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1、2017年辽宁省本溪高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中高考化学物模拟试卷一、选择题：（每题2分，共20分） 1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（）A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（）A普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B自然界中存在单质硅C氧元素与另外两种元素形成的二元化合物
2、都能与NaOH的浓溶液反应D电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成3査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（）A属于同位素B属于同分异构体C都属于多原子分子D黑磷在空气中不易燃烧4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将 lmolCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl）+n（ClO）=2NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）中所含的中子数为9NAC含NA个阴
3、离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 molL1D某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0106.5NA个H+5常温下，KSPMn（OH）2=2.01013实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）A8+ lg2B9+lg2C10+ lg2D11+2lg262011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为3）和四氧化二氮（N2O4）在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提
4、供能量下列有关叙述正确的是（）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA7对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO+36H+5（PTA）+12Mn2+28H2O，下列有关说法错误的是（）AMn2+是该反应的还原产物BPTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料CPX 分子含有苯环的同分异构体还有3种D该反应消耗1molPX，共转移12N
5、A个电子 （ NA为阿伏加德罗常数的数值）8X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素己知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（）AW、M的离子半径为MWBYZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键CZ与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键DZ与M形成的化合物可作为耐高温材料9下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温
6、度对化学平衡的影响AABBCCDD10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72）和c（H+），获得如图所示的曲线下列说法不正确的是（）A平衡时，pH越小，c（Cr2O72）越大BA点CrO42的平衡转化率为50%CA点CrO42转化为Cr2O72反应的平衡常数K=1014D平衡时，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），则c（H+）2.0107 molL1二、选择题（每题3分，共27分）11下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A在试管中加入35mLNaAlO2溶
7、液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+IC将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解AABBCCDD12如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（）A铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e=Fe2+B铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H
8、+C摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO+2Fe3+3H2O13已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C5H10O2），若不考虑立体结构X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A32 种B24 种C16 种D8 种14合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应II、III和的氧化剂相同CVI的产物可在上述流程中被再
9、次利用DV中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl15锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨下列说法正确的是（）A该电池工作时，电子沿M电解液Y电极流动B若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgOD若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe2e=Fe2+16下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A饱和氯水中：Na+、K+、Cl、CO32B淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42、ICNa2SiO3溶液中：Cl、I、K+、CO2D葡萄糖
10、溶液中：Na+、H+、SO42、Cr2O7217常温下，用0.1000molL1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000molL1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（）A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D己知 H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量1840，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示下列说法正确的是（）
11、A由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1109B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C随着CO2的通入，不断增大D由图可得离子的水解能力NH4+HCO319己知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表温度n（CO）时间010204050T11.00.70.50.250.25T21.00.650.40.280.28下列说法正确的是（）AT1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后
12、CO总的转化率与H2相等BT1温度下1020sH2的反应速率为0.04molL1s1C该反应的0DT2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变三、解答题（共3小题，满分38分）20某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3和I的反应规律实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3和I发生反应的离子方
13、程式： （2）查阅资料：一定条件下，I和I2都可以被氧化成IO3作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3其中试剂X可以是 （填字母序号）a碘水 bKMnO4溶液 cNaHSO3溶液有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33molL1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl
14、2获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是 （用离子方程式表示）（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0molL1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色60.85mL无色蓝色对比实验4和5，可以获得的结论是 用离子方程式解释实验6的现象： 21某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占95%以上，NO2的含量小于5%）提出以下问题：（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L
