《最新苏教版化学必修21.2.3 分子间作用力同步练习及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新苏教版化学必修21.2.3 分子间作用力同步练习及答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新精品资料化学第三课时分子间作用力(时间：30分钟)考查点一化学键与分子间的作用力比较1下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是()。A碘化氢的分解 B生石灰的熔化C氯化钠的熔化 D酒精的蒸发解析碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。答案D2下列现象与化学键有关的是()。AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点 CH2O在高温下也难分解D干冰汽化解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间
2、通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于HO键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。答案C3如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()。A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键D该化合物中不存在离子键解析将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据
3、两种元素都处于第3周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键。答案B4在下列变化中：I2升华烧碱熔化NaCl溶于水H2O2分解O2溶于水Na2O2溶于水。 (1)未破坏化学键的是_(填序号，下同)；(2)仅离子键被破坏的是_； (3)仅共价键被破坏的是_；(4)离子键和共价键同时被破坏的是_。 解析I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合
4、物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，都破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中的Na和O之间的离子键、 O内部的共价键都被破坏。 答案(1)(2)(3)(4) 5从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实。(1)使水汽化只需要在常温常压下加热到100 ，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1 000 以上的高温。(2)碘化氢比溴化氢受热容易分解。(3)熔融的氯化钠可以导电，而液态水导电能力极差。解析由分子构成的物质，其物理性质(熔沸点、密度等)与分子间作用力或氢键有关，化学性质与化学键有关。答案(1)
5、使水汽化克服的是分子间作用力，使水分解克服的是共价键，共价键比分子间作用力大得多。(2)HI键键能比HBr键键能小。(3)熔融的氯化钠中含有可以自由移动的Na和Cl，所以能够导电；液态水中几乎不含可以自由移动的离子，所以导电能力极差。考查点二分子间作用力大小比较6. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是()。A. 分子间既存在引力又存在斥力B. 液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力C. 硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关D. 扩散现象表明分子间不存在作用力解析分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引
6、力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作用力；分子扩散时，间距增大，引力减小，但不能说没有引力。答案A7分子间作用力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是()。Aabc BabcCbac Dbca解析化学键的键能较大，分子间作用力较小，氢键较分子间作用力稍大些。应选D。答案D8氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()。解析B和C明显是错误的；水溶液中NH3H2ONHOH，故只有D结构能说明NH3H2O的电离产物。答案D9分子间作用力的
7、研究对象是_，一般情况下，_的分子，相对分子质量越大，分子间作用力_，则熔沸点_；氢键不属于_，属于特殊的_，氢键能够影响物质的_，如H2O和H2S来比较，虽然H2S的相对分子质量大于H2O，但是H2O分子间存在_，导致熔沸点_，所以H2O为液态，沸点_于H2S。解析考查分子间作用力的概念及其大小比较，氢键也是一种特殊的分子间作用力，由于氢键的存在会导致物质的熔沸点偏高。答案分子组成和结构相似越大越高化学键分子间作用力物理性质氢键增大大10已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据
8、，请回答：(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是_ _。(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是_ _。(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。解析对于分子构成的物质，影响沸点的因素是分子间作用力，特别要注意氢键的影响；影响分子稳定性的因素是形成分子的共价键的强弱。由于HF分子间可形成氢键，故HF比HCl易液化。答案(1)物质组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3(2)CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3(3)HF
