《四川省成都市2021学年高二化学11月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2021学年高二化学11月月考试题（含解析）（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市2016-2017学年高二化学11月月考试题（含解析）四川省成都市2016-2017学年高二11月月考化学试题时间： 70分钟 分值： 100分卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题(每题3分，共48分)1下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C明矾水解得到A1(OH)3胶体， 可用作自来水厂的消毒杀菌剂D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生
2、素的相关知识。2下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl、 Ca2、 Na 加入 KSCN 显红色的溶液： K、 NH4 、 Cl、 S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3、 Al3、SO42、 K pH2 的溶液中： NH4、 Na、 Cl、 Cu2 无色溶液中： K、CH3COO、 HCO3、 MnO4A B C D 【答案】D【解析】试题分析：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故错误；能够与金属Cu常温
3、下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误；故选D。【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝
4、粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。3若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ANA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gBCO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44C标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HClO分子的数目是 0.1NAD2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定为 0.1NA【答案】D【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气
5、体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成等。4下列有关反应热的说法中正确的是( )A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H= - 57.3kJmol1，所以 1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量C用等体积的0.50molL-1盐酸、 0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101KPa 时，1molCH4完全燃烧
6、生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热【答案】A【考点定位】考查中和热和燃烧热【名师点晴】本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中CCO2，HH2O(液)，SSO2(气)。5下列说法或表达式正确的是( )A0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ mol
7、 B则热量变化关系式： H1+H3+H5=-(H2+H4)CH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算、中和热反应热和焓变【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方
8、程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。要明确反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。6 已知： CO2(g)3H2(g)= CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )A欲增大平衡状态时 c(CH3OH)/ c(CO2)的比值， 可采用升高温度的方法B3 min 时，CO2的消耗速率等于 CH3OH的
9、生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D从反应开始到平衡， CO2的平均反应速率 v(CO2)0.025 mol L-1 min-1【答案】B【解析】考点：考查了外界条件对化学平衡的影响以及化学反应速率的计算的相关知识。7容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t的变化如上图所示，下列说法正确的是( )A该反应的 x=3B此条件下，该反应的平衡常数K4C给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D其他条件不变，
10、向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大【答案】B【解析】试题分析：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为100%=50%，乙容器内A的转化率为100%=50%，相同条件下，两容器转化率相同，即反应前后气体体积不变，x=2，故A错误；B、甲容器，平衡时，c(A)=1mol/L，A、B计量数相同，B转化的浓度为2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡时c(B)=1mol/L，C转化浓度为B转化浓度的2倍，平衡时c(C)=2mol/L，K=4，故B正确；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，转化率降低，故C错误；D、反
11、应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡图象【名师点晴】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。8下列说法中正确的是
12、( )A任何能使熵值增大的过程都是自发的B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C温度、压强一定时，放热反应能自发进行D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热【答案】D【考点定位】考查焓变和熵变【名师点晴】本题考查焓变和熵变。物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当H-TS0时，反应才能自发进行。9下列说法正确的是 ( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C相同温度下
13、，硫酸溶液的导电性肯定比醋酸溶液的强D天然气、核能和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题主要考查了物质的分类、能源、溶液的导电性等，抓住分类的依据是解题的关键。酸指电离出的阳离子全为氢离子；碱指电离的阴离子全为氢氧根离子，盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，氧化物有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。10下列
14、说法错误的是( )A加水稀释，可让pH=a的酸溶液变为pH=a+1B废旧铅蓄电池可进行纯碱预处理： PbSO4(s)CO32(aq) PbCO3(s)SO4 2(aq)，可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗C室温下，分别向 pH=13的烧碱溶液和 pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，放出氢气 V(酸)V(碱)，若酸为弱酸，则酸溶液体积一定比NaOH溶液体积大D在含有 AgCl 固体的悬浊液中加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小【答案】C【解析】试题分析：ApH=2的酸，加水稀释10倍，pH=3，故A正确；BPbCO3(s)灼烧生成的是二氧化碳，PbSO
15、4(s) 灼烧生成的是二氧化硫，用纯碱预处理： PbSO4(s)CO32(aq) PbCO3(s)SO4 2(aq)，可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗，故B正确；C根据铝与氢氧化钠和酸反应的方程式可知，2OH-3H2，6H+3H2，分别向pH=13的烧碱溶液和 pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，生成的氢气 V(酸)V(碱)，则说明酸为弱酸，但酸溶液体积不一定比NaOH溶液体积大，故C错误；D在AgCl 固体的悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小，故D正确；故选C。考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。11常温时,NaCl 溶液中 c(H+)=a， 0.1mol/L的H2SO4与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后，,由水电离出的c(H+)=b，PH=4.7的醋酸和醋酸钠的混合溶液
