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1、仙居中学林文全选考化学计算主观题（一）1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。（1）试求X、Y的物质的量浓度之比 。（2）求盐酸的物质的量浓度 。2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求：（1）混合物中NaHCO3的质量是 。（2）盐酸的物质的量的浓度是 。3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉
2、淀。试计算：（1）原固体混合物中(NH4)2SO4的质量 。（2）原固体混合物中氮元素的质量分数 。4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 。（2）产生的气体在标准状况下的体积 。5、完成下列计算：（1）使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重 g。（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重 g。（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的
3、Na2O2，固体增重 g。（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重mg，则该有机物的通式是 。（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重 g。6、三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比 。（2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 个。7、现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收
4、集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。实验实验实验实验实验Zn粒质量（g）5.08.0121416H2体积（L）1.724.144.484.48（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为_。实验收集到H2的体积为_。（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图象。 8、现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题： NaOHNaHCO3Na2CO3溶解度/g( 25)110930（1）制取过程中反应的化学方程式为： 。（2）若提供100g水则需NaOH的物质的量为 m
5、ol。（3）简述实验的操作过程： 。（4）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当n(CO2)/n(NaOH)=1/3，且n(CO2)=0.125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为 。 9、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比为多少？产生的CO2气体体积(标况)是多少？甲： ；乙 。10、0.04mol
6、 KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，则：（1）ab的取值范围为 ；（2）计算若ab0.09mol时，残留固体的质量为 克？11、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为molL-1。（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体
7、积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。12、Cu和Cu2O都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+离子和Cu。实验室用足量H2还原8.00gCuO，得到红色固体A，向A中加入足量稀盐酸，充分反应后得5.76g红色固体B。（1）红色固体B的成分是 。（2）红色固体A的成分及质量为 ，向红色固体A中加入稀盐酸，反应的离子方程式为 。（3）写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式 。13、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合
8、物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；（3）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH= （要求写出计算过程）。14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的
9、生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。（1）x ：y =_。（2）t2t3时间段固体的化学式为 。（3）t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。15、已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2； KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。 现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试
10、将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5（2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值 。16、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102ml某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 molL1 A
11、gNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀请计算：（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_ molL1；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_ molL1。17、对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应： KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O 假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式 。（2）讨论在不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值 。18、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分
