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1、第3讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解分子间作用力、 氢键的概念及其对物理性质的影响。4.了解几种常见晶体的类型及性质。学案导学问题导思基础再现-深度思考考点一化学键1.概念2. 类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为和。3. 化学键与化学反应旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。N深度思考1. (1)所有物质中都存在化学键吗？(2) 有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1.定义2. 形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第IA族、第IIA族中的金属
2、与 第WA族、第WA族中的非金属化合时易形成离子键。3. 构成离子键的微粒为。4. 离子键的实质是。5. 表示方法(1) 用电子式表示离子化合物的形成过程： Na2S: CaCl2(2) 写出下列物质的电子式 MgCl2 Na2O2 NaOH NH4C1:N深度思考2. (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2) 形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中 一定不含离子键吗？金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三共价键1. 共价键(1) 定义：原子间通过所形成的
3、相互作用(或化学键)。(2) 形成条件 一般 的原子间可形成共价键。 某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。2. 成键微粒为。3. 表示方法(1) 用电子式表示 C12: n2： H2O2: CO2： HC1O： CC14： (2) 用结构式表示 n2： H2O： CO2： (3) 用电子式表示共价键形成过程：N深度思考3. (1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？4. 下列电子式书写正确的是()A. Na+S2-Na+,口 ,HB. H2,H -H+-Cl- HC. H2,HD. H+O2-H+5. 氯水中存在多种微粒，
4、下列有关粒子的表示方法正确的是()A. 氯气的电子式：Cl-Cl,B. 氢氧根离子的电子式： Q-H. ,C. 次氯酸分子的结构式：HOClD. HClO的电子式：HC O考点四 分子间作用力和氢键1. 分子间作用力(1) 定义：的作用力，又称。(2) 特点分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质， 而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔
5、、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。2.氢键的相互作用。(1) 定义：分子间存在的一种比分子间作用力(2) 形成条件除H外，形成氢键的原子通常是(3) 存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔 点和沸点。特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。沸点等。(2) 氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、N深度思考6. 右图中每条折线表示元素周期表中第IVAVIIA族中的某一族元素 氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的 是()A.H2SB.HC1C.PH3D.SiH4考点五晶体的类型
6、与性质晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒 子组成晶体粒子 间相互作用典型实例NaCl冰(h2o)、干 冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新 型高温结构陶瓷除汞外的金属 及合金晶熔、沸点熔点较高，易导电、易导体导热性热，大多数具有的导电性较好的延展性，物理机械加工 性能不良不良不良密度、硬度、熔、沸点等差别较性质硬度略硬而脆硬度低高硬度大特别提醒晶体中的几个不一定(1) 离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性 键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。(2) 离子晶体不一定含金属阳离
7、子，如NH4C1中含的阳离子是NHJ凡是铵盐，肯定同时 含极性键、配位键和离子键)。(3) 离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。(5) 离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4-5H2O就含水分子(CuSO45H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。(6) 金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如A1C13就是共价化合物。(7) 具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是 非金属。N深度思考7. 判断下列说法是否正确，正确的划“J”，
8、错误的划“X”。(1) 离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2) 离子晶体中一定含有金属阳离子()离子晶体的熔点一定低于原子晶体（）含有阳离子的晶体一定是离子晶体（）离子晶体中一定不含分子（）（6）金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物（）（7）具有金属光泽且能导电的单质一定是金属（）（8）金属晶体的熔点差别很大，有的很高（如钨），有的很低（如汞）（）规律方法化学键与物质类别的关系以及对高考热点专题突破规律方法-解题指导物质性质的影响1. 化学键与物质类别的关系(1) 只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质，如I2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。 不同种非金属元素构成的共价化
9、合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2) 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。(3) 既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl NaOH、Na2SO4等。(4) 无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2. 离子化合物和共价化合物的判断方法(1) 根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2) 根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸都属于共价化合物。(3) 根据化合物的
10、性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaC 1，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3. 化学键对物质性质的影响(1) 对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强， 破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2) 对化学性质的影响n2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，n2很稳定，h2s、hi等分子中的共价键较 弱，故它们受热时易分解。【例1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确 的是()A. 离子化合物可能含共价键
11、，共价化合物中可能含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有化学键D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用【例2】 共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构成物质的粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A.氯化钠B.氢氧化钠C.碘D.冰规律方法8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种:1. 经验规律法凡符合最外层电子数+1化合价1 = 8的皆为8电子结构。2. 试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其
12、结构式或电子式结合 原子最外层电子数进行判断，如：H2O, O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原 子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2 = 8个电子， 但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间 形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。【例3】含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A. CH4B. CH2=CH2C.CO2D.N2【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A. PCl5B. P4C. CCl4D. NH3真题重组.规范集训 研析考向提升考能高考题
13、组一离子键与共价键1. 判断下列说法是否正确，正确的划“J”，错误的划“X”（1）分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响（）（2011-浙江理综，7C）（2）分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键（）（2011-四川理综，8A）（3）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体（）（2011-四川理综，8C）2. （2011-浙江理综，9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的 气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gLT； W的质子数是X、Y
14、、Z、M四种元素质 子数之和的下列说法正确的是（）A. 原子半径：WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3. 下列推论正确的是（）A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B. NH为正四面体结构，可推测PH+也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线形的分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的分子4. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙的分子中各原子都满足8e-稳定结构C. 丙中含有第2周期第WA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物。.丁和甲中各元素质
