《高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题(附答案)(DOC 10页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题(附答案)(DOC 10页)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题一、单选题1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A.Kw均为110-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等2.25时,在10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加0.1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:B.加入10mL盐酸时:C.加入盐酸至溶液pH=7时:D.加入20mL盐酸时:3.室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(
2、)A.a点所示溶液中B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，D.b点所示溶液中4.已知25时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.7510-5K=2.9810-8K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.5410-2K2=1.0210-7A.25时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B.25时,将0.1molL-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO
3、2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO- +2HclO5.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸，HX和 HY属于弱酸D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的
4、是( )A.三种酸的电离常数关系:B.滴定至P点时,溶液中:C.pH=7时,三种溶液中:D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:7.定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的溶液中,B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:D.pH相同的 NaClO三种溶液的:8.向体积为Va 的0.05molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )AVaVb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (
5、CH3COOH) + c (H+)=c (OH-）CVa c (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)9.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/()反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A.实验反应后的溶液中:B.实验反应后的溶液中:C.实验反应后的溶液中:D.实验反应后的溶液中:10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和H
6、ClO溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(A-),则(用,或“=”填写下列空白):（1）混合溶液中,c(A-)_c(HA)（2）混合溶液中,c(HA)+c(A-)_0.1molL-1（3）混合溶液中,由水电离出的c(OH-)_0.2molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（4）25时,如果取0.2molL-1 HA溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则HA的电离程度_NaA的水解程度12.依据题目要求回答下列问
7、题。1.常温下,浓度均为的下列六种溶液的pH如表所示:溶质pH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是_。根据表中数据,浓度均为的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是_(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。a.HCN b.HClO c. d. e.根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_。a.b.c.d.要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为_。2.已知常温下的。又知常温下某溶液中,如果要生成沉淀,则应调整溶液的pH大于_。13.已知二元酸在水中存在以下电离:,。试回答下列问题:1
8、.溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是_。2.某温度下,向、溶液中加入溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.溶液B.水的离子积C.D.3.已知难溶物在水中存在溶解平衡: 。一定温度下饱和溶液中为常数,记作,只与温度有关。温度升高时,_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。向浊液中通入气体,_,原因是_。4.测得时,的为。常温下将固体投入溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中,则溶液中_。14.10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.81.甲同学认为:该溶液的pH升高的原因是H
9、CO3-的水解程度增大,碱性增强.乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度.2.只要在加热煮沸的溶液中加人足量的试剂X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”)的判断正确.试剂X是_.A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH溶液D.澄清石灰水3.将加热煮沸的溶液冷却到10,若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确.4.查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150,丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是_.5.下列关于NaHCO3饱
10、和溶液的表述,正确的是()A.c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度15.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,可采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题:表1:几种盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19CaSO49.110-6FeAsO45.710-21表2:工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As废水浓度29.4gL-11.6gL-1排放标准pH=690.5mgL-11.该硫酸工
11、厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_molL-12.若酸性废水中Fe3+的浓度为1.010-4molL-1,则_molL-13.工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_4.在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右,使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为_砷酸(H3AsO4)分步电离的
12、平衡常数(25)为第三步电离的平衡常数表达式为=_,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为,该步水解的平衡常数(25)为_参考答案1.答案：C解析：Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为110-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-bV酸=10a-14V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。2.答案：B解析：是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中,A项错误;当加入10m
13、L盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中,根据电荷守恒式,可知,B项正确;溶液pH=7时,溶液中,根据电荷守恒式可知,C项错误;加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和完全中和,所得溶液为NaCl和的混合溶液,能水解,溶液中同时含有和,根据物料守恒式可知,D项错误。3.答案：D解析：a点，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7，说明HA是弱酸，则NaA溶液中:,A错误；a点为NaA溶液，水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.7醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH越大,水解程度: C
