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1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第三章 第二节一、选择题1长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是()A因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响 解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al2O3不溶于水。答案：C2(2007海南)由海水制备无水氯化镁，
2、主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()ABC D解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)2析出：MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl26H2O晶体，将MgCl2晶体在HCl中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。答案：D3(2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4
3、、NH4HCO3解析：B项中只发生反应CH3COOHCH3COOH。答案：B4用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2 C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al6e=2Al3；阴极：6H6e=3H2；电池总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2。答案：A5用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3Al(OH)3制得等量Al(OH)3，下列结论正确
4、的是()A甲用原料最少 B乙用原料最少C丙用原料最少 D三人用原料的量相同 解析：例如制取1 mol的Al(OH)3，甲用mol的H2SO4和3 mol的NaOH；乙用1 mol的NaOH和 mol的H2SO4；丙用 mol的H2SO4和 mol的NaOH。答案：C6下列有关叙述正确的是()来源:Z&xx&k.Com A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案：D7(2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素
5、对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应答案：B8(2009平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、
6、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案：D9将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3 YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案：C10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mo
7、l NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案：D11下列各反应的离子方程式中，错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O答案：B12(2009芜湖模拟)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的
8、质量为()A5.1 g B10.2 gC13.6 g D15.3 g解析：0.6 mol HCl足可以使5.1 g MgAl合金完全溶解，共失电子20.5 mol，即5.1 g镁、铝离子正电荷总物质的量为0.5 mol，沉淀时结合OH 0.5 mol，故沉淀质量为：51 g17 gmol10.5 mol13.6 g。答案：C13(2009滁州模拟)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A1：1 B2：3C3：2 D28：9解析：铝热剂的第一种反应过程：第二种反应过程：故
9、两种情况下生成H2的质量比为1：1。答案：A14(2009广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案：A15(2009四川)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mpm 解析：由流程图可知，n(H)2n (SO)n(OH)cV1
10、03mol，又根据H元素守恒可知2cV103，即c，A项正确。最终灼烧产物为MgO和Al2O3，其质量可看作原金属单质质量和氧元素质量之和，则pmcV10316m，故B项正确。C中n为Mg(OH)2和Al(OH)3总质量，可以看成是金属单质质量和OH质量之和，即nmVc10317，故C项错误。答案：C二、非选择题16(2009福建)某研究性小组借助AD的仪器装置完成有关实验。实验一收集NO气体(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气实验二为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚
11、度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若将装置B的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物
12、、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。(6)(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_(填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙。解析：(1)NO的相对分子质量为28，和空气平均相对分子质量接近，故不能用排空气法收集，而NO不溶于水，可用排水法收集，则洗气瓶中气流方向为从导气管短的一端进入，所以选c。(2)方案甲中要测定收集的H2的体积只能用D装置。(3)由ZnH2 1 1 mol mol得w(Zn)。(4)由m(Zn)(Zn)V(Zn)Sd厚度可知，m、S已知，要求d厚度，则必须
13、知道(Zn)。(5)若为普通分液漏斗，随着H2的增多，漏斗内气体压强增大，使得液面上升的高度增大，从而使V(H2)偏大。(6)方案乙中加试样和碱反应，由于试样中的铁不与NaOH反应，故剩余质量为铁的质量，则(m1m2)为锌的质量，w(Zn)。答案：(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6)(若其他合理答案)(7)劣于17A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。解析：本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周
