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1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价七一种重要的混合物一一胶体（30分钟 50分）合格性考试一、选择题（本题包括4小题，每小题5分,共20分）1. （2019 石家庄高一检测）朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在 荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑 影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A. 光是一种胶体B. 雾是一种胶体C. 发生丁达尔效应D. 空气中的小水滴颗粒直径大小为 1 100 nm【解析】选B题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶
2、体，本质特征是分散质粒子的直径在1100 nm,D正确。【补偿训练】（2019 南昌高一检测）我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应【解析】选A。青蒿素的提取所用的操作是低温萃取，属于物理变化,A项错误； 气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应,B项正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的 反应是置换反应，属于湿法炼铜,C项正确
3、;将丹砂（即硫化汞）在空气中灼烧有汞生 成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反应，D项正确。2. （2019 九江高一检测）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移 动C. 某纳米材料微粒直径为30 nm,因此该纳米材料属于胶体D. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，是因为光照射在胶体微粒上时发生了光的散射【解析】选B胶体微粒带电，胶体不带电,A错误；胶体中胶体粒子因吸附某些 离子而带电，同时带相反电荷的其他离子会分散在分散剂中，也会向另一极移 动,B错误;该纳米材料
4、微粒需扩散至分散剂中才能形成胶体,C错误;丁达尔效应 的实质是发生了光的散射，D正确。【方法规律】区分胶体和溶液的方法（1）区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1 100 nm的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子对光 的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。（2）下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。3. （2019 泰安高一
5、检测）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的 分子（直径为1.3 XI 0-9m）恢复了磁性。“钻酞菁”分子结构和性质与人体内的血 红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）A. 其分子直径比氯离子小B. 在水中形成的分散系属于悬浊液C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应D. “钻酞菁”分子不能透过滤纸【解析】选G分散质“钻酞菁”分子的直径（1.3 X 0-9m）在 1-100 nm（大于氯离子的直径）,为胶体粒子,其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。【补偿训练】（2019 三亚高一检测）在10-910-7 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意
6、想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（）A. 纳米铜是一种新型化合物B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D. 纳米铜无需密圭寸保存【解析】选B。纳米铜只是颗粒小，仍属于铜单质，与普通铜所含铜原子的种类相 同,A、C项错误;纳米铜颗粒小，与氧气接触面积大，更易与氧气发生反应，需密封 保存,B项正确,D项错误。4. 下列有关说法正确的是（）A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C. H、K、S-、Br-能在Fe（OH胶体中大量共存D. A
7、gl胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的【解析】选人江河水中含有胶体微粒，在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质 发生胶体的聚沉，故会形成三角洲，故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物 如过氧化钠不是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CC不是酸性 氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉，故H+、K+、S、Br-能使Fe（OH 胶体聚沉，而不能大量共存，故C项错误;胶体不带电，胶粒可能带电，故一些胶体 能在电场中发生电泳现象，故D项错误。【补偿训练】（2019 苏州高一检测）下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH溶液,产生红褐
8、色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【解析】 选A A项为FeCb+3NaO十Fe（OH）3胖3NaCI,即生成沉淀而非胶体；血 液是胶体,B项是胶体的聚沉;C项为胶体的丁达尔效应；D项为血液的渗析,有毒物质可透过半透膜与血液分离，而血液中的蛋白质等分散质粒子不能透过半透 膜仍留在血液中。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5. (2019 齐齐哈尔高一检测)生活和生产中常用到胶体的性质。(1) 医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的
9、血液中毒时 ，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 似，透析膜同 似，透析膜的孔径应(填“大于” “小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。(2) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-910-7 m,然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集,阴极聚集,理由是 取少量制得的Fe(OH)胶体加入试管中，加入(NH4)2SO溶液，现象是 ,这种现象称为胶体的 。Fe(OH胶体稳定存在的主要原因是 。A.
10、胶粒直径小于1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸【解析】(1)血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜类似于半透膜，它能让直径小 于其孔径的毒性物质粒子透过，血液是胶体，不能透过透析膜。(2)粒子直径在10-910-7 m的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电 泳现象。氧化铁胶粒带正电荷，而陶土胶粒带负电荷，阳极聚集的是带负电荷的陶 土胶体微粒，阴极聚集的是带正电荷的氧化铁胶体微粒，从而达到除去杂质的目 的。Fe(0H)3胶粒所带正电荷被所带负电荷中和，发生聚沉,产生红褐色沉 淀。Fe(OH) 3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀 布朗运动是
11、胶体稳定存在的次要原因。答案：(1)渗析半透膜大于(2) 陶土胶粒 氧化铁胶粒 前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷， 向阴极移动(3) 产生红褐色沉淀聚沉 B等级性考试一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6. (2019 湖南师大附中高一检测)磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量 的FeSO和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸 钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在 5.536 nm的磁流体。下列说法 中正确的是 ()A. 所得的分散系属于悬浊液B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C. 所得的分散系中分散质为FezOD. 该
12、分散系为胶体，胶粒直径即为Fe(OH)3分子直径【解析】选Bo根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.536 nm,属于胶体的范畴,具备胶体的性质,A错误,B正确;分散质应是黑色的，而FezO是红褐色 的,C错误;Fe(OH)3胶粒是很多粒子的集合体，不是一个分子，D错误。【补偿训练】（2019 海淀区高一检测）食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是 （）A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同【解析】选C。食盐分散在水中形
13、成无色透明溶液，氯化钠完全电离，水部分电离, 分散系1中含钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，故A错误;分散系为混合物, 既不是电解质也不是非电解质，故B错误;区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应， 可用丁达尔效应区分两个分散系，故C正确;溶液中分散质微粒直径小于1 nm, 胶体分散质微粒直径在1 100 nm,两个分散系中分散质粒子直径不相同，故D 错误。7. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液、硫酸镁溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（）A. B.C.D.【解析】选B。该种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，说明胶体微粒吸附阳离 子。蔗糖溶
14、液不是电解质溶液，所以不能发生聚沉，故符合；硫酸镁为电解 质,能使胶体发生聚沉，故不符合；硅酸胶体胶粒带负电，能使胶体发生聚沉 故不符合；Fe（OH）胶体胶粒带正电，不能使胶体发生聚沉，故符合。、非选择题（本题包括1小题,共10分）8. （2019 洛阳高一检测）（1）取少量FeO粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应 的化学方程式：,反应后得到的溶液呈。 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe（OH胶体。（3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处
15、，用一束强光从侧面照射，观察（填“有”或“无” ）丁达尔效应，这个实验可以用来区别 再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为半透膜陀（0內雄体铁胶体 将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保 护胶体,接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是。【解析】（1）Fe2O3粉末（红棕色）中加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 Fe2O3 +6HCI 2FeCl3 +3H 2O;反应后得到的溶液呈棕黄色。（3）离子能透过半 透膜，胶粒不能;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，检验氯离子，可观察 到的现象为有白色沉淀生成。（4）Fe（OH） 3胶粒带正电，在电场作用下发生电泳现 象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。答案：Fe2O3+6HCI2FeCl3+3H 2O 棕黄 (2)红褐 (3)无 胶体和溶液有白色沉淀生成(4) 阴Fe(OH) 3胶粒带正电，通电后向阴极移动【
