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1、第四章第三节 电解池学案北票尹高-赵静课前预习案要求：预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。“电解池原理”实验1实验原理：与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。定义：把 转化为 的装置。组成：两个电极、电解质溶液、直流电源电极 极： 极：电 解 池 放电：-课内探究学案一、学习目标1知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2能说出电解、电解池及形成条件；3正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。二、学习过程（一）电解原理1、试验探究2材料用具实验仪器：小
2、烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液。3实验步骤： ； ； 给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。阳极上： ，经检验该物质是 。两支电极上发生的反应为：阳极： 。反应类型： 反应。阴极： 。反应类型： 反应。总反应式： 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向阳 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成
3、铜原子，覆盖在阴极上。（二）电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ （三）实验探究：构成电解池的条件-（四）离子放电顺序小组讨论： 在 CuCl2溶液中，存在Cu2、Cl 、H和 OH，为什么电解时是Cu2得电子而不是H ，Cl失电子而不是OH呢？1、 离子放电顺序2、电极反应规律（五）电极方程式的书写石墨做电极电解CuSO4溶液为例分析归纳电极方程式的书写方法 巩固练习完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液、 盐酸、(六)课堂小结; 略(七)巩固与提高: 略课后复习案原电池与电解池的比较装置类别原电池电解
4、池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行课后练习与提高1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A.溶液的PH值增
5、大； B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大； D.溶液的浓度不变，有晶体析出；4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）； D.CuSO4Cu（OH）25. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是： A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11
