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1、七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 山东省济南市2011届高三12月质量调研检测化 学 试 题注意事项：1试题考查范围：化学反应原理。2本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第卷49分，全卷满分100分。考试时间90分钟。3答第卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4答第卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。可能用到的相对
2、原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题意）1下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2某反应2AB（g） C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为
3、（ ）AH 0，S0 BH 0，S0CH 0，S0 DH 0，S03下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 B灼热的碳与CO2反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D在c（H+）=1010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、Al（OH）4 -、SO32-5下列各组比较中，前者比后者大的是（
4、）A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度6下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） 2C（g）（HYZ M BXZMY CMZXY DXZYM8关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr（s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）A正反应是吸热反应 B正反应是放热反应C升高温度平衡向正反应方向移动 D以上说法都不正确9如图所示，H
5、1=3935 kJmol-1，H2=3954 kJmol-1，下列说法或表示中，正确的是（ ）AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +19 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kJ10锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是（ ）A正极材料为锂，负极材料为V2O5B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C正极的电极反应式为：V2O5 + xLi+ xe= LixV2O5D负极的电极反应
6、式为：xLixe=xLi+11下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率12下列说法中，正确的是（ ）A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-C给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀13 现将足量的氯化银分别加入到：10mL水，30mL01molL-1稀盐酸，50mL05 molL-1食盐水，50mL03 m
7、olL-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的（ ）A B C D14某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为31用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是（ ）A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为715将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为06 molL1 。下列说
8、法中，正确的是（ ）A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态B4s内用物质B表示的反应速率为0075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大16如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法中，正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论
9、杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低17常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是ANH4+ 浓度相同的下列溶液： （NH4） 2 Fe（SO4）2 （NH4） 2 CO3 （NH4） 2SO4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：B由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO）c（Na+） c（H+） c（OH）CpH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH14第卷（
10、非选择题 共49分）二、（共6题，共49分）18（7分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知04mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。又已知H2O（l） = H2O（g），H = 44 kJmol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是 。加入少量固体碳酸钠；
11、 加入少量固体醋酸钠；加入适量的硫酸钠溶液； 加入适量的硝酸钠溶液；滴加少量CuSO4溶液； 加热19（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e- 34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。
12、20（8分）如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加216g，试回答：（1）电源电极x名称为 。（2）pH变化：B ,C 。（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）。（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是_（设电解前后溶液体积无变化）。21（10分）（1）在温度t时，某溶液中c（H+）=10-a molL-1，c（OH-）=10-b molL-1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH220000012220018001122002
