《2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-125时，已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) BpH = 4 的溶液中：c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) = 0.1 molL1 CpH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3) = c(OH) + c(Cl) DpH=11 的溶液中：CO32+ H2O HCO3+ OHK l04 2下列溶液中有关微粒的物质
2、的量浓度的比较正确的是A常温下两种溶液L-1CH3COOH溶液0.3 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积的混合液，则两溶液中醋酸的电离度：B已知下列三种酸的电离常数大小为：K(H2CO3)1 K(HCN) K(H2CO3)2，往NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生的离子方程式为：CO2 + H2O +2CN = CO32- + 2HCNC相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液、NH3H2O溶液、NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：DpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3.根
3、据右表提供的数据，下列判断正确的是A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-) + c (HCO3-) +c (CH3COO-)B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AeH+HA_;HAH+A2 (Kai2, Ka2=6.4*l06),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c (Na+) c (ClO-) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)D. 常温下，在溶液中滴加的溶液发生反应，当c (CH3COOH) :
4、c (CH3COO-) =5:9 时，此时溶液 pH=54已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向*浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)B溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为的混合液D向的溶液中加KOH溶液将pH增大至
5、的过程中水的电离度一直增大5已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K10D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)6、常温下，向LHA溶液中逐滴加入002molMOH溶液，图中所
6、示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A MOH为一元弱碱 B MA 稀溶液PH7C N点水的电离程度大于K点水的电离程度D K点对应的溶液的PH=10,则C(MOH)+C(OH) C(H+L（4）25oC时，将amolL-1的氨水与L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=；向L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是(填字母序号)。ac(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c
7、(Cl-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)7、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+
8、= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O8、常温下，有下列四种溶液：NaOH溶液pH = 11NaOH溶液3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)9、1225时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关
9、系的叙述正确的是AY点所表示的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)L1C该温度下醋酸的电离平衡常数为101 molL1D向*点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL1 NaOH溶液：c(H)c(CH3COOH)c(OH)10、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）A三种一元弱酸H*、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同PH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是Na*NaYNaZB3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH) = c( H+ ) + c(CH3COOH
10、)CNaHS溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c( S2) c(HS) c(OH)D向的NH4H SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) = c( SO42) c(NH4+)c( H+ ) = c(OH)11、常温下，向酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（）AHT-在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+）c（HT-）c（T2-）c（OH-）c（H+）D当V(NaOH)=40
11、ml时，溶液中存在c（OH-）= c（HT-）+2 c（H2T）+ c（H+）12、以的氢氧化钠溶液滴定*一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A此实验可以选用酚酞作指示剂B弱酸HA的浓度约为110-4mol/LC根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算D当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应13、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A3H2O溶液与盐酸等体积混合：c(Cl-)c（NH4+）c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性： c(CH3COOH)c(CH3COO-) C等物质的量浓度等体积的NH
12、4HSO4和NaOH溶液混合：c (Na+)= c (SO42-)c（NH4+）c(H+)c(OH-)D2CO3溶液与4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c(OH-)= c（HCO3-）+ c（H2CO3）+2c(H+)14、下列说法不正确的是A将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小BCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（H+）/ c(CH3COO-)的值减小C*氨水的pH=a，*盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D
13、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)15常温下，向*浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）AH2A是一种二元弱酸B将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为C常温下，H2A=H+HA的电离平衡常数Ka1D在量热计中，用溶液，分别与2A和2A反应后放出的热量不相同16、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HC
14、lO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是A亚硫酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)17、将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 molL-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中n(CH3COOH) 和n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是ApH=4 时，醋酸的电离常数Ka 10-5BB点时，c（CH3COO）= c（CH3COOH）CB点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色DC点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）18、常温下，下列叙述错误的是（）A.向L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大L-1的醋酸钠溶液20mL与L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则
