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1、设计实验 一 NH 的电离平衡常数 K 的测定 3b 实验原理】I.氨水是一种弱碱，nh3在水中存在以下解离平衡：nh3+h2o=nh4+oh -Kb代表其电离平衡常数，c为氨水的初始浓度，NH4+OH-NH3分别为其 电离平衡浓度。一定温度下，则有：Kb=NH + OH -4NH 3OH -卩c(当解离度*5%时水电离的OH_可忽略)如果测出氨水的浓度和该溶液的 pH 便可以根据上述公式求出 Kb。 c 可用HCl 标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为 指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。反应方程式为：HCl+NH3= NH4ClII. 0H-可以由pH计间接测出
2、：P0H=14-PH.IIIHCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出 HCl 气体，所以不能用直接 法配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标 定之。盐酸加入 Na CO 溶液中，会发生如下反应：23Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO t +H2O2322选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。C(HCl) =2m (NafOJM (Na2CO3)V (HCl)-1000(mol L-i)试剂与仪器】仪器：pHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、碱式滴定管(25ml)、锥形瓶 (250mlX6) 玻棒、容量瓶(50mlX4, 10
3、0mlX2)、烧杯(50mlX5)、吸量管(2ml, 5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml X 2)、电子天平试剂：1 mol-1的氨水、0.1 mol L-1的HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na CO23【实验步骤】I.O.Imol/啲盐酸溶液的标定： 配置Na2CO3标准溶液：用分析天平称取0.4g0.6g (精确至土 0.0001g)分析 纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用。 取 20ml 洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗 23 次，然后移取 20.00ml 碳酸钠溶液于 250ml 锥形瓶中，再加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。 将酸式滴定管
4、用少量待装的 0.1mol/L 盐酸溶液润洗 23 次，然后装满标定 的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶 液进行滴定，直到溶液变为橙红色为止，且 30 秒内不变色，记下末读数。按上 述方法重复滴定三次。并做好记录。并按下式计算出盐酸溶液的准确浓度：CHCLm(NaCO)23M (Na2CO3)V (HCl)-1000mol/LII.0.1 mol L -i的氨水的配制用 10ml 吸量管吸取 1.00ml 1mol/L 的氨水于 100ml 容量瓶中，配置成 100.00ml 溶液。皿氨水溶液浓度的测定 用20ml移液管吸取20.00ml 0.1 mol L-
5、i的氨水于锥形瓶中，加入两滴甲基橙指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定。 在酸式滴定管中装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定 管的初读数后开始进行滴定。直到溶液变为橙红色且静置 30 秒溶液颜 色不再变化，即为滴定终点，记下末读数。 按上述方法重复滴定三次，并记录数据。按下式计算出氨水的浓度：C(NH3)=C(HCl)V(HCl)/V(NH3) mol/LMPH值的测定： 取两个 50ml 容量瓶，分别用吸量管加入已知准确浓度的氨水 5ml， 10ml， 分别稀释成50.00m 1溶液 取稀释后的氨水与稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用pHs-2c酸度 计测其pH并分别记录在
6、下表中，利用公式p(0H)=14-pH求出p(OH)从而得出OH-实验现象与数据】0.1 molL -1的HCl溶液的标定实验序号1 2 3指示剂 甲基橙m(Na CO )称量23终点颜色变化V(Na CO )/ml 20.00 23c(Na CO )/ mol L-123m(Na CO )反应23即 m(Na CO )称量*0.223V 初(HCl)/mlV 末(HCl)/mlV(HCl)/mlc(HCl)/ mol L -1c 平均(HCl)/ mol LMr(Na2CO3)106.00相对平均误差甲基橙 甲基橙20.00 20.00106.00 106.00NHH“O溶液浓度的测定实验序
7、号123指示剂甲基橙甲基橙甲基橙终点颜色变化V （NH H O） /ml3220.0020.0020.00V 初（HCl） /mlV 终（HCl） /ml/V （HCl） /mlV 平均（HCl） /mlc （HCl） / mol L c （NH ） / mol L -i3 相对平均误差氨水解离平衡常数的测定实验序号123c 原始（NH HcO）/ mol L -132V 原始（NH H O） /ml325.0010.0050.00V 总/ml50.0050.0050.00C 稀释（NH H O）/ molL-132PHP(OH)=14-PHOH-/mol L -1KbK 平均b相对平均偏差/%注意事项：1. 称量时要包好药品，防止药品变质和掉落。2. 用滴定管滴定后读数时最好取下滴定管，因为在铁架台上的滴定管实验结果及结论】讨论】
