《最新高考化学一轮复习考点真题集训 溶解度、饱和溶液的概念含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学一轮复习考点真题集训 溶解度、饱和溶液的概念含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新高考化学精品资料【考点训练】溶解度、饱和溶液的概念【知识点的认识】1、饱和溶液和不饱和溶液：1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液2）饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液2、溶解度：1）定义：固体溶解
2、度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度用符号“S”表示气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度2）溶解度影响因素：1固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度2气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大3溶解度曲线：（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化
3、的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线（2）曲线上点的意义：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等（3）溶解度曲线的分类：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小
4、，如氢氧化钙因为氢氧化钙有两种水合物Ca（OH）22H2O和Ca（OH）212H2O这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂【命题方向】本考点主要考察饱和溶液和不饱和溶液以及溶解度，属于初中学过的基础内容，了解即可题型一：Ca（OH）2溶解度随温度变化特点应用典例1：将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（）ACa（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液
5、的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决解答：A不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误； B氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；C加入生石灰的溶液因
6、与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；D加入少量CaO，但温度仍保持40，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故钙离子数目减小，故D错误；故选B点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高题型二：结晶水合物相关典例2：在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A等于1.06克 B大于1.06克而小于2.86克 C等于2.86克 D大于2.86克分析：从两
7、个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO310H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出解答：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO310H2O结晶水合物，其质量为0.01mol286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g故选D点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点【解题思路点拨】要注
8、意Ca（OH）2溶解度随温度的上升而下降，注意结晶水合物的形成对溶液成分形成的影响一、选择题（共15小题）1影响KCl在水中的溶解度的因素是（） A 水的温度 B 搅拌的速率 C 水的体积 D KCl颗粒的大小2某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）有晶体析出cCa（OH）2增大pH不变c（H+）c（OH）的积不变c（H+）一定增大 A B C D 3下列说法中正确的是（） A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D 绝对不溶解的物质是不存在的4某温度下向100g
9、澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g5分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A 20时，乙的溶解度比甲的大 B 80时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大6将40时的饱和KCl溶液冷却至10，该过程中保持不变的是（） A KCl的溶解度 B 溶剂的质量 C 溶质的质量
10、分数 D 溶液中K+的数目7一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（） A 溶质的质量增大 B 溶质的物质的量浓度增大 C Ca（OH）2浓度不变 D 溶质的质量分数增大8下列说法中正确的是（） A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0 C 绝对不溶解的物质是不存在的 D 某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零9溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A 溴酸银的溶解是放热过程 B 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C 60时溴酸银的Ksp约等于6104 D 若硝酸钾中含有少量溴酸
11、银，可用重结晶方法提纯10下列图示与对应的叙述不相符的是（） A 如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B 如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C 如图表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲线 D 如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强11甲、乙两物质的溶解度（g/100g水） 曲线如图所示下列叙述中，正确的是（） A t1时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% B t1时，甲和乙的饱
12、和溶液的物质的量浓度一定相等 C t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（） A 硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量 C 溶液中溶质的质量分数 D 溶液中Cu2+的数目13已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（） A 溶液中Ca2+的数目 B 溶剂的质量 C 溶液中溶质的物质的量浓度 D 溶质的质量14将40的
13、饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（） A Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B 溶液中溶质的质量分数 C 溶液的质量、水的电离平衡 D 溶液中Ca2+的数目15在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（） A 等于1.06克 B 大于1.06克而小于2.86克 C 等于2.86克 D 大于2.86克二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）16阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm3 溶解性乙二醇（ C2H6O2） 11.5 198 1.
14、11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是【考点训练】溶解度、饱和溶液的概念-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1影响KCl在水中的溶解度的因素是（） A 水的温度 B 搅拌的速率 C 水的体积 D KCl颗粒的大小考点： 溶解度、饱和溶液的概念专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而外因是温度所以温度是影响溶解度大小的重要因素解答： 解：影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度，因此影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度，故选：A点评： 本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶
