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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年厦门市初中毕业班教学质量检测化学姓名：_ 座号：_可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 S32 Zn65 第卷选择题（本卷共10题,每题3分,共30分。每题只有一个选项符合题目要求。）1.下列物品主要由有机合成材料制成的是 2.学校食堂提供了下列5种食物:青菜面包米饭猪肉牛肉,从营养均衡角度,下列食谱较合理的是 A. B. C. D.3.下列实验操作正确的是 4.下列说法错误的是 A.元素的种类是有限的,但有限的元素可以组成多种多样的物质 B.通过化学反应可以合成自然界中不存在的物质 C.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 D.矿
2、物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律,所以不存在能源危机 5.“书香”含有糖醛(C5H4O2),测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是A.糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B.糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1 C.糖醛的相对分子质量为96 D.糖醛中碳元素的质量分数为62.5%6.为完成以下实验内容,涉及的实验操作合理的是选项 实验内容实验操作A稀释浓硫酸先往烧杯中倒浓硫酸,后加蒸馏水B用KMnO4制氧气先熄灭酒精灯,后从水中移出导管C除去H2中的HCl杂质先通过浓硫酸,后通过饱和NaHCO3溶液D用CO还原Fe2O3先通CO一段时间,后加热Fe2O37.t时,取a、b两种固体
3、物质各25g于两个烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是 A.图中曲线M表示物质b的溶解度曲线 B.t1时,两个烧杯中剩余固体的质量不相等C.t2时,两个烧杯中的溶液都是饱和溶液 D.t2时,两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同 8.我国科学家合成的新型催化剂,可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是 A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后氢元素的化合价不变C.反应前后原子数目发生改变 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 9.一定条件下,在
4、密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质abcd反应前的质量/g15152520反应后的质量/g010xyA.x的取值范围是0x45 B.参加反应的a与b的质量比为3:1C.当y20时,该反应为化合反应 D. x+y=6510.下列图像能正确反映对应变化关系的是第卷非选择题(本卷共8题,共70分。) 11.(7分)镁被誉为“国防金属”。 (1)由图1可知,镁的相对原子质量为_。(2)图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为_，该微粒的符号为_。(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类 维图，则A处的化学式：_，B
5、处的物质类别是_。(4)镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是 _。该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_ (填“物理”或“化学”)变化。12.(11分)水是生命之源。 (1)“生命吸管”(如图1)可将普通水净化为饮用水,主要净水流程如图2。(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质) 活性炭的作用是_ (填标号,下同),超滤膜的作用是_。 a.去除有害菌和部分病毒 b.吸附杂质 c.去除较大的不溶性杂质 经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水,可加入_来检验。在生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是
6、_。 (2)从化学视角认识水的组成和结构。 用图3装置电解水。发生反应的化学方程式：_。常用_检验b中气体。保持水化学性质的最小粒子是_ (填符号,下同)。水分解过程中的最小粒子有_、_。13.(10分)减少有毒气体排放,变废为宝是保护大气环境的重要措施。 (1)工厂排出的尾气含SO2,可以通过下图工艺流程处理并获得氢气。 写出主反应器中反应的化学方程式：_。膜反应器中化学变化的基本反应类型是_。该工艺流程中,能被循环利用的物质是_。(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(如NO、NO2)的储存和还原,能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例,其工作原理如下图。 储存
7、时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式：_。还原时，反应前后化合价发生变化的元素有_、_。14.(4分)用W形玻璃管完成下列实验。 (1)探究微粒的性质 如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_。从微观角度解释上述现象_。(2)探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量 如图2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是_。若要继续测定空气中氧气的含量,还需进行的操作：_，测量相关数据。15.(8分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛,其构造如图1。(
8、1)根据图1判断,属于金属材料的有铜帽和_。(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到ZnSO4溶液,主要流程如图2。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O写出过程中生成金属单质的化学方程式：_。过程中加入溶液A充分反应后,还需进行的主要操作是_。下列说法正确的是_ (填标号)。 a.过程I中H2O2也有可能分解生成氧气 b.固体E是混合物 C.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多 16.(8分)兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如下图： (1)操作的名称是_。(2)操作都要用到的一种玻璃仪器是_，在操作中,这种玻璃仪器的作用是_。(3)计算
9、精盐的产率,结果偏低,可能的原因是_(写一种)。(4)配制100g6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是_(填标号) a.称量NaCl所用天平砝码已生锈 b.用量筒取水时俯视读数 c.用量筒取水时仰视读数 d.用残留蒸馏水的烧杯配制溶液(5)欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液，需要6%的NaCl溶液_mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0gcm-3)。17.(14分)研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。方案一： 查阅资料乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应; 25时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：物质NaOHNa
10、2CO3溶解度/g17.30.01实验步骤 i.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通CO2；i i.从导管口a通入足量氮气； .关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置乙的现象。(1)步骤i产生沉淀的原因是_。(2)步骤的目的是_。 (3)步骤装置乙中产生现象的原因是_(用化学方程式表示)。方案二： 实验装置 如图2(三颈瓶内集满CO2气体;装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。实验步骤 按以下步骤完成实验,通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。 i.将注射器A内的NaOH
11、溶液注入瓶中,测量压强直至不再改变； i i.取下夹子,将注射器B内的盐酸注入瓶中,测量压强直至不再改变； .将两个注射器的活塞都拉回原位,并都用夹子固定,测量压强直至不再改变。 (4)检查图2装置气密性的方法：_。 (5)为缩短中反应的时间,可采取的操作是_。(6)写出导致压强变化的主要反应的化学方程式：_。(7)步骤结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小,其原因是_。(8)请结合图3信息,说明NaOH与CO2发生了反应。_。18.(8分)用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：该条件下氢气的密度为0.089gL-1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 (1)生成的氢气质量为_g(保留两位有效数字)。 (2)根据本次实验数据,计算锌的相对原子质量(写出计算过
