《2020届高考二轮化学查漏补缺之选择题型专练（三）+Word版含答案【KS5U+高考】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考二轮化学查漏补缺之选择题型专练（三）+Word版含答案【KS5U+高考】（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练（三）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )A中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生
2、电离的水分子数为1109 NAB标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAC标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAD过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA3、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C.捕获工业排放的可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量作抗氧化剂，可使酒保持良好品质4、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性： B.氢元素与其他元素可形成共
3、价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“气奥”命名的第118号元素在周期表 中位于第七周期0族5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6、近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电
4、过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是( )A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂7、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法错误的是( )A.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C.1 mol C在在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8 mol H2D.1 mol C与足量的NaOH溶液反应，最
5、多可消耗6 mol NaOH8、下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ）选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定的溶液和的溶液的pH溶液的pH约为10.溶液的pH约为8结合能力：C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D分别将乙烯与通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同A.AB.BC.CD.D9、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
6、B.GaN表面发生氧化反应：2H2O-4e-=O2+4H+C.Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-D.H+透过质子交换膜从左向右迁移10、向0.1 的溶液中逐渐加入0.1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是( )A开始阶段，反而略有增加，可能是因为溶液中存在，发生的主要反应是B当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应： 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A碳化硅为无机物，则中国天眼FAST用到
7、的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B芯片的主要材料是硅芯片，则5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，故B正确；C氢键属于分子间作用力，不是化学键，水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，故C错误；D铜单质的还原性相同，则“纳米铜”的还原性与铜片还原性相同，故D错误。故选：B 2答案及解析：答案：D 3答案及解析：答案：A解析：在高盐情况下，多数微生物是无法生长的，所以食盐可用作食品防腐剂，A项错误；酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，而乙烯能催熟水果，所以浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果保鲜剂，B项正确； 与环氧丙烷等物质可生成可降解的聚碳酸
8、酯，C项正确；二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作氧化剂，可使酒保持良好品质，D项正确。 4答案及解析：答案：C解析：本题考査元素周期表和元素周期律气态氢化物的稳定性：，A正确；属于共价化合物.NaH属于离子化合 物，B正确；题图所示实验可证明酸性：；，但不能 据此得出元素的非金属性：ClCSi，C不正确；前六周期共有86种 元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D 正确 5答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料
9、，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A错，原子半径应为r(Y)r(Z)r(W)r(X)。B对，由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。C错，Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的。D错，W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。 6答案及解析：答案：B解析：放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，A正确；放电时，负极的电极反应式为Li-e-Li+，B错误；由放电过程可知，通空气时，铜被腐浊，表面产生Cu2O，C正确；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程
10、中，铜相当于催化剂，D正确； 7答案及解析：答案：C解析：A项，有机物A分子中所有原子可能在同一平面上，A正确；B项，有机物B分子中含有羟基、羧基、苯环，因此可以发生取代、加成、消去、氧化反应，故B正确；C项，1个迷迭香酸分子即C中含有2个苯环、1个碳碳双键，因此1 mol C在催化剂作用下，与氢气加成最多消耗7 mol H2，C错误；D项，1个迷迭香酸分子即C中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，1 mol C最多消耗6 mol NaOH，故D正确。 8答案及解析：答案：B解析：A项，NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，故A错误；B项，依据越弱越水解，溶液的pH约为10，溶液的pH约为
11、8，说明水解程度大于，即结合能力：故B正确；C项，铝为活泼金属，容易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此现象是熔化而不滴落，故C错误；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与溴水发生氧化还原反应褪色原理不相同，故D错误。 9答案及解析：答案：C解析： C项，的表面发生还原反应，得电子与氢离子反应生成甲烷，质子交换膜应该是氢离子作为传输电荷的载体，需要写在离子反应式中，即，故C项错误；A项，与一般不能自发反应，但在吸收太阳能，在氮化镓材料辅助下，通过电化学反应转化为甲烷，所以从能量转化角度而言，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A项正确；B项，表面发生氧化反应，水失电子生成氧气，即，故
12、B项正确；D项，左侧极失电子为负极，生成氢离子，右侧电极得电子为正极，消耗氢离子，因此氢离子透过质子交换膜从左向右迁移，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。 10答案及解析：答案：D解析：溶液中存在的水解平衡，即；的水解平衡，即；的电离平衡，即；A. 在未加氢氧化钠时，溶液的PH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第个的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动， 的量略有增加，即逆方向的反应是，故A正确；B. 对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动， 的量增加， 被消耗，当PH大于8.7以后， 的量在增加，平衡受到影响， 被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中，故C正确；D. 滴加氢氧化钠溶液时， 的量并没减小，反而增大，说明首先不是与反应，而是先反应，即，故D错误；故选：D. 高考资源网版权所有，侵权必究！
