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1、专题1第一单元 丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化1物质的分类练习1实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类：钠、氯气、氯化铁溶液、蔗糖、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、盐酸、乙醇。2物质的转化化学反应可分为 、 、 、 四种基本反应类型。化学反应也可根据 分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应也可根据 分为离子反应和分子反应。二、物质的量1物质的量的定义： ，用符号 表示。基本单位是 ，符号 。能否物质的量来计量宏观物体？2阿伏加得罗常数的定义： 。用符号 表示，近似为 。练习2（1）0.5 mol H2中分子数 ，原子数 ； （2）1.2041024个水分子的物质的量 。
2、3摩尔质量的定义： ；用符号 表示；单位 ；与相对原子质量或相对分子质量的关系 。练习3（1）9.8g H2SO4的物质的量 ，氧原子数 ； （2）1.8061024个水分子的质量 。三、物质的聚集状态1物质的聚集状态主要有 、 和 三种。2填写下表，比较不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态液态气态3影响物质体积的因素可能有哪些? 对不同状态物质的体积起主要影响的因素是否相同？4气体摩尔体积的定义： ；用符号 表示；单位为 。气体摩尔体积受 、 影响，与 无关。5标准状况是指 ，该状态下气体摩尔体积约为 。练习4现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 ，
3、含有氮分子的数目为 。四、物质的分散系1什么是分散系？2分散系根据 可以分为 、 、 。3三种分散系的比较分散系分散质粒子直径外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜实例4胶体的性质丁达尔效应的定义： 。练习5如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液？练习6 胶体有哪些重要应用？课后巩固练习一、单选题1将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C盐酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠2下列说法中，正确的是A1mol氢 B1.5mol H2O C2mol铁钉 D3mol西瓜3下列过程不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥
4、味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹4下列关于摩尔质量的叙述正确的是A摩尔质量是1mol物质的质量 B摩尔质量是物质相对分子质量的6.021023倍CSO2的摩尔质量是64 D摩尔质量的单位是摩尔5下列数量的物质中含原子数最多的是A0.4 mol O2 B3.011023个CO2分子C4时5.4mL水 D10g Ne6m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是A2n Bn Cn/m D2n/m7下列分散系不具有丁达尔效应的是A肥皂水 B氢氧化铁胶体 CI2的CCl4溶液 D蛋白质溶液8在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g
5、，则X的相对分子质量为A28 B60 C32 D449下列叙述正确的是A标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB1mol气体的体积约为22.4LC1mol Ne和1mol O2体积相同D标准状况下，1mol Ne和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L22.4bcaNA22.4abcNA22.4acbNA22.4acNA10如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A Lmol1 B Lmol1 C Lmol1 D Lmol111下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A1mol H2中所含的质子数为2NAB1mo
6、l Fe在足量盐酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为3NAC在常温下，把10g CaCO3加到180g水中，所得溶液里的Ca2+数不等于0.1NAD一定质量的CaCO3所含O的数目为NA，相同质量的KHCO3中含O的数目也为NA12同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度13在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为AAB BA2B CAB3 DAB214下列说法正确的是A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标
7、准状况下，22.4 L水的质量约为18gC22g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、填空题15标准状况下，8.96 L甲烷的物质的量是 ，质量为 ，共含 个甲烷分子， 个氢原子，气体的密度为 。16（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3含SO42的物质的量是 。（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。（4）2.3g Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol
8、 e。17现有如下各实验：A将1g KCl加入10g沸腾的水中B将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸C将1g CaCO3粉末加入100g水中，充分振荡D将0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡混匀E将96mL乙酸与5mL水充分混合上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有 ，属于胶体的是 ，属于浊液的是 。三、计算题18标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。专题1第二单元 研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯1过滤：适用于 分离。（1）组装过滤装置需要哪些仪器？（2）过滤操作中“一贴、二低、三靠”分别指什么？2结晶：适用于分离
9、几种可溶性固体混合物，其原理是利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受 变化影响的不同，使一种物质先结晶。（1）可以蒸发溶剂结晶，也可以冷却热饱和溶液结晶。（2）在结晶过程中会损失一部分被提纯物。（3）若需进一步提高纯度可再作一次结晶，称为重结晶。3蒸发：适用于从溶液中获得可溶性固体。（1）蒸发过程中，用 不断搅动液体，防止 。（2）当蒸发皿中 时停止加热，用 蒸干。4分液：把 的液体（且 不同）分开的操作。仪器为分液漏斗。5萃取：利用溶质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，叫做萃取。萃取后常需 。（1）萃取剂的选择条件： ， 。（2）在三支试管中各
10、加入23mL溴水，向其中的一支试管中滴加1mLCCl4，振荡，静置；向另一支试管中滴加1mL苯，振荡，静置。描述实验现象。6蒸馏：提纯或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。（用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏）（1）装置：铁架台（附铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥形瓶。（2）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（3）温度计水银球的位置应位于蒸馏烧瓶支管口处。（4）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（5）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。7层析：根据混合物中各种物质被吸附性能的差异，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。8渗析、盐析渗析：用于将胶体粒子与溶液离子分开。盐析：向胶体中加入某些无机盐或浓的无机盐溶液，可使胶体发生凝聚而析出。练习1如何除去括号内的杂质?（1）AgCl（NaCl）（2）KNO3（NaCl）（3）NaCl（I2）（4）NaCl溶液（H2O）（5）氢氧化铁胶体（FeCl3）练习2粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。二、常见物质的检验练习3如何鉴别氯化铵、硫酸铵、氯
