《2022年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学上学期期中试卷（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学上学期期中试卷（含解析）一选择题（共25题，每题2分，共50分每题只有一个正确答案）1（2分）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD2（2分）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol3（2分）已知298K时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）
2、H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD无法确定4（2分）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s15（2分）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（）AC生成的速率与A分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1：3：26（2分
3、）反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v （D）=b molL1s1，则v （B）为（）Ab2 molL1s1B molL1s1Cb molL1s1Ddb2 molL1s17（2分）下表中物质分类正确的是（）编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHAABBCCDD8（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性9（2分）在常温下，将pH=8的NaOH溶
4、液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A8.3B8.7C9D9.710（2分）下列电离方程式正确的是（）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HFH+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HSH+S211（2分）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3
5、COONa固体，平衡向正反应方向移动12（2分）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13（2分）下列各组实验中反应速率最快的是（） 组号 反应温度（） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O体积（mL） 体积（mL） 浓度（mol/L）体积（mL） 浓度（mol/L） A 0 10 0.1 10 0.1 0 B 10 5 0.1 10 0.1 5 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.1 5 0.2 10AABB
6、CCDD14（2分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S015（2分）溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Ba2+ Cl NO3CK+Na+ ClCO32DK+ NH4+ SO42 NO316（2分）在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）ABCD17（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K
7、的大小不能推断一个反应进行的程度18（2分）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于719（2分）下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OHH2O20（2分）现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=321（2分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l
8、）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol22（2分）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4107 mol/L，则c（OH）为（）A2.4107 mol/LB1.0107 mol/LC mol/LDc（OH）无法确定23（2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），
9、如图正确的是（）ABCD24（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂25（2分）在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是（）A通入HClB加少量NaOH固体C加少量氯化铵固体D加热二填空题（共50分）26（1分）在100时，pH=7呈性27（2分）写出下列物质的电离方程式（1）H2CO3（2）KNO328（2分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气
10、放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式29（6分）化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）加入催化剂D，平衡移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率（填增大、减小、不变）30（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol1，测得在不同温度下，该反应的平
11、衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2C加入适量铁 D升高温度到900E使用合适的催化剂31（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量
12、可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）32（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25时，HAH
13、+A，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度下表是几种弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH+CH3COO1.75105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4107 K2=4.71011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=1.3107 K2=7.11015H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=7.1103 K2=6.3108 K3=4.21013回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO
