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1、 平川中学2014届高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 Na:23 C:12 Al:27一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是A丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物CHCl、NH3、BaSO4都是电解质DH2、D2、T2属于同素异形体2下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是A木炭在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C铁在氯气中燃烧 D锌粉中加入硫酸3下列实验操作或说法错误的是用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体称量固体烧碱应
2、在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高A B C D4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C乙烧杯中的锌有剩余D反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小5实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此
3、目的的是AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO36等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇
4、去”，其总反应为：。下列有关说法正确的是A放电时，负极反应LixC6xe=xLi+6CB充电时，A极发生氧化反应C充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D当B极失去Xmol电子，电池消耗M 6 mol C8下列叙述正确的是A. 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积(同温同压下)相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO9用a、b两
5、个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n(AlCl3)：n(CuSO4)=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa电极与电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差3.84 gC电解过程中，溶液的pH不断增大Dt2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O210某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电
6、子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物11常温下，取0.1 mol/L HY溶液与0.l mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是 A混合溶液中由水电离出的c(OH)= 109mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)= c(H+)=1109 mol/LDc(Na+)= c(Y)+ c(HY)= 0.1mol/L12已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是ANa BAl CFe DCu 13下列变化规律不正确的是AH2S、PH3、HCl
7、的热稳定性由弱到强B物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小C等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用的氧气的量由多到少D乙醇、苯酚、乙酸的酸性由弱到强14铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2；电解精炼。下列说法正确的是A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述共消耗15mol O2C在反应2Cu2OCu2S6CuSO2中，作氧化剂只有Cu2
8、OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连15某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是ACH3CH2CH2C(OH)CH3B(CH3CH2)2CHOHCCH3(CH2)3CH2OHDCH3CH2C(CH3)2OH16一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g二、非选择题(共52分)17、(13分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层
9、无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.3 kJmol1总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率
10、，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。18(13分)Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O
11、2反应的产物。【实验步骤】I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：(1)如何检查装置气密性_。(2)装置B的作用是 。(3)通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3 +X，X的化学式是 。(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd)，同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02l023
12、个电子时，生成53 g Pd (已知Pd的相对原子质量为106)，该反应的化学方程式为_。(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 (填化学式)。溶液中下列关系正确的是 (填字母序号)。若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为 。19(13分)废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂，实验方法如下：废液(1)在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为： ，氧化剂是_。(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是_。废渣的主要成分是_。(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_、_。(4)本工艺可回收的副产品是_。20(13分)酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸，存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下： AH：酒石酸HOOC-CH-CH-COOH OH OHH+已知： 烃A中碳氢质量比为8:1一定条件 D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。(1)A的名称为：
