《青海省西宁市2021学年高二化学上学期11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市2021学年高二化学上学期11月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青海省西宁市2017-2018学年高二化学上学期11月月考试题20172018学年第一学期高二化学卷10月月考卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题3分，共45分）1密闭容器中发生可逆反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知起始时，X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是()Ac(Z)0.3 molL1Bc(Y2)0.35 molL1Cc(Y2)0.2 molL1Dc(Z)0.4 molL12、T 时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B
2、反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是( )。A.10 s时反应生成了0.2 mol CB.该反应进行到10时,消耗了0. 15 mol AC.该反应的化学方程式为3A+B 2CD.10s内用B表示的反应速率为0.01 molL1S-13、下列关于平衡常数的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
3、A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为525时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A 反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数6在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D
4、升高温度7用来表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()8有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()A正反应吸热，mnpqB正反应吸热，mnpqD正反应放热，mnpq9已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H010将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 mo
5、l/LB. H的浓度达到0.5 mol/LC醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol/LD醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等11在相同温度下，100mL 0.1 molL1的醋酸与10 mL 1 molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是()A发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B前者的电离程度大于后者C所含H的物质的量前者小于后者D所含CH3COOH的物质的量前者大于后者12.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为50%,测得,下列推断正确的是( )A.B.C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器内的压强比
6、为4 : 313将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.D.14化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D15已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2
7、NaF。由此可判断下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（共55分）16(6分)(1)在25、101 kPa下，1 g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与
8、H2反应生成NH3的热化学方程式为_。17、（8分）如下图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：(1)“O”点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，在如下措施中，可选择_(填字母，下同)。A 加热 B加KOH固体C加水 D加Zn粒E加CH3COONa固体 18、（10分）在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“”、“”、“”或“”)；(3)该反应_自发进行
9、(填“能”或“不能”)；(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。19、()已知在448时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_；反应H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_。()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(
10、填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv(H2)正v(H2O)逆Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。20、在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列
11、问题:(1)反应的0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060时段,反应速率为molL1S-1;反应的平衡常数K1为。(2)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。20、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=-242kJmol-1图（a）反应的H1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A. 升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强 E.移出H2 - 4 -
