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1、物质的量浓度的计算训练题、选择题1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是:A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2 .用胆矶配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A .取29.9g胆矶溶于1L水中16g溶于1L水中B 取16g胆矶溶于水后稀释到1LC 将胆矶加热除去结晶水，再取无水硫酸铜D .取25g胆矶溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba( NOs) 2溶液不正确的说
2、法是A. 2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NaB .500mL溶液中NO离子浓度为0.2mol/LC .500mL溶液中含B齐离子浓度为0.2mol/L D .500m L溶液中含NG离子总数为0.2Na4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3mol/L的NaaSQ溶液中含有的 2+和SQ2的总物质的量为 0.9mol。B. 当1L水吸收 22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当 22.4L氨气溶于水制 得1L氨水时，其浓度才是 1mol/L 0C. 在&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和 SQ42的物质的量浓度相等，则和Cl-的物质的量浓度一定相等。D.
3、 10C时，0.35mol/L 的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到10C时，其体积小于 100mL它的物质的量浓度仍为0.35mol/L 05. 一种NaQH溶液的浓度为a mol/L, 密度为p g/cm3,则这种溶液的质量分数是：A. 1000a/40 p B.40 p /1000aC.1000 p /40aD.40a/1000 p6. 在NaCl、MgC2和MgSQ三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol , M$+离子为0.25mol , Cl离子为0.2mol，则SQ?离子物质的量为A. 0.5molB . 0.15molC. 0.2molD. 0.25mol
4、7. 200mL 0.5mol/L的HSQ溶液与24.4g BaCl 2 XH2Q刚好完全反应，则x的值是A. 4B. 3C. 2D. 1&溶质质量分数为14%勺KQH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%勺 KQH溶液 80mL,所得溶液的物质的量浓度为A. 6.25mol/L B . 12.5mol/L C . 3mol/L D . 2mol/L9 .含重金属离子 Rn+,物质的量浓度为 0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CQ2 完全沉淀，n值为A. 4 B . 3 C . 2 D . 110. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al
5、3+ ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SQ2离子的物质的量浓度 为125a125a125a125aA. “ .； mol/L B. mol/L C. mol/L D. “ mol/L11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的 Fe2(SQ4)3、ZnSO、K2SQ三种溶液中SQ2完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A . 1: 2: 3 B . 1: 3: 6 C . 2: 3: 6 D . 6: 2: 1二、填空题12. 完成下列填空(1) 5ml、1mol/L 的 NqSO 溶液中：n(Na2SQ)=, n(Na+ )=,n(SO42)=;C(NazS
6、Q)=,C(Na+ )=, C(SO4 )=.(2) 0.5mol/L的 CaCl2 溶液中：C(Cai +)=, C(Cl)=,(3) 某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,贝U: C(HSQ)=. 已知 Al2(SO4)3 溶液的浓度为 2mol/L,则:C(Al + )=,_C(SQ4 )=,若 C(Al 3+ )=3mol/L,贝U： C(SQ2)=,若 C(SQ42 )=3mol/L,贝U： C(A l 2( SQ4) 3)=.(5)填空：关于NaCl溶液：溶液体积100ml10mlNaCl溶液的浓度2mol/L0.5mol/LNaCl的质量5.85g11.7g 把14.3g碳酸
7、钠晶体(NaaCQ 10HC)溶于水，配成 250ml溶液，计算NaCQ的物质的量浓度。三、计算题313. 求98%勺浓HSQ溶液的物质的量浓度。(密度为1.84g/cm )。14. 已知某溶液的质量分数为w%密度为p g/mL，溶质的摩尔质量为 Mg/mol，则该溶液的物质的量浓度为？15、将23.4gNaCI溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。16、将28.4克NatSQ溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中“才和SQ2-的物质的量浓度。17、欲配制0.2mol/L CuSQ 4溶液500mL,需胆矶多少 g?18、将10mol/L的H
8、2SQ溶液100mL稀释成250mL求稀释后的H2SQ溶液物质的量浓度。19、配制250ml、2mol/L的HzSQ需浓度为98% 密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?20、在标准状态下，将 448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为 0.85g/cm 3,求：氨水物质 的量浓度及NH3的质量分数。21 .配制500mL0.1mol/LNaQH溶液，需要NaQH的质量是多少 ？22.已知2L A l 2( SQ4)3溶液中含AI3+ 9.03 X 1023个，求溶液中 SQ2的物质的量浓度。23.已知75mL 2mol/L NaQH 溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数24
9、 .配制500ml、1mol/L的HbSQ需浓度为98% 密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?用” f”表示将砝码取下，在下表表格的空格内，用” 0”和” V表示相应砝码的放上或取下。1(2)配制500 mL 0.1 mol LNa2CO3溶液，所需 W2CO3固体的质量为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，若将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶则所配溶液的浓度 (填”偏高”“偏低”或”无影响”)。解析：(1)称32 g NaOH,应保留1个20 g的砝码和1个 W % 的砝码,再移动游码。(3)量 筒在量取液体时，不应将器壁上附
10、着的液体洗出，若洗出则会导致取用的液体量偏高。26将24.4 g NaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，溶液密度为1.219 g m1。(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2) 该溶液中NaOH的质量分数为 。(3) 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为溶液的密度为，含NaOH的质量为， 含NaOH的物质的量为。(4) 取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。25、答案：50 g20 g20 gw g5 g1 !T4 fJ A(2)5.3 g(3)偏高26、解析:(1)24.4 g NaOH的物质的
11、量为 0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol 0.1 L=6.1 mol L。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL 1,219 gmL= 121.9 g,NaOH 的质量分数为：鵲 1OO%=20% 由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之。 这10 mLNaOH溶液的物质的量浓度为 d 1 mol L稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6,1 mol 10 =0.61 mol LJ。1 1 1答案:(1)6.1 mol L (2)20% (3)6.1 mol L 20% 1.219 g mL 2.44 g 0.061mol(4)0.61 mol L4学习参考
