《2022年高考化学复习 专题02 非金属及其化合物考点剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习 专题02 非金属及其化合物考点剖析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学复习 专题02 非金属及其化合物考点剖析主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容： 元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意： 1充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。2理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识
2、变得有序化、网络化、条理化、规律化。知识网络:1、 硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、 硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：物质 二氧化硅 二氧化碳 与水反应 不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应 只与氢氟酸反应： 不反应 与碱(NaOH)液反应 SiO2+ (试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na2CO3反应： 如与Ca(ClO)2反应： 2HClO与碱性氧化物反应 如与CaO反应： 如与Na2O反应： 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 【典型例题】：1将过量的CO2分别通入
3、CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABC D 答案B解析盐酸酸性比H2CO3强，不反应2CO22H2OSiO=H2SiO32HCOCO2OH=HCO无沉淀CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3析出NaHCO3CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。2、现有物质：氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A B全部C D 答案C 解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO24HF=SiF42H2O，则可以，和不
4、可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，和可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，可以。3、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()答案C 解析本题涉及的化学反应方程式： Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 当未通入CO2
5、气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。4、A
6、、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明_。答案(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3(2)SiO22CSi2CO12(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiOCa2=CaSiO3(5)SiOCO2H2O
7、=H2SiO3CO解析解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口(2)”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。知识点二、氯及其化合物1、 氯气与金属反应：2Fe3Cl2 2FeCl3 ，CuCl2 CuCl2，2NaCl2 2NaCl，与非金属反应：H2+ Cl2 HCl,与化合物反应：H2O + Cl2 HCl+ HClO， Cl2+ NaOHNaCl+ NaClO+ H2O与还原性物质反应：Cl
8、22KI=I22KCl，2NaBrCl2=2NaClBr2，2FeCl2Cl2=2FeCl3 2、 氯气的制取：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。【典型例题】：1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄
9、色，说明氯水中含有HClO 答案D解析FeCl2溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，Cl2也可以与FeCl2溶液发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能说明氯水中含有HClO，D项错误。2、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A BC D 答案C 解析装置的导气管长短错误，应长进短出。3、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较 答案B解析146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为
10、1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。4、在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4 答案C 解析苯、CCl4与水分层，苯水(CCl4)，酒精与水任意比互溶，不分层。5、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加
11、到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H (1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_， _。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验中的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_答案(1)氯水中含有Cl (2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的。解析氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，通过AgNO3溶液检验Cl的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水
