《[最新]高考化学一轮总复习：1.2物质的量浓度课时作业及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学一轮总复习：1.2物质的量浓度课时作业及答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料高考化学第二节物质的量浓度题号12345678答案一、单项选择题1配制100 mL 2.0 molL1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()2关于1 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中c(K)2 molL1D1 L溶液中含2 mol K，2 mol SO3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A32 g O2 中含有的原子数NAB标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC1 L 1 molL1MgCl2溶液中含有的氯离子数为2NAD24 g Mg完全反应变成Mg2
2、时失去的电子数为0.2NA4现用胆矾(CuSO45H2O)配制1 000 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上B准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀C准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线5将30 mL 0.5 molL1 NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A0.03 molL1B0.3 molL1C0.0
3、5 molL1 D0.04 molL16实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 gmL1)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少()A容量瓶、13.6 mL量筒B500 mL容量瓶、100 mL量筒C容量瓶、100 mL量筒D500 mL容量瓶、25 mL量筒二、双项选择题7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2NAC500 mL 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中，SO的浓度为1.5 molL1D1.7 g氨
4、气所含的电子数目为10NA8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面三、非选择题9今欲用NaOH固体配制450 mL 0.8 molL1的NaOH溶液。根据题意填空：(1)配制该溶液应选用_ mL容量瓶。(2)用托盘天平称取_克固体NaOH。(3)将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待_后，将烧杯中的溶液用_引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。(5)向容
5、量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线_时，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。10实验室要配制500 mL 0.3 molL1的稀H2SO4。(1)若用18.0 molL1的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取_ mL浓硫酸。(2)现给出下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒烧杯托盘天平500 mL容量瓶玻璃棒。配制过程中不需要用到的仪器有_，还缺少的仪器是_。(3)若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是_。稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时仰视容量瓶刻度线11某同学按下列步骤配制500 mL
6、 0.2 molL1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_克称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：_将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12 cm处应如何操作：_(1)上述实验中使用容量瓶前应_。(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na的物质的量浓度是_。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。
7、(4)配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_。A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容12用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制 480 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。请按要求填空：(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为_，配制时所需浓硫酸的体积为_ mL(均保留一位小数)。(2)实验中需要用到的定量仪器有_。(3)实验中玻璃棒的作用_。(4)若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取所需浓硫酸倒入烧
8、杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中_；浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容_；定容时仰视刻度线_。(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_。(6)若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)。参考答案一、单项选择题1解析：配制100 mL 2.0 molL1NaOH溶液主要操作有称量、溶解、移液、定容等，需要烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，不需要集气瓶，故选D。答案：D2解析：A项，缺少溶液的体积，不能求K2SO4的物质的量；B项，只有水的体积，没有溶液的体积；K2SO4=2KSO，则c(K)2c(K2SO
9、4)2 molL1，故C正确；n(K2SO4)cV1 molL1 1 L1 mol，n(K)2n(K2SO4)2 mol，n(SO)n(K2SO4)1 mol，故D错误。答案：C3解析：n(O2)1 mol，则n(O)2n(O2)2 mol，故A错误；水是液体，故B错误；n(MgCl2)c(MgCl2)V(MgCl2)1 molL11 L1 mol，n(Cl)2n(MgCl2)2 mol，故C正确；n(Mg) 1 mol，Mg2e=Mg2，则，所以n(e)2n(Mg)2 mol，故D错误。答案：C4解析：A项，应垫在纸上称量；n(CuSO45H2O)n(CuSO4)c(CuSO4)VCuSO4
10、(aq)0.1 molL11 L0.1 mol, m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O) m(CuSO45H2O)0.1 mol250 gmol125.0 g，故B错误，而C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，故D错误。答案：C5解析：由c1V1c2V2可知，c20.03 molL1，故选A。答案：A6解析：先求浓硫酸的浓度，c118.4 molL1；再根据稀释前后硫酸的物质的量不变，则c1V1c2V2，所以V113.6 mL；配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，还应根据要求选用一定规格的量筒，使其容积略大于欲
11、量取溶液的体积，以提高精确度、减少误差；综上所述，选D。答案：D二、双项选择题7解析：常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 Lmol-1 ，即11.2 L不是0.5 mol，故N原子数目不是NA ，故A错；2H2e=H2，则，所以n(e)转移2n(H2)2 mol，故B正确；Al2(SO4)3=2Al33SO，则，所以c(SO)3cAl2(SO4)31.5 molL1，故C正确；n(NH3)0.1 mol,1个氨分子含有10个电子，则1.7 g氨气所含的电子数目为NA，故D错。答案：BC8解析：A项，所用NaOH已吸潮，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；B项，导致V偏小，所以浓度偏高；C
12、项，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；D项，导致V偏小，所以浓度偏高。答案：BD三、非选择题9解析：(1)配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，根据题意应选500 mL容量瓶。(2)托盘天平的精确度约0.1 g，根据500 mL 0.8 molL1的NaOH溶液求溶质的量，则m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.8 molL1500103L40 gmol116.0 g。(3)NaOH溶解时放热，容量瓶不能配制热溶液，应待NaOH溶液冷却后，用玻璃棒引流、转移到容量瓶中。(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒上残留的NaOH，洗涤液也要转移到容量瓶中。(5)
13、定容时，当液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。答案：(1)500(2)16.0(3)冷却玻璃棒(4)23转移到容量瓶中(5)12 cm胶头滴管10解析：(1)量筒的精确度约0.1 mL，根据c1V1c2V2可知V18.3 mL。(2)根据称量或量取、稀释、移液、定容等步骤可知，需要10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒，不需要100 mL量筒(精确度小)、托盘天平。(3)导致n(H2SO4)偏小，所以浓度偏低；导致n(H2SO4)偏小，所以浓度偏低；和对n(H2SO4)、V均无影响，所以不影响浓度；导致V偏大，所以浓度偏低。答案：(1)8.3(2)胶头滴管(3)11解析：根据 mnMcVM可知， m(Na2SO4)0.2 mol
