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1、海南省东方市2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题海南省东方市2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题时间：90分钟 满分：100 一 选择题（每题只有一个答案正确，共6小题，每题2分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2050.1
2、100.15B2050.250.210C3050.1100.15D3050.250.2103.已知在1105Pa，298K条件下，1 g氢气燃烧生成水蒸气放出141kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 4.设C + CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2 + 3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时减小 B、 同时增大 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小5.已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1-393.5kJ/mol CH3COOH（l）2
3、O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2-870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) ；H 3-285.8kJ/mol 则反应2C(s) +2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为（ ）A. 488.3 kJ/mol B. -488.3 kJ/mol C. -244.15 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol6一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H= -905.9kJmol-1，下列叙述正确的是( )A4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)=V逆(N
4、O)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低二 选择题（每题至少有一或二个答案正确，共6小题，每题4分）7.取10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( ) A、0.5 mol/L硫酸 B、水 C、 氢氧化钠固体 D、硫酸钠溶液8.下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )A正反应为吸热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热增大C正反应为放热反应 D从图可看出，该反应的反应热与反应途径有关9在一定温度下,可逆反应 ，达到
5、平衡的标志是（ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C. 单位时间内生成n molA,同时消耗2nmol CD. 单位时间内生成n molA,同时消耗3nmol B10.恒温恒容容器中,已达化学平衡状态。只改变一个下列条件,平衡向逆反应方向移动的是()A. 加少量B. 加少量C. 降温D. 加压11.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量12.
6、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )A升高温度，K减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变三填空题（40分）13.（9分） 在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_;生成物成键放出的总能量为_。(2)1 mol H2和1
7、mol Cl2反应生成2 mol HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为_。(3)反应物总能量_(填“”或“14. (1). -286 kJmol-1 (2). S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1 (3). SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-14272 kJmol-115. （1）0.05 (2) 2X + 2Z 3Y (3) 50 % 16.(1)2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H-1452.8 kJ/mol （2）-93 （3）H+226.7 kJ/mol四、实验题17.（1） 黄 （2）橙 （3）向右移动 逐渐变为无色 18.；淀粉碘化钾； 向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液；、8、3、2； ；反应慢,反应快,反应生成的立即与反应,直至被消耗尽,再生成的才能使淀粉变蓝。因此溶液混合一段时间后才变蓝；。- 6 -
