《江苏专用2020版高考化学大一轮复习专题二第3讲铁铜及其重要化合物夯基提能作业含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专用2020版高考化学大一轮复习专题二第3讲铁铜及其重要化合物夯基提能作业含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲铁、铜及其重要化合物一、单项选择题1.(2018苏州模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2 SiCl4 SiB.CuSO4 Cu(OH)2 CuC.饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D.FeS2(s) SO3(g) H2SO4答案CA项,二氧化硅与盐酸不反应,错误;B项,氢氧化铜与葡萄糖反应生成的是氧化亚铜,不是单质铜,错误;D项,FeS2煅烧产物为SO2,不是SO3,错误。2.下列有关金属及其化合物的说法错误的是()A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合
2、反应制得C.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀答案AA项,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,无气体生成,错误;B项,FeCl2可由FeCl3与Fe化合生成,其余的可由单质间化合生成,正确;C项,铁在高温条件下与水蒸气可反应生成Fe3O4和H2,正确;D项,氯化铁溶液水解显酸性,氧化铜可与水解生成的H+反应,使水解平衡正向进行生成红褐色的氢氧化铁沉淀,正确。3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作实验现象实验结论A在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过
3、量NaOH溶液先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解金属性:NaMgAlB向废液中加入少量的葡萄糖溶液无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2D加热分解某盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3答案AB项,若在酸性条件下,Cu2+不能与葡萄糖溶液反应,错误;C项,NO3-可能被还原为NO,NO又被氧气氧化为NO2,错误;D项,CO2不能使硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,错误。4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()H
4、Cl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强HClO4的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.答案B元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,因此Cl比S的非金属性强,正确;比较元素的非金属性强弱,根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断,不是氧化性强弱,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4的酸性比H2SO4强,即Cl比S的非金属性强,错误,正确;元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2能与H2S反应生成单质S,说明Cl比S的非金属性强,正确;两种元素的
5、单质氧化Fe得到不同价位的铁元素,氧化所得化合价越高则氧化剂的氧化性越强,即元素的非金属性越强,因此可判断出氯元素的非金属性比硫元素强,正确。5.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是()A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂答案DA项,Fe2O3可作红色涂料,不是因为它可以与酸反应,没有对应关系;B项,NaHCO3可用作膨松剂,原因是其可以与酸反应产生CO2或受热分解产生CO2,而不是与碱反应,没有对应关系;C项,铜不可以用浓HNO3来贮存,因为
6、铜与浓HNO3反应,没有对应关系;D项,Al(OH)3具有弱碱性,可以与胃酸发生中和反应,具有对应关系。6.(2018盐城期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.FeCl3溶液具有酸性,可用于脱除燃气中的H2SB.苯酚能使蛋白质变性,可用于制取酚醛树脂C.FeS固体呈黑色,可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D.NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应,可用作泡沫灭火器原料答案DA项,Fe3+具有氧化性,能够氧化H2S,所以可用于脱除燃气中的H2S,与其酸性无关,错误;B项,苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂,与苯酚能使蛋白质变性无关,错误;C项,FeS固体可用于除去废水
7、中Cu2+、Hg2+等重金属,是因为硫化汞、硫化铜溶解度小于硫化亚铁,与硫化亚铁为黑色无关,错误;D项,NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,所以可用作泡沫灭火器原料,正确。7.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:加入一些植物油;溶解FeSO4配成溶液;把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;加入少量铁屑;加入少量CCl4;向FeSO4溶液中滴入足量氨水;把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()A.B.C.D.答案B首先需除去蒸馏水中的氧气,然后配制溶液,加入铁屑是防止Fe2+被氧化,加入植物油是为了隔绝空气,最后
8、加入氨水需将滴管插入硫酸亚铁溶液中。8.(2019徐州模拟)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g答案D加入稀硫酸有气泡
9、产生,气体只能为NO,即由Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应生成,加入稀硫酸,溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO42-。溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1 mol,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+。A项,加入过量稀硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-溶液显血红色,正确;B项,若向该溶液中加入过量的稀硫酸,生成的气体NO易被空气氧化成红棕色的NO2,正确;C项,该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-,正确;D项,若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,最终生
10、成氢氧化铁沉淀,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为0.5 mol160 g/mol=80 g,错误。9.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()操作和现象结论A切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中,无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成血红色溶液中有Fe3+生成答案DA项,Na在空气中会生成Na2O,错误;B项,常温下铝箔插入浓硝酸中会发生钝化,无明显现象,钝化是化学变化,发生了化学反应,错误;C项,氯化
11、亚铁具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色,错误;D项,在酸性溶液中NO3-能把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应显血红色,正确。10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.检验滤液中的Fe3+,选用、和答案BA项,灼烧茶叶需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等,A项正确;B项,溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器,容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,B项错误;C项,过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等,C项正
12、确;D项,检验Fe3+可用KSCN溶液,仪器为胶头滴管和试管,D项正确。11.由两种元素组成的化合物M有如下转化关系:下列推断正确的是()A.M可能是FeS2、Fe3C、CuS、Fe3O4B.Y可能为Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2OC.X溶液能溶解铁、铜等金属D.无色液体可能是N2O4和H2O答案C由题意得,Z中一定含有NO2,X为硝酸铁,Y为氢氧化铁,CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊,J可能是碳酸钙或亚硫酸钙。由两种元素组成的M可能是含铁、硫元素的化合物(如FeS、FeS2)或含铁、碳元素的化合物(如Fe3C),不可能是铜的化合物或铁的氧化物,A项错误。Y是氢氧化铁,不可能是氧化铁、
13、氧化亚铜,B项错误。X溶液为含硝酸铁的溶液,硝酸铁与铁、铜均能发生反应,C项正确。Z气体已经过干燥,不可能有水,无色液体是液态四氧化二氮,D项错误。12.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是()A.Na2O可以溶于冷水,MgO也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI3答案BA项,MgO是难溶于水的固体,而Na
14、2O可以溶于冷水,类推不合理; B项,难溶性碱加热易分解,Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解,类推合理;C项,CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙、NO和水,而CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,类推不合理;D项,Fe可与I2反应生成FeI2,而氯气具有强氧化性,Fe与Cl2反应生成FeCl3,类推不合理。二、不定项选择题13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备银氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后
15、过滤C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:向浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液,观察现象D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度:向5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴入0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴,加2 mL CCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象答案BDA项,配制银氨溶液是向AgNO3溶液中滴加氨水,至最初生成的沉淀恰好溶解为止,错误;B项正确;C项,KspAg2CO3=c2(Ag+)c(CO32-),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),不能简单比较两者的溶度积大小,错误;D项正确。14.下列有关设计的方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)3胶体:向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加入等体积0.3 molL-1 NaOH溶液B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2
