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1、化学学科高二寒假作业(5作业范围：选修四化学反应原理姓名：学校：班级:时间：60分钟分值：100分一、选择题。(本题共20小题，每一小题4分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K59时平衡常数为IX10。下列说法正确的是()A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570
2、K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【来源】【百强校】2019学年河北省冀州中学高二上第二次月考化学试卷【答案】C【解折】A.由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所法装有尾气化装盖的汽车排出的气体中也含有一定:量的酌和CQ,A错误；B.屋气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不犬，B错i期C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，C正确？D.研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问題有利于屋气的化，D错误，答案选6考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。【题型】选择题【难度】容易2. 下列反应一定属于放热反应的是()A
3、. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 能量变化如图所示的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 不需要加热就能发生的反应【来源】2019学年河北省景县中学高二上学期摸底化学试卷【答案】C【解析】A.氢氧化钗晶体和氢化钱晶体的反应属于吸熱反应错误；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，错误；C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，正确,D.不需婪加热就胃皱生的反应可能为吸热反应，也可能为放熱反应，错误；故选5考点：考查化学反应与能量【题型】选择题【难度】容易3. 下列说法正确的是（）A. 明矶用于净水与K、Al3+的水解有关B.
4、配制FeCb溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C. 常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失D. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同【来源】【百强校】2019学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷【答案】C【解析】A.明矶用于净水是由于弱碱金属阳离子A|3+发生水解反应：A|3+3fOAI（OH）3（胶体）+3H+，反应产生的氢氧化铝胶体表面积大，有吸附转移，而不发生水解反应，错误；B.FeCb是强酸弱碱盐，Fe3+容易发生水解反应使溶液变浑浊，因此为了抑制盐的水解，同时也不引入新的杂质，在配制FeCl3溶液时，为了
5、抑制Fe3+的水解，常加入少量稀盐酸，错误；C.氯气能够溶于水，而且会发生反应：CI2+H2OH+Cl_+HCIO,当水中含有Cl-水，平衡逆向移动，因此会减少Cl2的溶解反应，常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失，正确；D.AlCl3和Al2（SO4）3都是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+会发生水解反应产生氢氧D.整个反应中能量变化:H=E-E4酸铝，因此将AICI3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，前者得到的是AI(OH)3分解产生的ALQ，后者得到是Al2(SO4)3,所得固体成分不相同，错误。考点：考查盐的水解及应用的知识。【题型】选择题【难度】容易4
6、. 在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g).一CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B. v正(CO)=v逆(H2O)C. 生成nmolCO的同时生成nmolH2D. 1molHH键断裂的同时断裂2molHO键【来源】2019学年中国石油天然气管道局中学高一下第二次月考化学试卷【答案】C【解析】心体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变正逆反应速率相等，达平衡状态，故Av(CO)=v(C0)=v.(H：O)?故B正确江.只宴反应发生就符合生成nmolOO的同时生成nmol出所以不
7、一定平衡，故C错误；DlmolH-H键断裂等效干形成2jnolH-O键同0寸断裂2molH-O键故D正确；故选d考点：考查化学平衡状态的判断【题型】选择题【难度】容易5. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、丘、已、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()丘应过A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的能量变化【来源】【百强校】2019学年山东省实验中学高二上开学测化学试卷【答案】B【解析】A.第一步的反应由于生成物的能量高于反应物，所以罡吸熱反应。而第二步的反应反应物的能量高于生成物，是放热反应，A错误,B-物质含有的能量趣低，
8、物质的稳定性就越强。在三种物质中由于C含有的能量最低，所以C的稳定性最强，月正确-加入催化剂会改变反应途径，隆低反应的活化能但是反应的恰变不变，C错误；D.整个反应的反应热是生成物与反应物含有的能量的差4根据图示可知二(Ex+Ej)-(E：+EJ、D错误，答秦选Be考点：考查化学反应的物质变化与能量变化的关系、物质的总能量与反应热的关系的知识。【题型】选择题【难度】容易_1_16. 室温下向10mL0.1molLNaOH溶液中加入0.1molL的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D
9、. b点所示溶液中c(A)c(HA)【来源】【百强校】2019学年湖南省浏阳一中高二上第三次月考化学试卷【答案】D【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C根据电荷守恒，c(H+)+c(Naf)=c(OHj+c(A),贝UpH=7时，c(H+)=c(OHj,带入电荷守恒表达式可得：c(Na+)=c(A),C错误；D根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=
10、4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，D正确，答案选D。【题型】选择题【难度】容易7. 下列说法正确的是()A. 酸式盐的水溶液一定显碱性B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍【来源】【百强校】2019届湖南省常德一中高三上学期第五次月考化学试卷【答案】C【解析】山弱酸的釀式盐存在电离和水解，滚液釀碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSCh溶液呈酸性，濬港呈碱性，故A错
11、误；B.酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如酣酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠潯潘显晰性故B错误,C.中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确直D.碳酸是弱酸部分电离电离方程式为吐他戌+HCkHC0：广以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳釀根离子浓度的2倍，故D错误,故选6考点：考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断【题型】选择题【难度】容易&下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()1234A.4213B.2134C.4231D.3241【来源】2019学年浙江省平阳二中高二上学期第一次质检化学试卷
12、【答案】A【解析】根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极被保护,做负极的腐蚀速率快，所以23,4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4213，故选：A。考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。【题型】选择题【难度】容易9.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJmo1)。则反应2C(s，石墨)+2H2(g)+HO(I)=C2H5OH(I)的焓变为()-1A. (a2b-2c)kJmol-1B. (2b+2c-a)kJmol1C. (b+ca)kJmol-1D. (a2b-c)kJmol【来源】【百强校】2
13、019学年天津市静海一中高二上9月调研化学试卷【答案】A【解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为証X匚，则有反应C：H.OH(1)+(g)=2CO；(g)+30(E)C石蹙s)+6(g)=C0;(g)s)+l/20;(s)二HQ(1)AH=-Cj根jg盖斯定律可知X2-KZJX2即可得到2C(石豊s)+2Hi(g)+H；0(1)=C.HOH(1)的AH(a2b2c)kJ*molS答案选A。考点：考查盖斯定律的应用。【题型】选择题【难度】容易10.将CO转化为甲醇的原理为CO(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)H0。500C时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2
14、、3molH2，测得CQ浓度与CHOH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是()A. 曲线X可以表示CHOH(g)或H2O(g)的浓度变化B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率u(H2)=0.225mol/(Lmin)C. 平衡时H2的转化率为75%D. 500C时该反应的平衡常数K=3【来源】【百强校】2019学年湖北沙市中学高二下第四次半月考化学试卷【答案】D【解析】A.曲线M随反应进行浓度逐渐増大，表示生成物的浓度变化。曲丫随反应进行浓度减小，表示反应物的浓度变也反应进行到亦询时瓦增加了0.Smal/L,而Y减少了1,Omol/L-O.5nolA=0.5mol/L,这说明亘Y的浓度变化量之比为1:1,因此根据反应的化学方程式可知曲戋X可叹表示CH.0H浓度变化，曲线Y可以表示血浓度变化皿正确；氏根据以上分析可知X可以表示甲醇，则lOimi内用甲醇表示的反应速率为=0-75molL-S-lOjhin=O.OTBroL/=0.225nOl/(Lmin),B正确,C、根据以上分析可知X可以表示甲酉霁平衡时甲醇的浓度变化量=6751HO1/L,则根擔方程式可知氮气的沐度变化量=3X0.75mol/L=2.25mol/L,则参加反应的氢气的物质的量二1LX2.2亦所以氢气的转化率=二=X100%二
