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1、精品化学教学资料第1课时 化学键夯基达标1.下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2.X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子最外层有7个电子，由X与Y可形成化合物Z，关于Z的下列说法中正确的是（ ）A.Z一定是共价化合物 B.Z一定是离子化合物C.Z的化学式为XY D.Z在常温下一定是固体3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（ ）A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素
2、的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.A族和A族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素4.有关报道称合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（ ）A.共有34个核外电子B.中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F化合价为15.铬的最高正价为6，由此可推断CrO5的结构是（ ）6.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）6和8 12和17 20和9 11和17A. B. C. D.7.下列电子式中正确的是（ ） 8.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素
3、，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：(1)写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。(3)由Y、X、W组成的物质是由_键和_键组成的_化合物。能力提升9.下列各分子中所有原子均满足最外层为8个电子结构的是（ ）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.NO10.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）11.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）A.CH3N: B.CH4Si:C.CH4S: D.CH2SeO:12.根据
4、化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）A.石墨转化为金刚石 B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化 D.Na2O溶于水13.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：.A_，B_，C_，D_。14.有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下产生2.8 L（标准状况下）氢气和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分
5、子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为12.88,B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B的单质，试回答下列问题：（1）A、B、C的名称：_；A离子结构示意图_；B在周期表中的位置_；CB2的分子式：_。（2）写出A与B形成化合物的化学式：_，它属于_。（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_，该化合物含有的化学键为_。拓展探究15.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成与元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种常量元素全部位于周期表120号元素之间，其余0.03%由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7 种短周
6、期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他常量元素。它们在周期表中的位置如下，并据此回答下列问题。（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的_，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的_。A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e（2）下列由ag形成的各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4参考答案1解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的原子或离子之间”；一是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以错误；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，不正确，故选C项。答案：C2解析：X元素最外层有1个
7、电子，因此X可能是H元素，也可能是Na或K等元素，而Y是第A族元素，因而X与Y可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物，而形成的化合物中X显1价，Y显1价，因此C项正确。答案：C3解析：A项中应为A2B型；B项中MgCl2为离子型化合物；C项中形成CO2是AB2型共价化合物；D项中两原子个数比不会为12。答案：C4解析：对信息型题目要熟悉信息条件，利用好已学知识，N5AsF6是离子化合物，中有34个电子，内部以共价键结合，As为5价，F为1价。答案：C5解析：结构中Cr要达到6个价键，O要达到8电子结构。答案：D6解析：满足形成离子化合物为AB2型，则A的化合价绝对值为B的2倍，且A为金属元素
8、，B为非金属元素。答案：C7解析：NH4Cl的电子式应为;NH4Br的电子式应为，CaCl2的电子式是。答案：C8解析：都是短周期元素，Y和W的最外层电子数相等，Y为金属，W为非金属，所以W必为H，Y为Na，由质子数的关系得出X为O，Z为S。答案：（1）H O Na S（2）共价 （3）离子 共价 离子9解析：由最外层电子数和对应元素的配比可计算A项中的Be，C项中的P和D项中的N，均不满足最外层8电子稳定结构。答案：B10解析：注意书写离子化合物和共价化合物的区别。答案：D11解析：在常见物质中找结构模型，例如CH3OH、；分析元素成键情况，Si、C应为4价。答案：B12解析：NaCl熔化后
9、离子键被破坏，物质以离子的形式存在，但没有新物质生成，即无新键的生成，故选C项。答案：C13解析：“原子实”的范围是110号元素，表示的只有最外层电子，将图形和元素对号，推导出化合物的化学式。答案：NH3 HCN CO（NH2）2 BF314解析：设A的相对原子质量为x，化合价为n，依题意有AnHClACln H2x 1 11.2n L5.75 g 0.25 mol 2.8 L解得x23,n1,A为金属钠。据B的氢化物为H2B，设B的相对原子质量为y，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2BO4，依题意：,y32,即ZN32，因为ZN，所以Z16，故B为S；由物质CB2为液态，且能溶解B的单质
10、，所以CB2为CS2，C为碳。答案：（1）A.钠、B.硫、C.碳 Na 第3周期A族 CS2 （2）Na2S 离子化合物 （3）H2SO4 共价键15解析：（1）先确定ag 7种元素（如下表），再根据金属性和非金属性的强弱来判定。7种元素中最活泼的金属b（Na）和非金属g（Cl）之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般容易形成共价键。（2）上述对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，NH3和HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故A、B两项不符合题意。PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与3个氯原子形成共价键时，构成的PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。同
11、理CCl4亦符合题意。答案：（1）B C （2）CD第2课时 分子间作用力夯基达标1.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）.A.食盐和蔗糖溶于水 B.氯化钾和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化2.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低 HgCl2在熔融状态下不能导电 HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于弱电解质 D.HgCl2属于强电解质3.下列说法中正确的是
12、（ ）A.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键B.离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4.元素周期表中A族的一种元素A与A族的一种元素B化合，下列情况不可能的是（ ）A.形成A3和B2 B.形成化合物的化学式是A2B3C.形成的化合物在常温下是气体 D.形成共价化合物5.下列说法中正确的是（ ）A.一切物质中都存在化学键 B.凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C.一切化合物中都存在化学键 D.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水7.氢键是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中。如下图所示为固体HF中的氢键结构(虚线所示为氢键)，试分析氢键的成因。能力提升8.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A.Ba(OH)2 B.KCl C.H2O D.H29.与氖的核外电子排布相同的离子与跟氩的核外电子层结构相同的离子形成的化合物是（ ）A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl10.下列哪一组元素的原子间能形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a
