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1、盐类的水解平衡一、盐水解的实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或0H结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水=酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。有弱才水解，无弱不水解 显中性，具体为：1 .正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性强酸强碱盐呈中性越弱越水解，弱弱都水解 强碱弱酸盐呈碱性弱酸碱盐不一定谁强显谁性，等强取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHS04 ）若既有电离又有水解，取决于
2、两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度v水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如 H3PO4及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转化：pH值增大HH2PO4 HP04 2PO4 3pH减小 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO 3、NaHS 、 Na 2HPO 4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）： NaHSO 3、NaH2PO 4、 NaHSO 4例1浓度为O.1mol/L 的8种溶液：HNO 3H2SO4HCOOH Ba（OH） 2NaOH CH3COONa KClNH 4CI溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） .二、影响水解的因素 内因：盐的本性 . 外因：浓度、
3、湿度、溶液碱性的变化（ 1 ）温度不变，浓度越小，水解程度越大 .（ 2 ）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大 .（ 3）改变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱的方向移动。三、分析盐溶液中微粒种类 .例如Na?S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是 Na +、S2、HS、 H2S、OH 、H +、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 .（ 1 ）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H +或OH ） 显 性对应离子如 OH 或H+实例： aCH 3COONa. bNH
4、4Cla. Na+ CH3C00 OH H+b. CI NH4 + H+ OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主 第一步”，实例Na2S水解分二步S2 +H 20 = HS+0H (主要)HS +H 20 = H2S+0H (次要)各种离子浓度大小顺序为：Na+ S2 0H HS H+(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解 程度.四、溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na 2S水溶液为例来研究(1 )写出溶液中的
5、各种微粒阳离子：Na +、H +阴离子：S2 、HS、0H (2)利用守恒原理列出相关方程.1. 电荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +0H 2. 物料守恒：Na2S=2Na +S 2若S2已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2、HS ，根据 S原子守恒及Na +的关系可得.Na+=2S 2+2HS +2H2S3. 质子守恒H2O=h+oh 由H20电离出的H+=OH ，水电离出的H +部分被S2结合成为HS、H2S， 根据H+ （质子）守恒，可得方程：0H =H +HS +2H 2S想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与 Na2S对应的是否相同？为什么？提
6、示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若 NaHS只考虑盐 本身的电离而不考虑 HS 的进一步电离和水解，则Na+=HS ，但不考虑是不 合理的。正确的关系为Na+=HS +S 2+H 2S五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是.（2 ）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 （3 ）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 文档五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得
7、到同溶质固体。(1) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol L -1的混合酸10 mL ,加热浓缩至1 mL ,最 后得到的溶液是, 原因(1)K2CO3尽管加热过程促进了 K2CO3的水解，但生成的 KHC0 3和KOH反应后仍为 K2CO3明矶 尽管A l3 +水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矶BaCO 3 Ba (HCO 3)2在溶液中受热就会分解，而得到 BaCO 3Na 2SO4 Na 2SO3在蒸干的
8、过程中不断被空气氧化而变成Na 2SO4A I ( OH ) 3和A I2O3 AICI3水解生成A l (OH ) 3和HCI，由于HCI挥发，促进了水解，得到A I (OH ) 3,A l ( OH )3部分分解得A I2O3(6)10 moI !： (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7 ,则此溶液中A. c(HCOO -) c(Na +)B. c(HCOO -)v c(Na +)C. c(HCOO - )=c(Na +)D. 无法确定c (HCOO )与c (Na +)的关系 H2SO4溶液 蒸发浓缩过程中 HCI挥发，最后剩余为较浓 H2SO4溶液
9、2. (2002年上海高考题)在常温下 10 mL pH=10 的KOH溶液中，加入pH=4 的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶 液的叙述正确的是 多选A. c(A -)=c(K +)B. c(H + )=c(OH -)v c(K + )v c(A-)C. V 后20 mLD. V 后 c (Na +) c ( H X) c (H + ) c (OH -)C. c (H X) + c (X -)= 2c (Na +)D. 若混合液呈碱性，则 c (Na +)c (H X) c (X -) c (OH-)c (H + )4. 某酸的酸式盐NaH Y在水溶液中
10、，H Y-的电离程度小于H Y-的水解程度。有 关的叙述正确的是多选A. H2 Y的电离方程式为：H2Y+ H2O屯HsO + + H Y-B. 在该酸式盐溶液中 c ( Na +)c (Y 2-) c ( H Y -)c (OH-) c (H + )C. H Y -的水解方程式为 H Y-+ H2O HsO + + Y 2-D.在该酸式盐溶液中 c (Na +) c ( H 丫一) c (OH ) c ( H + )5.将0.1 mol L- 1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L- 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c(CH 3COO -)
11、c(CI -) c(H +) c(CH 3COOH)B. c(CH 3COO -) c(CI -) c(CH3COOH) c(H +)C. c(CH 3COO -)=c(Cl -)c(H + )c(CH3COOH)D. c(Na +) + c(H + ) c(CH3COO -) + c(Cl -) + c(OH -)6 .某溶液中可能含有 I、NH4 +、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴 水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I -肯定不含Cu2+肯定含SO32 可能含I -A .B. C.D .7 .下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A
12、Na、K、HCO3、NO3b H、Na、Cl、C Fe3、K、S2、ClD Cu2、NO3、Mg2、SO；8 .将下列离子： Al3+、Na+、K+、NO3 、OH 、S2 、MnO4 、H+、Fe3+、NH4+、AlO2 、CO32 分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是 , B组含有的离子是。9.CH3COOH 与CH3C00Na以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,下列说法错误的是多选A. CH3C00H 的电离作用大于 CH3C00Na 的水解作用B. CH3C00Na 的水解作用大于CH3C00H的电离
13、作用C. CH3C00H 的存在抑制了 CH3C00Na 的水解D. CH3C00Na 的存在抑制了 CH3C00H 的电离10.已知0.1 mol L-1的NaHC03 溶液的pH=8，同浓度的 NaAI02 溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是多选A.C022B.Al (0H ) 3 C.C0 ； 。(2) 溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中，浓度为 0.01 mol L-1的是 ，浓度为0.002mol L 1 的是。D.Al3 +11. (10 分)25 C时，将 0.01 mol CH3C00Na 和 0.002 mol
14、HCI 溶于水，形成 1L混合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol(5) 禾口 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol 。12. (6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH + + HA -, HA -H + + A2 -已知相同浓度时的电离度a( H2A )a(HA ),设有下列四种溶液：A. 0.01 mol L - 1 的 H2A 溶液B. 0.01 mol L -1 的 NaHA 溶液C. 0.02 mol L -1的HCI与0.04 mol L - 1的NaHA 溶液的等体积混合液D. 0.02 m
