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1、【高考必备】四川省树德协进中学09-10学年高一5月月考（化学）成都市树德协进中学高2012级2010年5月月考 化 学 试 题 (本卷满分100分，考试时间:70分钟) 可能用到的相对分子质量:H1 N14 Cu64 O16 Cl35.5 Al27 第?卷(共40分) 一、选择题(共20小题，每题只有一个答案，每题2分，共40分) 1. 在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓HSO干燥的是( ) 24A(O、HS、CO B(H、NH、Cl 222232C(O、N、SO D(CO、CO、HI 22222. 下列说法正确的是( ) A(KOH和CaCl所含化学键类型相同 2B(PH各原子均
2、满足8电子稳定结构 3C(HClO的结构式为H-O-Cl *+2-+OOD(HO的电子式 H,?,H 22*3. 下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是( ) A(CuO B(CuS C(CuS D(CuCl22 4. 下列说法正确的是( ) A(除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸 B(非金属的最高价含氧酸都有强氧化性 C(同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D(副族元素中没有非金属元素 5. 在无色酸性溶液中，能大量共存的是( ) -+- 2-2+-A(NO 、I 、Na 、Cl B(NOSCuK 、 33 2+-+-+2+2-+C(Fe、OH、SO、N
3、aD(NH、Cl、Na、Ba 3 4+ 6. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X含有电子的物质的量是( ) A(m-n-1)w/m mol B(m-n)w/m mol C(m-n+1)w/m mol D(m+n)w/m mol 7. 新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取:3SiO+6C+2N=SiN+6CO下列叙述正确的是( ) 2234A(SiN不与任何酸反应 34B(SiN中硅元素显-4价，氮元素显+3价 34C(SiN含有离子键 34D(上述反应，每生成1mol SiN，电子转移12mol 348.
4、将HS、SO、SO各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有( ) 223A(中性、漂白性 B(酸性、漂白性 C( 只有酸性 D(只有漂白性 9. 用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是( ) A(NH和CO B(HCl和CO 32C( SO和H D(NO和NO 22210. 下列离子方程式正确的是( ) + 2+?A(锌和浓硫酸反应:Zn + 2H= Zn+ H 2+ B(氨水中加入氢氟酸:NH?HO + H = NH+ HO 324 2C(将过量SO气体通入Ca(ClO)溶液中: 222+-? SO + Ca+ 2ClO+ HO = CaSO + 2HClO 2
5、23,2D(硅石溶于烧碱溶液中:SiO+ 2OH = SiO+ HO 2 32n+(n+1)+n(n+1)11. A、B、C、D都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是( ) A(原子序数由大到小的顺序为BACD B(原子半径由大到小顺序BACD C(离子半径由大到小顺序为DCAB D(阴离子的还原性C小于D 12. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是( ) A( SiO CO SO PO B(SiO CO PO SO 2232522253C( CO SiO PO SO D(CO PO SO SiO 222532253213. 关于114号元素的预测中，正确的是( ) A(
6、其单质是良好的半导体材料 B(+2价比+4价稳定 C(原子有6个电子层，最外电子层上有 4 个电子 D(有+2、+3、+4价 314. 密度为0.91 g/cm的氨水，质量分数为25%的该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( ) A(等于12.5% B(大于12.5% C(小于12.5% D(无法确定 15. 对下列事实的解释正确的是( ) A(常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 2- B(向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO 4C(氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应 D(浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸
7、不稳定 16. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PHI是一种白色4晶体，有关对PHI的叙述中不正确的是( ) 4A(是一种共价化合物 B(受热会分解 C(能跟NaOH溶液反应 D(可由PH跟HI化合生成 317. 常温下，将盛有10 mL NO、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，2一段时间后试管内尚余2 mL O，则通入氧气的体积为( ) 2A(7.5 mL B(8.5 mL C(10 mL D(12 mL 18. 下列反应起了氮的固定作用的是( ) A(由NH制碳铵和硫铵 3B(NO和O反应生成NO 22C(NH经催化氧化生成NO 3D
8、(N和H在一定条件下反应生成NH 22319. 某二价金属A与稀硝酸反应时，A与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则硝酸被还原的产物是( ) A(NO B(NO C(NO D(N 22220. 将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是( ) A(0.44 mol B(0.33 mol C(0.22 mol D(0.11 mol 第?卷(共60分) 二、填空题(共4小题，共50分) 21. (1)把下列式子改成氧化物形式 ?正长石(KAlSiO) 38?蛇纹石(HMgSiO) 4329(2)写出下列物质间的关系:红磷与
9、白磷 ， 3537Cl和Cl (3) 写出除去括号中杂质的方法: 碳酸钠固体(碳酸氢钠晶体) SiO固体 (CaO) 2CO (SO ) 22(4)写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式: 将PbO放入浓盐酸中会产生Cl，此反应的化学方程式为: 22(5)标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH，3乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO和O (体积比为4:1)，以水为溶22剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为 ，丙瓶中发生反应的总化学方程式为 22. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在
10、周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为3+E,试回答: (1)写出元素符号A 、B 、C 、D的离子结构示意图 、E在周期表中的位置是 ;C单质的电子式为 (2)用电子式表示B与D形成的化合物的过程: (3)D在空气中燃烧的化学方程式 (4)写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式: 23、下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)，X加热产生A、B、C三种物
11、质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体， X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C;X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊，填下列空白: O +Na+HCl 22A D F G ? X B +NaOH +D +Cu C E ? +催化剂? 或 ，C是 ，F是 。(填写化(1) 物质x可以是学式) (2) B的化学键类型是 (填“极性键”或“非极性键”)，空间构型是 ，分子的极性是 (填”极性分子”或”非极性分子”) (3) 由C制备D反应的化学方程式(4) G的浓溶液与木炭反应的化学方程式 24. 某学生利用以下装置探究氯气与氨
12、气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 浓氨水 浓盐酸 饱和食盐水 碱石灰 G 浓硫酸 MnO 2O A B C D E F 请回答下列问题: (1)装置A中的烧瓶内固体不能选用 A(生石灰 B(碱石灰 C(五氧化二磷 D(烧碱 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3) B装置的作用 ;E装置的作用 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式: (5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理， 写出离子方程式 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ? 固态氯化铵加热分解 ? 浓氨水中加入固体氢
13、氧化钠 ? 加热浓氨水 ? 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 三、计算题(共10分) 25. 在一定条件下，NO跟NH可以发生反应生成N和HO。现有NO和NH的混合物1mol，3223充分反应后所得产物中，若被还原得到的N比被氧化得到的N多1.4g。 22(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH的物质的量可能各是多少, 3成都市树德协进中学高2012级2010年5月月考 化 学 试 题 答案 15 C C B D D 610 A D B B D 1115 B B B C D 1620 A D D C A 本册教材在第五单元之后
14、安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!(3)2Na +O =NaO 222（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.- (4)2OH + Al(OH) =AlO+2HO 322六、教学措施：23 (1)NHHCO 、(NH)CO ， NH 、NO 4342332化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。
15、(2)极性键、折线型、极性分子 (3)4NH +5O =4NO +6HO 322四、教学重难点：(4)C + 4HNO (浓)= CO?+4NO? +2HO 322224、(1)C (2)NH?HO =NH? +HO 3232点在圆外 dr.(3)干燥气体，吸收HCl 5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。(4)8NH +3Cl =N +6 NHCl 3224-(5)Cl +2OH= Cl +ClO +HO 22? 0 抛物线与x轴有2个交点；-25、 得12e 6NO + 4NH =5N + 6HO NO: 0.3mol，NO :0.7mol 或者NO: 0.8mol，3222NO :0.2mol 2186.257.1期末总复习及考试-失12e 156.4
