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1、流程图题型练习编写张志强 审核陆胜其 魏爱民1、O可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等.以下是用铜粉氧化法生产uO的流程图：回答下列问题:(）写出溶解过程中的离子方程式_。(2）11的H2O4是用体积 HSO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要_、_。(3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（u2O）与稀H2SO4反应有CuO4和C生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有uO（b)加入稀H2O4，若
2、有红色沉淀物，说明固体中一定有u2O（c)加入稀NO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2(d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有u2O(5）不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中C的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示)。2、氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业CO4 CSO4溶液 CuSO45H2O u步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁元素。操作是：滴加H2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH）2CO3粉末，搅
3、拌,以控制溶液pH=3。；加热煮沸一段时间，过滤,用稀硫酸酸化滤液至H=.控制溶液pH=3。5的原因是 。步骤的目的是得到CH2O晶体。操作是 ,过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末，再分别向和B中加入等体积的H2O2溶液，只观察到中有大量气泡.结论是 。为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有: 。3、1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐,通入氨气，使氯化铵析出,从而得到了两种物质:碳
4、酸纳和氯化铵,侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下:仔细阅读上图,完成下列问题： (1）写出碳化反应方程式: . （）气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 再通入气体 （填气体名称)才能得到物质D,其原因是 . （3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图: (4）操作的名称是 ，操作的名称是 。进行操作所需要的玻璃仪器是:玻棒、烧杯、 。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。 （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：、B、 、 .（填:物质编号）、海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaC、g（以gl2形式
5、存在）的生产流程简图：请回答:（1)在粗盐中含有Ca、Mg+、O42-等杂质,精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ,还需要 和 （填试剂名称)。（)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,将电解后所得l2和2按：a体积比,按图示流程合成质量分数为365的盐酸。 设每台电解槽平均每天消耗3104mo食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1:1.1通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产3。的盐酸 t。(3）从MgCl溶液得到MgCl2.H晶体的过程中所需的基本操作有_（A）加热蒸馏(B)加热浓缩 (） 冷却结晶 （）趁热过滤 （F） 过滤洗涤 (）利用MgCl6H2O可制
6、得无水氯化镁,应采取的措施是 (5)非典期间,市场对产品NaCl的需求量剧增,工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下,你认为应该如何调整产品结构？、92年比利时人索尔维以Nal、O2、H3、2O为原料制得了纯净的a2CO3，该法又称氨碱法,其主要生产流程如下：（）写出有关化学方程式： 往饱和食盐水中先通入足量的H3，再通入足量的CO2： 。 aHC3加热分解生成aC： .（2）从理论上看,循环生产是否需要再补充NH3？ 。(3)从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是： a ;b 。（II）侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的H3及副产品CO，再与饱和食盐水
7、反应.该法与氨碱法不同之处有二点： 将NH4作为一种化工产品，不再生产N3循环使用; 对分离出NaHCO3和N4Cl后含Nal的溶液循环使用。从理论上看，每再生产1olNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是 。、某试剂厂用银(含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+反应制取硝酸银步骤如下:依据上述步骤，完成下列填空:(）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 .(a）减少过程中产生NOx的量 (b）减少原料银的消耗量（c）节省硝酸物质的量（2)步骤B加热保温的作用是 .（a)有利于加快反应速度 (）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+（3）步骤C是为了除去e3+、
8、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ;（)置换反应（b）水解反应()氧化还原反应产生的沉淀物化学式： .7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘： 试回答：（1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ,丁 （2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号)a除去未反应的N-b除去未反应的I- 除去未反应的F d 除去碱性物质(3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 (不要求写具体步骤）。（1） 实验室检验I 的方法是 （）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示） 、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 化 盐 精 制 电 解
9、脱 盐 粗盐 2 Na 2CO3 Cl2 H2 0%OH 、16NaCl溶液 沉渣 aCl晶体 5%NO溶液依据上图，完成下列填空:(1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液p值 （选填：不变、升高或下降) (）工业食盐含Ca2+、Mg等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去O，该钡试剂可以是 （选填a、b、c,多选扣分) Ba（OH)b a(NO3）2 C BCl2 (4)为有效除去Ca2+、M2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a,，c多选扣分)a先加NaOH，后加N2C3,再加钡试剂 先加aOH，后加钡试剂,再加aO3 c 先加钡试剂,后加NaOH，再加NaO （5）脱盐工序中利用NoH和NaC在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称）除去aCl (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止l2与NaO反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl与NaH充分接触，产物仅是NClO和H2，相应的化学方程式为 9、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图:废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙设备设备设备设备设备 苯酚 A 苯 二氧化碳苯酚（）上述流程里,设备中进行的是 操作(填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称)。
