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1、3 + 福建省福州市 2021 届高三毕业班第二学期 4 月质量检测（二检）化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100 分，考试 时间 75 分钟相对原子质量： H 1C 12N 14O 16K 39Cu 64一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。每小题均只有一个选项符合题意） 1. 下列服饰主要成分为合成高分子材料的是（ ）A. 真丝纱巾B. 亚麻衬衫C. 尼龙袜D. 羊皮靴2. 下列化学符号表达正确的是（ ）A. CO 的比例模型：2B. Al 结构示意图：C. HClO 的结构式： H -O -ClD. 金属钠与水反应的离子方程式：2Na +2H+2Na
2、+ +H 23. 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3不与 KI反应CD氯化铜溶被中逐滴加入氨水用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧产生沉淀继而溶解火焰呈黄色氢氧化铜有两性该白色粉末是钠盐4. 离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子EMIM+结构如图所示。下列有关EMIM+的说法错误的是（） A. 与 Cl-形成的离子液体可导电B. 该离子中存在大 p 键C. 离子液体中存在离子键D. 存在 4 种不同环境氢原子5. 有机物C H O5
3、 103在一定条件下可发生酯化反应：2C H O C H O +2H O5 10 3 10 16 4 2，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有（ ）A. 10 种B. 12 种C. 14 种D. 16 种6. 前四周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 原子序数依次增大，其中 Y 、 Z 同周期， Z 、 W 同主族； X、 Y、 Z是人体内含量最高的三种元素， X、 Y、 Z、W、 Q五原子核外电子数之和为 60.下列叙述合理的是（ ）A. 原子半径X Y Z WB. 电负性 Q X Y Z WC. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水D. 它们基态原子最外层上都有未成对电子7. 我国青
4、藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯 金属锂的一种工艺流程如下图。下列有关说法错误的是（ ）A. 金属锂可保存在煤油中B. 使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C. “粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率D. 真空热还原发生的主要化学反应为2Al +3Li O2高温6Li +Al O238. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如下。下列叙述正 确的是（ ）A. 阳极可能的副产物有 O 、 NO2B. 阴极电极反应是 O +4e2-+4HR =2H O +4R2-C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡
5、胶等材质9. 三甲胺N (CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将 N ， N -二甲基甲酰胺N (CH3)2NCHO ，简称 DMF 转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个 DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*装示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法错误的是（ ）A. 该历程中发生极性键和非极性键的断裂B. 该历程中的最大能垒（活化能）为1.19eVC. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体D. 若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV 的能量10. 将40mL 0.1mol L-1AgNO3溶液分别滴入20mL
6、0.1mol L-1NaX 溶液（ X - =Cl - 、Br-），所得溶液中的 c(X-)的负对数-lg c (X-)与滴入AgNO3溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示的是滴定 NaCl 溶液的曲线B. A 、 B两点所对应的溶液中的 c (Ag+)相等C. 将C、 D两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象D. 根据 D点坐标，可计算曲线对应溶液中Ksp(AgX)约为 110-9二、填空题（每小题 12 分，共.60 分）11.（12 分）某冶炼厂利用镉熔炼碱渣（约含 80% NaOH 及 Cd 、CdO 、ZnO ）和铜镉渣（含Zn、Cu、Fe、Cd等单质
7、）联合工艺制备黄钠铁钒NaFe (SO3 4)2(OH)6，并回收Cu、Cd等金属。（1）滤渣主要含 Cd 和 CdO ，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式： _。（2）滤渣的主要成分是_。（3）操作的作用是_。（4）“沉矾”时应维持溶液 pH 约为 1.5，加入碳铵（NH HCO43）主要利用其_。A. 具有还原性B. 水溶液呈酸性C. 水溶液呈碱性D. 加热易分解性（5）制得黄钠铁矾NaFe (SO3 4)2(OH)6的离子方程式为_。（6）将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回2 - 收电解液中的_，二次电解后溶液中的主要阳离子为_。12.（12
8、分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在 一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的 NaOH 溶液、 CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40 -50C回流1h ，收集到大量气体 X，并有红色沉淀生成。（1）“控制温度40 -50C”的常用加热方法是_。气体 X 能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是_。（2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO 。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为3HCOONa，进行如下实验（下图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质）。仪器a的名称是_。b中，Na
9、OH溶液的作用是_。 c 中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）Cu (NH3)2+没有颜色，易被氧化，可由Cu O2溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_。另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4 -5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000mol L-1Na S O2 23溶液滴定，消耗Na S O2 23溶液 15.50mL。因此，红色沉淀中 Cu 单质的质量分数 =_（结果保留 3 位有效数字；2Cu2+ +4I -2CuI +I2；I +2?S O2 -
10、 2 2 32I - +S O2 - 4 6。）（4）若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_。13.（12 分）CO2是自然界中重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：请写出过程和过程总的化学方程式：_。 （2）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：CH (g) =C(s) +2H (g)4 2DH =+74.8 kJ mol 1-1CO(g) +H O(g) =CO (g) +H (g)2 2 2DH =-41.2 kJ mol 2-1C(s) +H O(g) =CO(g) +H (g)2 2DH =+131.5 kJ mol 3-1则反应CH (g) +CO (g) =2CO(g) +2H (g)4 2 2的 DH =_。（3）保持其他条件不变，在不同催化剂（、）作用下，反应CH (g) +CO (g) 2CO(g) +2H (g)4 2 2进行相同时间后， CH 的转化率随反应温度的变化4如图所示。其中
