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1、 CX、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：XZN MXN MYRX，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A 第二周期A族 B 第二周期A族C 第三周期A族 D 第三周期A族A B C D CA、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是A 固体A单质是分子晶体B B单质能与某些金属氧化物反应C B单质能与酸反应，但不能与碱反应D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子 DX是核外电子数最少的
2、元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃” B元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B Y元素的单质不能和金属氧化物反应C X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H反应可以转变为Y元素的阳离子D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 CA、B、C三种
3、短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸 BA、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L
4、电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种D D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧 BA、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 B A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C D元素在第三周期第A族 D A、B、C三种
5、元素的单质熔、沸点依次降低 AX是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 Ba在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm和Yn的电子层结构相同。已知下列反应：（1）aH2OH2bc （2）H2cd（气） （3）bcaeH2O则a、e、f依次是A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclOC Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H
6、2SO4 C2H2 H2O2 HF Na2O2 NaF NaCl Na2S（部分答案可互换）A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为11。丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。 CO(NH2)2 尿素 乙酸铵已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4121，
7、则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若A、B、C、D原子个数比为7212，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。 （1）NH4 （2）C2H8N2O4 （3）酸式滴定管 溶液出现紫红色并不立即褪去 0.5mol/L C2H2O42H2OA、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列问题：（1）书写CA4的化学式 ；（2）A、B、C、D可组成原子
8、个数之比为4112的盐，其化学式是 ，结构简式是 ；（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E，E通常以晶体形式存在。现取6.3g E的晶体溶于100mL水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在 中（填仪器名称），当观察到 现象时，停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比为52，则原E溶液的物质的量浓度为 ，晶体E的化学式是 。（1）Ge Bi （2）2Bi2O33GeO2 （3）Bi2O3BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科
9、简称。若知：在BGO中，锗处于最高价态，在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构，BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和科的元素符号分别是 和 ；（2）BGO晶体的化学式是 ；（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是 。 （1）H C O Al Cl（2）O2（3）CH2CH2OHCH2CH2H2O（4）Al33HCO3Al(OH)33CO2A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最
10、外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比AC11BA12DE13BE14（1）写出AE的元素符号A ，B ，C ，D ，E 。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120，实验室制取乙的化学方程式为 。（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是 。 （1）（2）1（3）CaC22H2OCa(OH)2CHCH
11、（4）Cl2H2OHClHClO（5）3CO322Al33H2O2Al(OH)33CO2A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：化合物甲乙丙各元素原子个数比N(A)N(C)21N(A)N(C)11N(B)N(A)11化合物丁戊己元素原子个数比N(D)N(C)11N(E)N(F)13N(B)N(F)14请回答下列问题：（1）化合物
12、己的电子式 。（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 。（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 。（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。 （1）Na2Na（2）硝酸铵 酸 NH4OHNH3H2O（3）NH4、H3O（4）N2O3已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素
13、可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为ABC423。请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_。（2）元素原子的物质的量之比为ABC423的晶体名称为_，其水溶液显_性，其反应的离子方程式为_。（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_、_。（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为BC712的化合物的化学式_。 （1）O （2）Cl2H2O22HClO23Cl22NH3N26HCl或3Cl28NH3N26NH4ClA、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形
