四大基础反应类型

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1、四大化学反应类型化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其 中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放岀能量。 可简记为 A+B=AB.1金属+氧气f金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成 一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。如:iAl + 3O22Al2Oi2非金属+氧气f非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如: c+o2=点燃=CO23 金属+非金属f无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：2Na+Cl2=点燃=2NaCI4 氢气+非金属f气态氢化

2、物. 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如: 2H2+O2=点燃=2H2O5. 碱性氧化物+水f碱.多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的 方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化 合。如： Na2O+H2O=2NaOH.对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水 直接化合。6. 酸性氧化物+水f含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO37 .碱性氧化物+酸性氧化物f含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3.大多数碱

3、性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越 强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。8氨+氯化氢f氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如：nh3+hci=nh4ci9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫S+02=点燃=S02分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分 为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）做一小8t、0： r-CI子2KClO3（M nO2）=（）2KCl+3O2高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气碳酸钙高温分解CaCO3=（咼温）CaO+COzf

4、碳酸分解H2CO3=H2O+CO2 T氧化物分解2出0=（通电）2H2T+O2T含氧酸分解4H3PO4=（高温）（HPO3） 4+4H2O2H3PO4=（高温）H4P2O7+H2O3H3PO4=（高温）H5P3O10+2H2O碱的分解Mg（OH）2=（高温）MgO+HzO2Fe（OH）3=（高温）Fe2O3+3H2O2Al（OH）3=（高温）AI2O3+3H2O（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）盐的分解CaCO3=（咼温）CaO+CO2T2CaSO4=（咼温）2CaO+2SO2+O22KCIO3= （, MnO2）2KCI+3O2T置换反应：一种单质与化合物反应牛成另外一种单质和化合

5、物的化学反应，是化学中 四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为 AB+C=A+CB.根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。(2)液态置换 在水溶液中进行的置换反应。金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧 化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续Zn+2HCI=Z nCL+HzfZn+H2SO4/ 稀)=Z nSOq+HzT2AI+3H2SO4/ 稀)=Al2(SO4)3+

6、3H2f2.金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。1金属单质置换金属单质2AI+Fe2O3=高温=ALO3+2Fe (铝热反应。AI 还可与 VqOs. CrOs. WO3. MnO?等 发生置换)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. 金属单质置换非金属单质Zn+2HCI=H2f+Z nCL2Na+2H2O=2NaOH+H2 f2Mg+CO2=点燃=2MgO+C3Fe+4H2O(g)=高温=FesO4+4H24Na+3CO2=点燃=2Na2COs+C3.

7、 非金属单质置换金属单质C+2CuO =咼温=2Cu+CO2O+HgS=加热=Hg+SO224. 非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO fC+H2O=高温=CO+H22H2+SiCI4=Si+4HCICI2+2NaBr=Br2+2NaCI O2+2H2S=2SJ+2H2。Br2+2HI=2HBr+I2根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1同主族元素单质间的置换Na+KCI=高温=NaCI+Kf (般是 774C)2Na+2H2O=2NaOH+H2t2H2S+O2=2S+2H2O2C+SiO

8、2=Si+2COfF2+2HCI=2HF+CL2不同主族元素单质间的置换Mg+2HCI=MgCl2+H2f2Mg+CO2=2MgO+C2AI+6HCI=2AICI3+3H2?2F2+2H2O=4HF+O2C+H2O (g)=咼温=CO+H?2H2+SiCI4=Si+4HCIH2S+CI2=S+2HCI3Cl2+8NH3=6NH4CI+N24NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O (氨气在纯氧中燃烧)3. 主族元素单质置换副族元素的单质2AI+Fe2O3=AI2O3+2FeC+CuO=Cu+CO4Na+TiCI4=4NaCI+Ti4. 副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H?O (g)=加热

9、=Fe3O4+4H?5. 副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu根据物质类别分类 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。 1.单质与氧化物发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2?2Mg+CO2=点燃=2MgO+C3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2C+FeO =咼温=Fe+COf2F2+2H2O=4HF+O2t2C+SiO2=Si+2COf2AI+Fe2O3=AJO3+2FeC+H2O （g）=高温=CO+H2Si+2FeO=2Fe+SiO22单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCI4=Si+4HCIH2S+CI2=S+2HCI3C

10、I2+8NH3=6NH4CI+N24NH3+3O2=2N2+6H2OMg+2HCI=MgCI2+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2液态置换遵守金属活动性顺序。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应 另外需要注意的是置换反应是根据金属适泼性顺序表发生的。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是: 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气 体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为 AB+CD=AD+CB。酸与盐*j夏廿底厢甚宝加駆叩fl 1 J先屋；良且=n盜謁胃圉MM

11、吕蚌f t ?vYi9Qra r!291ulSit护 50-工0町事,li t mtn if -1R1R；*；忙斤* 气 Ft J b Jtt F咼-w3卢牝co*反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如: 2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2f （生成 H2CO3和 CaCHzCOs不稳定分解成H2O 和 CO2）BaCl2+H2SO4=BaSO4j+2HCIAgNO3+HCI=AgCIJ+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。 （以钠盐为 例）如: Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H?O + CO2T （生成 H2

12、CO3和 NaCIHzCO3不稳定分解 成 H2O 和 CO2）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2?(生成 H2CO3和 Na2SO4,H2CO3不稳定分 解成H2O和CO2)NaHCOs + HCI = NaCI + H?0 + CO2T (生成 H2CO3和 NaCIHzCO3不稳定分解成 H2O 和 CO2)2NaHCOs + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2T (生成 H2CO3和 NazSOdHzCO3不稳 定分解成H2O和CO2)酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2。H2SO

13、4+Ca(OH)2=CaSO4j+2H2。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4j+2H2。2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2OHCI+NaOH=NaCI+H2O2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2O盐与盐(可溶)反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶(除非产生气体)，例如硫酸氢 钠溶解碳酸镁如：Na2SO4+BaCl2=2NaCI+BaSO4JNa2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3 JNa2CO3+BaCl2=2NaCI+BaCO3 J盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，

14、碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子 见于氢氧化钠溶解硫酸铅如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2JNaOH+NH4CI=NaCI+NH3T+H2。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH3NaOH + FeCI3 = Fe(OH)3J + 3NaClFe(OH)2与NaCI不会发生反应Fe(OH)3与NaCI也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用(6)特例:NaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O3方法：概括上述四种类型的复分解反

15、应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生 成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须 兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式化合反应1 3Fe+2O2= 点燃 Fe3O4现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生2 C+O2= 点燃 CO2 现象：碳在充足的氧气中燃烧，发红光，放热。3 2C+O2= 点燃 2CO现象：碳在不充足的氧气中燃烧4 S+02=点燃 SO3 现象：硫在空气中发淡蓝色火焰，在氧气中发蓝紫色火焰，生成刺激性气体。5 4P+5O