《四川省资阳市2014届高三4月高考模拟考试化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省资阳市2014届高三4月高考模拟考试化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、资阳市高中2011级高考模拟考试理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上
2、作答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。第卷（选择题 共42分）1化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法2下列有关实验叙述正确的是A葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别B用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低C仅用淀粉溶液、稀
3、硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NAC含有4 NA个碳碳键的金刚石，其质量为24 gD含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA4下列离子方程式正确的是A向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-SO2H2OSO42-Cl-2HClOB2-溴丙酸在氢
4、氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOHOH- CH3CH(OH)COOHBr-C向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-2Al(OH)33BaSO4D硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-2NO3-8 H+3I22NO4H2O5相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器中达
5、到平衡时，Y2的转化率为50%BQ27.78 kJC若容器体积改为1.0 L则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K6下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)2c(OH-)c(F-)B0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)C常温下，pH5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)1.010-9 mol/LD铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：7如图所示，装置在常温
6、下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-第卷（选择题 共58分）8（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。（1）画出B
7、原子的结构示意图_，G+离子的电子排布式为_。（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。（3）D单质具有良好导热性的原因是_。（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_。（5）G单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_。（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为_。9（16分）、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。（
8、1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。（2）两同学利用下图所示装置进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、_、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤:a关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为_。若未进行步骤a，将使测量结果 。、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl36H2O晶体。其操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K
9、2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）步骤中“”的内容是_。（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：_。（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是_。10（15分）已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_。（2）反应为加聚反应，的反应类型为_，写出A的结构简式为_，F的含氧官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）A有多种同
10、分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。分子中有6个碳原子在一条直线上苯环上的一硝基取代物只有1种分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。11（13分）工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O，试回答下列问题：（1）中溶液金属阳离子的检验方法是_。（2）步骤被沉淀的离子为（填离子符号）_。（3）在反应器中，二氧化硅与纯
11、碱反应的化学方程式为： 。（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。已知Cr(OH)3的Ksp6.31031，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符
12、合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)_mol/L（只写计算表达式）。化学题号1234567选项DBCA DBC8（共14分）（1）（2分）；1s22s22p63s23p63d10（2分）；（2）平面三角形（2分）； （3）在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导（2分）；（4）HClO4H2SO4（2分）；（5）4（2分）；（6）NH4+D2ONH3HDOD+（2分，写成“=”扣1分）；9（共16分）、（1）Cu2+2HCO3-CuCO3CO2H2O（2分）；（2）过滤；洗涤（各1分，共2分）；防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；%（
13、或）（2分）；偏高（2分）；、（1）A中固体完全消失（2分）；（2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O（2分）；（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe(OH)3沉淀（2分）；10（15分）（1）（2分）；（2）消去反应（2分）；（2分）；醛基、羟基（顺序不论，各1分，共2分）；（3）（3分）；（2分）；或（4）2（2分）；高温11（13分）（1）焰色反应（2分）；（2）SiO32-、AlO2-（各1分，共2分）；（3）Na2CO3SiO2 = Na2SiO3CO2（2分）；（4）CO2(g)3H2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ/mol（只写出方程式给1分，只给正确热值给1分，全对3分）；（5）6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2（2分）；（或或，2分）；
