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1、新编化学精品资料1(2012江苏省盐城中学第一学期期末)下列说法中错误的是()A1 mol氢气所占体积约为22.4 LB气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【解析】A项中未指明温度和压强，体积不确定。【答案】A2下列说法正确的是()A标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LB在0 1 mol O2所占的体积约是22.4 LC标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4 L【解析】A项，水为非
2、气态；B项没有压强；C项，分子呈现的状态不确定；D项，M(N2)M(CO)28 gmol1，混合气体为1 mol，故V22.4 L。【答案】D3某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x，则表示的是()A以g为单位，V L该气体的质量B以g为单位，1 L该气体的质量C1 L该气体中所含的分子数D以L为单位，1 mol该气体的体积【解析】表示该气体的物质的量；表示该气体的质量；表示以g为单位，1 L该气体的质量(即密度)。【答案】B4下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 Lmol1就是气体的摩尔体积B非标准状况下，
3、1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.021023个分子D在相同温度和压强下，2H2O22H2O中参加反应的H2和O2的体积比为21【解析】气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，22.4 Lmol1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项错误；在标准状况下，22.4 L非气态的物质的量不是1 mol，含有的分子数也不是6.021023，C错误。【答案】D5(2012济宁高一上学期期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L氯气和16.8
4、L氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21D在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA【解析】A项，标况下，V(混)22.4 L，n(混)1 mol，N(分子)1 NA；B项，标况下，H2O为液态；C项，没有指明温度和压强；D项，含有的氢原子数应为0.3NA。【答案】A6同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()AABBA2BCAB3 DAB2【解析
5、】根据题意可知，A2、B2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是132。由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反应后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B)，那么1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，C的化学式即为AB3。【答案】C7同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A密度比为1116 B物质的量比为1611C体积比为1116 D分子个数比为1611【解析】A项，不正确；B项，不正确；因为，C正确，D不正确。【答案】C8质量为16 g的下列气
6、体，在标准状况下体积约为11.2 L的是()AH2 BO2CCO2 DCH4【解析】n0.5 mol，M32 gmol1。【答案】B9两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有NH3和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B密度C分子总数 D质量【解析】V相同，n相同，分子总数相同。但NH3分子中含有4个原子，原子总数不相同。摩尔质量不同，故质量不同，所以密度也不同。【答案】C10某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B30C32 D44【解析】同温、同压下，相同体
7、积的任何气体的物质的量相等，可得如下关系式：，解得m100 g。或，解得M28 gmol1。【答案】A11阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.【解析】本题考查质量、体积、分子数之间的相互转换。m g混合气体的物质的量为 mol，对于相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设n g混合气体的物质的量为x。，解得x mol。故在标准状况下，气体的体积为：VxVm mol22.4 Lmol1 L。【答案】A12(1)在标准状况下，有物质：4 g H2，33.6 L CH4，1 m
8、ol H2O，3.011023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的是_；密度由大到小的顺序为：_。(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_；体积比(同温同压下)_。【解析】(1)分子数与物质的量成正比，以上四种物质的物质的量分别为2 mol、1.5 mol、1 mol、0.5 mol，故分子数最多的为H2；进一步可得所含原子的物质的量分别是：4 mol、7.5 mol、3 mol、1 mol；同理可得其他答案。(2)若CO和CO2所含氧原子数相同，则其物质的量之比为21。【答案】(1)
9、(2)14112121432113已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为_。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为_。【解析】n(MnO2)0.1 mol，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L【答案】(1)2.24 L(2)0.1 mol14(2012济宁某重点中学高一上学期期中)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是_。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_。(3)混合气体在标准状况下的密度是_。【解析】由2COO2=2CO2可知解之故m(CO)0.25 mol28 g/mol7 gV(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L1.607 g/L【答案】(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 g/L
