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1、2014届高考化学新思路特别预测五一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1下列反应的离子方程式正确的是A锰酸钾(K2MnO4)酸化后转变为MnO2和KMnO4：3Mn+4H+=MnO2+2Mn+2H2OBAgNO3溶液中滴加入少量稀氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) +2H2OCNaOH稀溶液与NH4C1稀溶液反应：OH+NH=NH3+H2OD工业冶炼铝：2A13+6C12A1+3Cl22下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为3向含有Al3+
2、、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是AAl3+和Mg2+ BAl3+和NH4+ CFe2+和NH4+ D只有NH4+4短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A气态氢化物的稳定性：Z Y YC原子半径：Z Y Y X5右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻
3、止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)；(H0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHj)混合后恰好中和，则pHa+pHn=13C等物质的量浓度的硫酸与醋
4、酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小二、 填空题8工业上用矿物M(含有X、Y、Z三种元素)在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为112，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为72，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G， W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉
5、淀。(1)指出Z元素在周期表中的位置 ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为 ；(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式 ；(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是 ；试推断M的化学式为 。(4)将X的单质溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式 。9某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: _不能肯定的是_.对不能确定是否存在的离子，可以另取X
6、溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：_NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸KSCN溶液，KMnO4溶液(2)气体F的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_ _，实验中，可以观察到反应的现象是_ _.(3) 写出步骤所有发生反应的离子方程式_ _ ；(4)要使步骤中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是_。10沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(Ba
7、CO3)2.5109，Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.8109。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c (Ba2) =_ _ molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)_ _。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1。(3)长
8、期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_ _。 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_ _。三、 实验题11某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录：背影资料：请你参与以下探究：(1)实验A反应速度明显比B小，原因是_。(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：有同学
9、认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是_。某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是CuCl42
10、等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：_ _。参考答案一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)题号1234567选项AC略 A D BB 二、 填空题8(每空2分，共12分)(1)第3周期，A族； ；(2)H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4+2H+(3)Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2(4)Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO9(1)SO、Al3+、Fe2、NH4+(各1分，共4分)；Fe3(1分)；(1分)(2)NH3，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 (各1分，共3分)(3)Ba2SO4
11、2=BaSO4，3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(各2分，共4分)(4)4：2：1(2分)10(14分) (1)1105 (3分)(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)，H不能减小Ba2+或SO42的浓度，故平衡不能向溶解方向移动 (3分) 21010(2分)(3) CaSO4(s)CO32(aq) CaCO3(s)SO42(aq) (3分) CaSO4存在平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32与Ca2+生成更难溶CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移(3分)11(11分)(1)铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 2分(2)没道理，因为H2本身难溶于水 1分(2分)将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质(3)(4分)白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是 (4)CuCl43-(aq) CuCl(s)+3Cl-(aq)
