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1、2022年高一化学上学期开学考试试题承智班一、选择题1有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c2空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A. 50% B. 29% C. 4
2、3% D. 100%3在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAlC. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO34在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A. 1.43g/L B. 1.90g/L C. 2.14g/L D. 2.38g/L5将一块铁片放入500mL
3、，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD. 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子7在100克浓度为18mol/L.密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9
4、mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 无法确定8已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 molL1，下列关系正确的是A. b2 a B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C29设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 27g铝加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB. 28gN2与CO混合物中原子总
5、数是4NAC. 一定条件下，将1g乙炔（C2H2）溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAD. 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA10NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB. 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC. NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA11含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转
6、化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：下列说法正确的是A. 加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2B. 洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌C. pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOHD. 生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OH)6+5Na2SO412下列实验装置能达到实验目的是（ ）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A.A B.B C.C D.D13下列实验现象预测正确的是（ ）A. 实验:
7、振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清C. 实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应14同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）。下列说法正确的是（ ）A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的质子和中子C. 含有相同的分子数和电子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子15NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质
8、子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA16海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A. 中可采用蒸馏法B. 制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳C. 中提溴涉及到复分解反应D. 的产品可生产盐酸、漂白液等17为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO
9、2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL118下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170
10、产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向水玻璃溶液中通入足量CO2后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀19设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，224LCCl4含有的共价键数为04NA20设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1 mol甲苯含有6NA个CH键B. 18 g H2O含有10NA个质子C. 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D. 56
11、 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子二、实验题21（1）下列实验基本操作或说法正确的是_（填写序号）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸
12、发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。三、计算题22在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下
13、反应：2Cu2+4I=2CuI+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32=2I+S4O62，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。参考答案CAABCAACCDDADDCCBDAB21（1）B、E、G（2）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3（1）A金属钠着火时生成的过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，不能使用泡沫灭火器灭火，A错误；B为了有效地除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，可先加入Na
14、OH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性，B正确；C新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；D浓硫酸密度大于水，溶于水放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D错误；E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响，E正确；F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋处理，F错误；G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，G正确；H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略低于试管底，H错误，答案选BEG。（2）取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。这说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。这说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3。22（1）0.125 mol/L
