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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 【知识网络】考点一 铁1.原子结构：Fe位于第四周期第VIII族，属于过渡元素。地壳中含量居第四位,其常见离子有Fe2+、Fe3+，原子结构示意图如右：2.物理性质：纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。 具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。3.化学性质（较活泼）铁与非金属单质反应与O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2Ob：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2Fe3O4 铁与S反应：Fe+S FeS ； 铁与Cl2反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2OFe3O4+4H2铁与酸的反应与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反应： Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸反应(如HNO3、浓H2SO4)反应：与足量稀HNO3反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O与少量稀HNO3反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。铁与盐
3、溶液的反应与CuCl2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 与FeCl3溶液反应:Fe+2FeCl3 =3FeCl2知识运用1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？）2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0.12摩。考点二 铁的氧化物化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗 称-铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶铁的化合价+2+3+2、+3稳定性FeO不稳定
4、,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4与H+反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与稀HNO3反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3) 3+NO+5H2OFe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3) 3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=NO+9Fe(NO3) 3+5H2O是否碱性氧化物是是不是与CO或H2反应FeO+CO=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2与铝的反应3FexOy+2yAl= yAl2O3+3xFe用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(
5、主要成分是Fe2O3)是炼铁原料生活小常识:在烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为氧化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。考点三 铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象. FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应原理Fe3+3OH-= Fe(OH) 3Fe2+2
6、H- =Fe(OH)24Fe(OH) 2+ O2+2H2O=4 Fe(OH) 32.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 状态白色固体红褐色固体溶解性不溶不溶稳定性Fe(OH)2 FeO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O与H+反应Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3探究性学习: 在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？i氧气来源有:
7、FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。ii消除或减少氧气来源的方案设计。(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:将装有NaOH溶液的滴管伸入到试管底部.目的是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气中的O2。 (2)方案欣赏:仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀
8、迅速接触到空气。方案二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。在试管里加入的试剂是NaOH溶液。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。3.Fe3+与Fe2+的鉴别：方法溶液中含Fe2+溶液中含Fe3+观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色通入H2S无明显变化有浅黄色沉淀析出加入KSCN无明显变化Fe3+ SCN- = Fe(SCN)2+加入苯酚无明显变化溶液变为紫色加入碱液生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀加入淀粉碘化钾试液无明显变化溶液变蓝加入铜片无明显变化铜片溶解且溶液变为蓝色加入KMnO4KMnO4的紫色变浅无明显变化 /
