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1、初中化学必背知识基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质,CO2是化合物9、单质：由同种元素组成的纯净物10、化合物：由不同种元素组成的纯净物11、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有
2、一种元素是氧元素12、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子13、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为1,省略不写 某原子的相对原子质量= 无单位14、相对分子质量式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 无单位15、摩尔质量：数值上等于式量,单位g/mol16、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应三者的关系：缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO217、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和
3、化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2=2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变19、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.20、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶
4、解度21、酸：氢元素和酸根组成的化合物碱：金属元素铵根和氢氧根组成的化合物盐：金属元素铵根和酸根组成的化合物中和反应中的产物22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应一、化学用语1、常见元素与原子团的名称和符号氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；H He C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 银 铜 铁锰；锌 汞 钡碘 S Cl Ar K Ca Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合价口诀KNaAgH1价 ；Ca Mg Ba Zn Cu 2价Al+3
5、 Si+4 P +5价Cl Br 1价O S 2价 ； Fe有2 +3价二价亚铁要记清, C 有2 +4价莫 忘 单 质 为 0 价 金 属 为 正 非 为 负； 非 要 为 正 与 O 拼金属元素一般为正价,非金属元素一般为负价,非金属要显正价一般与氧元素结合在表格中填写常见元素与原子团的化合价：+1价H、NH4、Na、K、Ag2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、亚Fe3价Fe、Al1价Cl、OH、NO32价O、CO3、SO4、3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、C60等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧
6、化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈主要成份氧化铁Fe2O3无用经常被稀酸除去生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca2改良酸性土壤石灰石、大理石、蛋壳、水垢等主要成分碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸HCl除铁锈 食盐氯化钠NaCl调味品,腌渍蔬菜,配生理盐水,融雪剂纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO45H2O配波尔多液杀虫剂石碱碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料最简单
7、的有机物酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油醋酸乙酸CH3COOH调味品氨水溶质一水合氨NH4OH或NH3H2O氮肥刺激性气味4、必须熟记的化学方程式.物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 发出耀眼的白光,生成白色粉末2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色固体变黑色4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 产生淡蓝色火焰,干而冷烧杯内壁有水珠5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5产生大量白烟6. 硫粉在空气
8、中燃烧： S + O2点燃 SO2产生淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色火焰7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2发出白光8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO2化合物与氧气的反应：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2产生淡蓝色火焰10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 产生淡蓝色火焰11. 酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O 产生淡蓝色火焰几个分解反应：12. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 两极产生气泡13. 加热氯酸钾制氧气：2KClO3加热2KCl+3O2 14. 双氧
9、水和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2 气泡15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 气泡16. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 块状白色固体变为粉末状氧化还原反应17. 炼铁原理：3CO+ Fe2O3加热2Fe + 3CO218. 三大还原剂还原氧化铜C+2CuO加热2Cu + CO2 黑色固体变红,石灰水变浑浊H2+ CuO加热Cu + H2O 黑色固体变红,管口有水珠CO+ CuO加热Cu + CO2黑色固体变红,石灰水变浑浊单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反应19. 锌和稀硫酸反应：Z
10、n + H2SO4 = ZnSO4 + H2 气泡20. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 气泡2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 有红色固体析出22. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3= Cu2 + 2Ag 有银白色固体析出3金属氧化物 +酸 - 盐 + 水23. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈消失,溶液呈棕黄色24. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 =CuSO4+ H2O 固体溶解,溶液呈蓝色4非金属氧
11、化物 +碱 - 盐 + 水25. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无明显现象26. 石灰水放在空气中变质：Ca2 + CO2 = CaCO3+ H2O 变浑浊5酸 + 碱 - 盐 + 水27. 盐酸和烧碱起中和反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 无明显现象28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 = AlCl3 + 3H2O 难溶性固体溶解6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐29. CO2的实验室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2气泡30. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +
12、2HCl = 2NaCl + H2O + CO2气泡7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐31. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu2 + Na2SO4蓝色沉淀32. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca2+ CuSO4 = Cu2 + CaSO4蓝色沉淀8盐+盐 - 另一种盐 + 另一种盐33. 硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl=AgCl+NaNO3硝酸银鉴别盐酸根34. 硝酸钡与硫酸铜： Ba2+ CuSO4=BaSO4+ Cu2硝酸钡鉴别硫酸根35. 碳酸钠与石灰水： Na2CO3+ Ca2= CaCO3+2 NaOH互相鉴别其它反应：36. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3生成物使紫色石蕊变红37. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca2Ca2的制取方法可用作干燥剂,放热二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K 、Na、 NH4、NO3盐皆可溶,盐酸盐Cl难溶 AgCl, 硫酸盐SO4难溶BaSO4,碳酸盐CO3只溶K 、 Na、 NH4溶碱有四：K 、Na、Ca 、Ba、NH4最常见六种难溶于水的碱和盐
