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1、同离子效应百科名片两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。简介同离子效应英文名称：commonioneffect,在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离
2、子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。1种类同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。对此现象可以这样来理解：难溶
3、电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子的浓度的（某种!）乘积是个常数一一溶度积。例如BiO+CI-=Ksp=常数c,假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，BiO+=CI-；加了NaCI后，CI-大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是BiO+大大降低，它无处可去，只有沉淀！BiO+降低就意味着BiOCl的溶解度下降了。上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。使弱电解质电离度减小例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强
4、电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动因此，醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为=K式中Ka为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得:l=Kb*C式中Kb为弱碱的电离常数。使难溶盐溶解度降低例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡:在上述饱和溶液中加入氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中Ba2+突然增大，Ba2+KSP,原来的平衡遭到破坏，KSP时，Ba2+大于BaS04溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析
5、出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即Ba2+则小于BaS04溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaS04在BaCI2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCI2使难溶盐BaS04的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCI溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCI晶体析出。实验同离子效应使难溶电解质的溶解度降低原理在已经建立起溶解平衡的难溶电解质的溶液中，加入含有相同离子的另一强电解质溶液时，由于离子浓度的增加，会使平衡向着生成沉淀的方向进行移动，从而达到新的溶解平衡。可见相同离子效应
6、会也使难容电解质的溶解度降低。用品试管、饱和硝酸银溶液、饱和醋酸银溶液、饱和醋酸钠溶液、饱和硝酸钾溶液、饱和氯化铅溶液、饱和氯化钠溶液、饱和硫酸钡溶液、硫酸。操作1、硫酸对硫酸钡饱和溶液的作用。取二支盛有硫酸钡饱和溶液的试管，在其中一试管中加入硫酸钡的饱和溶液，另一试管中加入硫酸，可以看到，只有在加入硫酸的试管中才有浑浊现象产生。这是由于BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ba2+SO42-=KSP=1.8x10-10在上述饱和溶液中加入相同离子SO42-,使离子浓度增大，平衡向着生成沉淀的方向即降低硫酸钡溶解度方向移动。2. 银离子对醋酸银溶解度的影响和醋酸根离子对醋酸银溶解度的影响。取两支盛有醋酸银饱和溶液的试管，其中一支加入饱和的硝酸银溶液，一支加入饱和的硝酸银溶液，一支加入饱和的醋酸钠溶液，边加边振荡试管，会发现两试管中都有白色沉淀析出。即银离子、醋酸根离子都与醋酸银有共同离子。其作用的结果是，在增大共同离子的浓度后，会使溶解平衡向着不溶的方向进行移动。3. 氯离子对氯化铅溶解度的影响。在一支试管中加入饱和氯化铅溶液，用滴瓶滴入饱和氯化钠溶液，边滴边摇动，直到观察到有白色沉淀析出为止。2
