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1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能【教学过程】第一阶段：问题引导知识呈现阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为基础，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。1.各种物质都储存有_能，不同的物质储存的_不同。2当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应；当反应物总能量 生成物的总能量，反应 能量。反应物的总能量 E生 【讨论交流4】为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？ 破坏化学键需要提供能量 第四阶段：组织练习迁移应用阶段1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ C ）A.颜色 （若不正
2、确，请举反例： ）B.状态 （若不正确，请举反例： ）C.化学键 （若不正确，请举反例： ）D.原子核 （若不正确，请举反例： ）2.下列说法不正确的（ A ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键） E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热3.资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。第五阶段-归纳小结1物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能
3、变化。2化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。5化学反应中能量的计算及其利用前景。【板书设计】第一节 化学能与热能一、化学反应和能量的关系反应物总能量生成物总能量 化学反应放出能量 放热反应反应物总能量生成物总能量 化学反应吸收能量 吸热反应二、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键断裂 吸收能量 吸收能量大于放出能量 吸热反应化学键形成 放出能量 吸收能量小于放出能量 放热反应第六阶段-课后反思与评价一、个人反思和总结1.通过这节课你学到了
4、哪些化学知识？学会了哪些实验方法？2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？二、组内交流和评价在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？三、组间交流和评价1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？根据你在这次活动中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是。请阐述理由： 。 课后思考与交流如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何进行实验？请与同学们讨论.交流。酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。稀溶液中，强酸与强碱的中和反热为定值：57.3KJ/mol注意点:所用装置要尽可能做到保温、隔热。所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小。为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使盐酸的浓度稍大于氢氧化钠溶液的浓度。温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位。水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度。两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。
