《宁夏银川一中2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川一中2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏银川一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）宁夏银川一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1.下列说法正确的是：A. 冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B. 按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C. 酸性氧化物都是非金属氧化物D. 两种盐之间相互反应一定生成两种新盐【答案】A【解析】【详解】A. 冰水混合物为弱电解质，硫酸、氢化钠是强电解质，A正确；B. 按照性质进行分类将酸分为氧化性酸和非氧化性酸，按照能电离出氢离子的个数可分为一元酸、二元酸和多元酸，按照能否完全电离出氢离子可分为强酸和弱酸，B错误；C. 酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是金
2、属氧化物也是酸性氧化物，C错误；D. 两种盐之间发生复分解反应会生成两种新盐，但是发生氧化还原反应不一定生成盐，还有可能生成单质、氧化物等，D错误；故答案选A。2.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指是金属单质的焰色反应【答案】B【解析】【详解】A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”是植物的种子，主要成分是纤维素，A错误；B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应，B正确；C. “日照香炉生
3、紫烟”中的紫烟是固体颗粒，而碘升华得到的是碘蒸气，C错误；D. “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，而不是金属单质，D错误；故答案选B。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有NA个S-S键B. 在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为NAC. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD. 常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A. As4S4中，As为第VA族元素，S为第V
4、IA族元素，As成三个键，S成两个键，故白球为S，所以雄黄中不包含S-S键，A错误；B. 在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水，由电荷守恒可知，因为溶液呈中性，则，所以，则1L该溶液中NH4+的数目与硝酸根相同为NA，B正确；C. 标准状况下，氟化氢为非气态，因此无法求算，C错误；D. 在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，故无法确定生成的气体分子数，D错误；故答案选B。【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，仅限于标况下为气态的物质使用，其他物质状态和环境下
5、不适用。4.常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+B. 加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. c(OH-)/c(H+)值为100的溶液：S2-、Na+、SO42、SO32-【答案】D【解析】【详解】A. 使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，在酸性环境下硝酸根离子体现强氧化性，与有还原性的二价铁离子无法大量共存，A错误；B. 加入铝粉放出氢气的溶液可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，在强碱溶液中，铵根离子无法大量存在，B
6、错误；C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L，可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，酸性环境和碱性环境下碳酸氢根离子均无法大量存在，C错误；D. c(OH-)/c(H+)值为100，即c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，S2-、Na+、SO42、SO32-可以大量共存，D正确；故答案选D。【点睛】在离子共存的题目当中，注意分析题目所给条件，如加入铝粉放出氢气的溶液可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，水电离出来的c(H+)=10-13mol/L，可能为强酸溶液也可能为强碱溶液等。5.下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰中滴入少量的NaHCO3溶液: Ca2+OH - +HCO3- = CaCO
7、3+H2OB. 足量的醋酸溶液除水垢：2H+CaCO3= Ca2+ CO2+H2OC. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液: SO2+H2O+Ca2+2ClO- = CaSO3+2HClOD. 足量的氯气通入FeBr2溶液：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br-=2Fe3+4Cl- + Br2【答案】A【解析】【详解】A. 澄清石灰中滴入少量的NaHCO3溶液，可将碳酸氢根的系数定为“1”进行配平，得到的离子方程式为：Ca2+OH - +HCO3- = CaCO3+H2O，A正确；B. 足量的醋酸溶液除水垢，醋酸为弱电解质，因此在离子方程式中不拆，B错误；C. 次氯酸具有强氧化性，因此少量的S
8、O2通入Ca(ClO)2溶液，产物应为硫酸钙而不是亚硫酸钙，C错误；D. 因为Cl2过量，所以将FeBr2中的Fe2+和Br-全部氧化，分别生成Fe3+和Br2，离子方程式为3Cl2 + 2Fe2 +4Br=2Fe3+6Cl + 2Br2，D错误。故答案选A。6.高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42- +3Cl+5H2O,
9、干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2 下列有关说法不正确的是A. 低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小B. 湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C. 干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】【详解】A. 工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾，说明低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小，A正确；B.
10、湿法中每生成，有参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；C. 干法制备中，氧化剂为过氧化钠，还原剂为硫酸亚铁和过氧化钠，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5，C错误；D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，D正确；故答案选C。【点睛】在氧化还原反应中，若一个物质同时作氧化剂和还原剂，不好判断氧化剂与还原剂的物质的量之比，可通过氧化产物和还原产物的物质的量来进行判断。7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混
11、合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成【答案】C【解析】【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO4
12、2-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B. 反应室中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正确；C.由已知 bdac，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。8.某强酸性
13、无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-实验I ：取少量该试液进行如下实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有_种，沉淀Z的化学式_。（2）检验气体X的方法是_； （3）写出实验的图象中BC段对应的离子方程式：_。（4）A点对应的固体质量为_g。（5）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_
14、，推算该溶液中阴离子的浓度为_mol L-l，检验该阴离子的方法是：_。【答案】 (1). 4 (2). Mg(OH)2 (3). 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冐白烟 (4). Al(OH)3OH=AlO22H2O (5). 0.136 (6). NO3 (7). 0.08 (8). 取液，加入铜片，再加少量浓硫酸，有无色气体产生，在空气中变为红棕色。【解析】【分析】溶液无色，则不存在有色离子，即亚铁离子、高锰酸根离子；溶液显酸性，则不存在硅酸根离子和亚硫酸根离子；该溶液与硝酸银溶液混合后无沉淀生成，则不存在氯离子，因此一定含有硝酸根离子；该溶液与稀硫酸反应得不到沉淀，说明
15、不存在钡离子，所得溶液与过量的氢氧化钠溶液混合生成气体X、溶液Y和沉淀Z，X是氨气，一定含有铵根离子；沉淀一定是氢氧化镁，含有镁离子；根据图像可知开始时氢氧化钠首先中和氢离子，然后沉淀金属阳离子，沉淀达到最大值后开始与铵根结合生成氨气，然后沉淀开始减少，最后不再发生变化，所以溶解的沉淀一定是氢氧化铝，含有铝离子。【详解】（1）根据分析可知不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的有4种，即亚铁离子、硅酸根离子、高锰酸根离子和亚硫酸根离子，根据分析可知沉淀Z的化学式为；（2）氨气是碱性气体，检验氨气的方法是用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝，则说明X为氨气；（3）实验的图象中BC段发生氢氧化铝的溶解，对应的离子方程式为
