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1、第二节 元素周期律【学习目的】 、理解原子核外电子的排布;能划出12号原子构造示意图。 2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【有关知识点回忆】287+17、原子核外电子是 排布的。目前发现元素原子核外电子至少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个(只有1层的不超过 个)。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。2、右图是某元素的原子构造示意图，该原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反映中这种 原子容易 (填“得”或“失”）电子。【学习过程】一、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子由于能量不同,它们
2、运动的区域也不同。一般能量低的电子在离核 的区域运动,能量高的电子在离核 的区域运动。 2、表达措施:电子层（n)234567相应符号 、排布规律：按能量由 到 ,即由内到外,分层排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外,不管原子有几种电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个）练习1、下列微粒构造示意图与否对的?如有错误,指出错误的因素。277+16293+142821229+1128+9、下列微粒构造示意图表达的各是什么微粒?26+828+11287+17288+17 二、元素周期律填写教材P1表格,然后思考与交流如下问题：1、化合价的递变规律分析元素
3、重要化合价的变化,你能得到什么结论?结论：随着原子序数的递增, 。在12号元素中,同一元素化合价有如下量的关系: 最高正价= ; 最低负价与最高正价的关系为：最高正价负价= 。 金属元素无 价(除零价外，);既有正价又有负价的元素一定是 元素; 、F无正价。2、原子半径的递变规律分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论?结论：随着原子序数的递增, 。【规律】:同一周期元素的原子随原子序数的增长,半径逐渐 。 同一主族元素的原子随电子层数的增长，半径逐渐 。小结:微粒半径大小比较规律,一般状况下（稀有气体除外)先看电子层数,电子层数越多，则半径 ， “层多径大” 如：Li Na K b Cs；I
4、 B Cl F;Na Na+电子层数相似时,再看原子序数,原子序数越大,则半径 ,“序小径大” 如:Na Mg A ;F O C ；（Na） (-) 电子层数和核电荷数都相似(同种元素）时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数（或最外层电子数）越多,则半径 ,如 Cl Cl- 【重要的规律措施】（） 比较微粒半径大小： 三看:一看电子层数;二看核电荷数;三看核外电子数或最外层电子数(2)对于同种元素:阳离子半径 原子半径(3）对于电子层构造相似(电子层数相似，每一层的电子书也相似）的离子:核电荷数越大,则离子半径越小。“序小径大” 如 O2 F- Na+ g+ Al+; 2 Cl- K
5、+ C2+【练习】:、若aAn与-两种离子的核外电子层构造相似，则a的数值为( ）.+n+B+n2 C.bn.bn+2【思考：】我们懂得，元素的化学性质是由原子构造决定的。那么,元素的金属性和非金属性与否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？电子层数 ，核电荷数 原子半径 同周期元素 从左到右原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。3、第三周期元素性质变化规律（1)金属性的变化规律 完毕课本第15页“科学探究”1和2中实验内容,并填写课本中表格。归纳结论1从以上实验得知，钠、镁、铝三种金属化学活
6、泼性(金属性）顺序为 ,判断的根据是:Na、Mg、与水或酸反映越来越 ;相应最高价氧化物的水化物碱性NaH M（OH) Al(OH)3,故金属性逐渐 。小结:元素金属性强弱的判断金属单质与水(或酸)反映置换出H2的难易限度（越易置换出氢气,阐明金属性 )最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱(碱性越强,则金属性 )金属单质之间的置换(金属性 的置换金属性 的)金属活动性顺序表(位置越靠前，阐明金属性 )金属阳离子氧化性的强弱(相应金属阳离子氧化性越弱，金属性 )(2)非金属性的变化规律阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格,归纳结论2Si、P、Cl的单质与氢气化合越来越 ;S、P、S、C四
7、种氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ;S、P、S、l的相应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2Si HPO4 HS4 HCO,故非金属性逐渐 。小结:元素非金属性强弱的判断单质与H2化合的难易限度(与2化合越容易,阐明非金属性 )形成的气态氢化物的稳定性(形成的气态氢化物越稳定，则非金属性) 最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱(酸性越强,阐明非金属性 ) 非金属单质之间的置换(非金属性 的置换非金属性 的)非金属阴离子还原性的强弱(相应非金属阴离子还原性越弱,非金属性 小结第三周期元素Na、 Mg 、 S 、P、 l,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。即同周期从左到右，金属性逐渐 ，
8、非金属性逐渐 。 课堂总结随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现 变化;元素原子半径呈现 变化；元素化合价呈现 变化；元素的化学性质呈现 变化;4、元素周期律1、概念:元素的性质随着 的递增而呈 的变化。 内容:元素的性质中要指元素的重要化合价、金属性和非金属性。2、实质:元素原子核外电子的排布随着 的递增而呈 的变化。原子半径随着 的递增而呈 的变化。练习4、电子层数相似的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物相应水化物的酸性由强到弱顺序为：HYOH3O，下列判断错误的是( )A.原子半径YZ B.气态氢化物稳定性ZC.元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反映难易【基本达标】、元素的性
9、质呈周期性变化的主线因素是 ( ） 元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变状况错误的是 ( ) .i、Be、B原子最外层电子数依次增多 B、C1元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 .N、K、Rb的电子层数依次增多、X、是元素周期表A族的两种元素。下列论述中不能阐明的非金属性比强的 ( )X原子的电子层数比原子的电子层数少 .酸性：HX4HYO4C.的气态氢化物比的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NX溶液中置换出来、下列论述中，能肯定A金属比B金属活泼性
10、强的是 （ ） A.原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.原子的电子层数比B原子的电子层数多 .1 ol A从酸中置换出的H2比1 ol 从酸中置换出的H2多 D常温时,能从水中置换出H2，而B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用 (）同周期元素:同周期,电子层数相似，即原子序数越大,原子半径越 ,核对电子的引力越 ,原子失电子能力越 ,得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。（2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ，原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观测下表,填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIAIIIVAVIAVIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 23金属性逐渐 由此可推知， 元素的金属性最强(不涉及放射性元素),位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金属性最强,位于元素周期表中的位置是 。、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价 = = 。、非金属元素中,最高正价负价= 。3、元素周期表的重
