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1、一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多 的，下同）醇、醛、羧酸等。苯酚在冷水中溶解度小（浑浊） ，热水中溶解度大（澄清） ；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶 体溶液。1、含碳不是有机物的为：CO 、 CO 2、 CO 32-、 HCO 3-、 H2CO 3、CN -、 HCN 、 SCN -、HSCN 、SiC、C 单质、金属碳 化物等。2有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯3有机物
2、的状态 常温常压（ 1 个大气压、 20 左右） 常见气态： 烃类：一般 N（C）4的各类烃注意：新戊烷 C（CH 3）4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷、氟里昂（ CCl 2F2）、 氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、 甲乙醚、环氧乙烷。4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2， 4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与 Fe3+（aq）作用形成紫色 H 3Fe（OC6H5）6溶液； 淀粉溶液（胶
3、）遇碘（ I2 ）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 ：无味；乙烯 ：稍有甜味 （植物生长的调节剂 ） 液态烯烃：汽油的气味； 乙炔 ：无味 苯及其同系物 ：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 C4 以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 乙二醇、丙三醇（甘油） ：甜味（无色黏稠液体） 苯酚 ：特殊气味； 乙醛：刺激性气味；乙酸 ：强烈刺激性气味（酸味） 低级酯：芳香气味； 丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法H 的种类及其个数比。质谱法确
4、定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定二、必记重要的反应1能使溴水（ Br2/H2O）褪色的物质有机物 ： 通过加成反应使之褪色：含有、 C C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有 CHO （醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有 CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H+褪色的物质 有机物：含有、CC 、 OH（较慢）、 CHO 的物质与苯环相连的侧链
5、碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3与 Na 反应的有机物：含有 OH、COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、 COOH 的有机物反应， 加热时 ，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2 气体；与 NaHCO 3反应的有机物：含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质。5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲
6、酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液 Ag（NH3）2OH （多伦试剂）的配制： （双 2 银渐氨，白沉恰好完）向一定量 2% 的 AgNO3 溶液中逐滴加入 2% 的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有 Ag（NH 3）2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式： AgNO3 + NH 3H2O = AgOH + NH4NO3AgOH + 2NH 3H2O = Ag（NH 3）2OH + 2H2O银镜反
7、应的一般通式：RCHO + 2Ag（NH 3）2OH2 Ag+ RCOONH 4 + 3NH3 + H2O甲醛（相当于两个醛基） ：HCHO + 4Ag（NH 3）2OH4Ag+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag（NH 3）2OH4Ag+ （NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 Ag（NH 3）2OH2 Ag+ （NH 4）2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH） 4CHO +2Ag（NH 3）2OH2Ag+CH2OH（CHOH） 4COONH 4+3NH 3 + H2O（6）定
8、量关系： CHO 2Ag（NH 3）2OH2 AgHCHO 4Ag（NH 3）2OH4 Ag6与新制 Cu（OH）2 悬浊液（斐林试剂）的反应除上边含醛基物质外，还有含羧基的物质。配法（碱 10 铜 2 毫升 3），反应条件：检验醛基必加热。 有关反应方程式： 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH） 2 + Na2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2RCOOH + Cu 2O+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH) 2CO2 + 2Cu2O+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH) 2HOOC-COOH + 2Cu 2O+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH) 2CO2 + Cu
9、2O + 3H2OCH2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2CH2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2O + 2H2O6)定量关系：2+-CHO2 Cu(OH) 2 Cu2O、肽类（包括蛋白质） 。COOH? Cu（OH） 2? Cu 2+ （酸使不溶性的碱溶解）7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）HX + NaOH = NaX + H 2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H 2O 或8能跟 FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
10、三、必记各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH 2n-2(n 2)CnH 2n-6(n 6)代表物结构式H C CH相对分子质量 Mr16282678碳碳键长 ( 10-10m)1.541.331.201.40键角10928约 120180120分子形状四面体锯齿碳至少 6 个原子 共平面型至少 4 个原子 同一直线型至少 12 个原子 共平面 （正六边 形）主要化学性质光照下的卤代； 裂化； 不使酸性 KMnO 4 溶液 褪 色跟 X2、H2、HX 、 H2O 加成， 易被 氧化；可加聚跟 X2、H2、HX 、 HCN 加成；易
11、被 氧化；能加聚得 导电塑料跟 H2 加成；FeX3 催化下卤代； 硝 化、磺化反应表示分子结构的“六式二型” 分子式、最简式（实验式） 、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型。四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代 烃一卤代烃：RX 多元饱和卤代 烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃 基结合 -碳上要有氢原子 才能发生消去反应； 且有几种 H 生成几 种烯1. 与 NaOH 水溶液 共热发生取代反应 生成醇2. 与 NaOH 醇溶液 共热发生消去反应 生成烯醇一元醇：RO
12、H 饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr ： 32）C2H5OH（Mr ： 46）羟基直接与链烃基结合， O H 及 C O 均有极性。 -碳上有氢原子才能发 生消去反应；有几种 H 就 生成几种烯。 -碳上有氢原子才能被 催化氧化，伯醇氧化为 醛，仲醇氧化为酮，叔醇 不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生 H22. 跟卤化氢或浓氢卤酸 反应生成卤代烃 3.脱水反应 : 乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成 烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断 O H 键与羧 酸及无机含氧酸反应生 成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5 （Mr ： 74）CO 键有极性性质稳定，一般
13、不与 酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH（Mr ： 94）OH 直接与苯环上 的碳相连，受苯环影 响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反 应生成沉淀3.遇 FeCl3 呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO （Mr ： 30）（Mr ： 44）HCHO 相当于两个 CHO有极性、能加 成。1.与 H2 加成为醇2. 被氧化剂 （O2、多 伦试剂、斐林试剂、 酸性高锰酸钾等 ）氧 化为羧酸酮羰基（Mr ： 58）有极性、能加成与 H2、 HCN 加成为 醇 不能被氧化剂氧化 为羧酸羧酸羧基（Mr ： 60）受羰基影响， O H 能电+离出 H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时
14、一般断羧 基中的碳氧单键，不能 被 H2 加成3. 能与含 NH2 物质缩 去水生成酰胺 （ 肽键）酯酯基HCOOCH 3 （Mr ： 60）（Mr ： 88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生 水 解反应生 成羧酸和醇2.也可 发 生醇解反 应生成新酯和新醇硝酸 酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基 化合 物RNO2硝基 NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂 氧化，但多硝基化合 物易爆炸氨基 酸RCH(NH 2)COOH氨基 NH2 羧基 COOHH2NCH 2COOH (Mr ： 75)NH 2能以配位键结 合 H+； COOH 能部 分电离出 H+两性化合物能形成肽键蛋白 质结构复杂 不可用通式表 示肽键氨基 NH2 羧基 COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性 （记条件）4. 颜色反应 （鉴别） （生物催化剂） 5.灼烧分解糖多数可用下列 通式表示： Cn（H2O）m
