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1、 东城期末化学试题 . 1也许用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题(共42分)1中华民族的发明发明为人类文明进步做出了巨大奉献，下列没有波及化学反映的是ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南2生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(重要成分是油脂)，下列说法不对的的是A油脂属于天然高分子化合物来源&:中*国教育出版网# B热的烧碱溶液去油渍效果更好C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反映 D烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3下列表述合理的是A苯与乙炔的实验式均是C2H 2 BH2O2的电子式是C溴乙烷
2、的比例模型是 DNH3H2O的电离方程式是NH3H2ONH4 OH4是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法对的的是www.zzstep.#c*omA的摩尔质量是32 B和互称为同位素来*源%:zzs#tep&.comC1 mol 含质子数约为326.021023 D由质量数可以判断其在周期表的位置5下列说法不对的的是来源:中国教%育出版#网 A蛋白质是生命的基本，是人类必需的营养物质 B维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反映，放出能量www.zzst#%6药物利喘贝(构
3、造如下)重要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列有关该有机物的说法不对的的是A分子式是C18H17O5N B一定存在顺反异构体C一定能发生聚合反映 D一定能发生银镜反映7下列说法对的的是ASi、P、S、Cl原子半径依次增大 BHF、HCl、HBr、HI稳定性依次削弱来源&:z*zstep.%comCC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强来源:z&zstep%.com#8.下列事实相应的离子方程式不对的的是来源:中国教育出&*#版网A用碳酸钠溶液解决锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)CO32 (aq)CaCO3(s)SO42 (a
4、q)B用加热的措施减少自来水中钙离子浓度：Ca22HCO3 CaCO3H2OCO2C用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2HCaCO3Ca2H2OCO2D用肥皂(重要成分C17H35COONa)检查具有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2(C17H35COO)2Ca9下列实验装置对的且能达到实验目的的是来源:#zzste*p.%co&mABCD实验目的检查溴乙烷的消去产物检查碳与浓H2SO4反映的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不对的的是来源%&:中教*网A反映、均为氧化反映 B对苯醌
5、、萘醌均属于芳香化合物C苯酚与萘酚具有相似官能团，但不互为同系物 D属于酚类，属于醌类11常温时，向20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法对的的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05 mol/LCc点时，V(NaOH)=20 mLD反映过程中的值不断增大12由下列实验及现象不能得出相应结论的是实验现象结论A向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量的铁粉，充足振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3比Fe2的氧化性强
6、B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反映，加热时生成Na2O的速度加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相似浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相似浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相似条件下，AgI比AgCl的溶解度小13活性炭可解决大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3 L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反映体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法对的的是活性炭/molNO/molX/
7、molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030AX一定是N2，Y一定是CO2B10min后增大压强，NO的吸取率增大 C10min后加入活性炭，平衡向正反映方向移动 D010min的平均反映速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)来源:中教%网#实验现象结论A向2 mL 0.01 mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充足振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3比Fe2的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与
8、氧气反映，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2 mL相似浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相似浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相似条件下，AgI比AgCl的溶解度小14常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH不不小于1时，亚铁几乎无损耗，也许的因素是4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H 平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH不小于6.5时，亚铁损耗量突
9、变，也许的因素是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其他条件相似时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性削弱来源:*%中国教育出#版网第二部分 非选择题(共58分)本部分共5小题，共58分。来*源#:中国教育出版网15(15分)某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。已知：来源%:z#z&(1) F中具有官能团的名称是羰基和_。(2 )电石(CaC2)与水反映生成乙炔的化学方程式是_。(3) A不能发生银镜反映，则A的构造简式是_。(4) 反映中，属于加成反映的是_(填序号)。(5) 反映的化学方程式是_。(6) 反映的化学方程式是_。(7) 某聚合物H的单
10、体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反映，则聚合物H的构造简式是_。(8) 已知：iii（R、R代表烃基）以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线(用构造简式表达有机物，用箭头表达转化关系，箭头上注明试剂和反映条件)。16(8分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。来#源*:(1) 氧和硫元素位于同一主族，其原子构造的共同点是 ；羰基硫中具有的化学键类型是 。(2) CO和H2S混合加热生成羰基硫的反映是CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)，请回答问题。 某温度下，在1 L恒容密闭容器中，加
11、入10 mol CO和10 mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反映的平衡常数K=_。 由下图分析该反映是_反映(填“吸热”或“放热”)。中国教*育&%出版网 请解释上图250 此前， 曲线i变化的也许因素是_。17(10分)从废旧液晶显示屏的主材 ITO(重要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质铟(In)锡(Sn)周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反映缓慢反映与强碱溶液不反映反映(1) 为了加快环节的反映速率，可以采用的措施有 (至少答两点)。(2) 环节中铟的氧化物转化成In3的离子
12、方程式是 。(3) 环节中加入过量铟可以除去溶液中的Sn2，根据所给资料分析其因素是 。(4) 环节和中NaOH溶液的作用是 。(5) 下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。 18(11分)二氧化碳是重要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及运用，有助于缓和温室效应带来的环境问题。(1) 用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) DH21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO2(g)和H2(g)反映生成CH3OH(g)和H2O(g)，该反映的热化学方程式是 。(2) 用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反映也许的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生_反映(填“氧化”或“还原”)。 CO2转化为LDPE的电极反映式是(补充完整并配平) 2n CO2_ _。w#&工业上生产1.4104 kg 的LDPE，理论上需要原则状况下CO2的体积是_L。(3)用二氧化碳与环氧丙烷()反映合成可降解塑料PPC，同步也能生成副产物CPC
