-+6HY+3SJ +3H2Q -(1) Y中Y元 素的化合价是 。(2) Y元素原子的最外层电子数是 。比较S2-和Y的还原性。答案：(1)+5 价 (2)7(3)S2-Y解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(- 2) x 3+1 x 6=-
8、1, n=1，代入丫丄 中求得Y的化合价为+5价。(2) 由 及化学方程式知，Y有+5、-1两种化合价，但由于Y存在Y，-1价则是Y元素的 最低化合价，其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-卜1|=7 。由于不能确定+5价是否为Y元素 的最高化合价，所以不能通过+5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3) 在该反应中还原剂为S2-，还原产物为Y，故还原性S2Y。12. 导学号52140066按核电荷数从118的顺序将元素排列成下图：123斗56789101112131415:161718从核外电子层数和最外层电子数分析(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同,不相同；核电荷数为15和16
9、的一组原子,它们的相同,不相同；核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为 ,它们分别是 、元素的原子,一般情况下化学性质。(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的该元素的元素符号是 ,原子结构示意图是8氖氩稳定Mg+ 12答案：(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数#解析：按核电荷数从118的顺序排列见下图(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4,核电荷数为14的是硅元素，其核HHeLiBeBCN0FNeNaMbAlSiPsClAr外电子排布为2、8、4,二者的最外层 上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15 号元素原子的核外电子排布为 2、& 5,16号元素原子的核外电 子排布为2、8、6,可见它们 的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层 上都有8个电子，化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层，所以某元素应在核电荷数为11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为X,则有10+x=6x,x=2,即该元素的核电荷数为12,为镁元素，其原子结构示意图为+12
