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1、废铝片制备明矾晶体实验目的1、学习实际物品做为原料的处理方法2、学习无机制备的基本步骤，称量、加热、3、理解晶体生长的条件实验原理：（1）制备明矾的原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（III）酸钾KAI（OH）4,用稀硫酸调节溶液的pH值， 将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾 KAI（SO4）212H2Oo制备中的化学反应如下：2A1 + 2K0H + 6H2O = 2 KAl（OH）4 + 3H2f2KA1（OH）4 + H2SO4 = 2Al（OH）3 J + K2SO4 + 2H2O2Al（OH）3 + 3H2SO4
2、= Al2（SO4）3+ 6H2OA12（SO4）3 + K2SO4 + 24 H2O = 2 KAl（SO4）2 12H2O（2）晶体生长的条件：适当的浓度，适当的温度（3）净水原理明矶溶于水后电离产生了 Al3+, AI3+与水电离产生的OH 结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正 电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大， 终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。此外氢氧化铝也是一种空隙很多的物质，表面的吸附能很大，可 以吸附水里面的沙子，灰尘等。实验步骤：明矾的制备：废铝（2g）加入到盛有50mL 1.5molL-i KOH溶
3、液（自己配!）的烧杯中，加热加快反应*。不再有气泡产生 后抽滤，取滤液。将滤液预热后，边加热边滴加9 molL-i H2SO4溶液（1:1 H2SO4，实验室提供！）至沉淀全部 溶解，浓缩溶液至50mL左右（过多损失，过少会形成聚铝。32mI溶U+16ml结晶水=50ml溶液）。放入一次 性杯子，自然冷却至室温后一周后观察晶体形貌。抽滤，用乙醇淋洗后将食盐状晶体粉末放置于空气中晾干，即可得到明矾。（如得到白色聚铝可再加水加 热溶解后重新结晶。） 提示：1、准备废铝片（易拉罐，药品包装，口服液的瓶盖子，食品包装细致，医用生理盐水玻璃瓶的盖子上的金属等等）废铝片有保护膜或表面氧化，所以需要打磨2、
4、两个人一组3、调好pH特别重要，请仔细操作4、*处有氢气生成，同时带有酸气，注意小火加热。思考题：1、整个实验过程中实验现象都有哪些，请你根据化学反应预测一下2、用NaOH固体配制50mL 1.5molL-i KOH溶液的方案是什么，是否需要用容量瓶？为什么？3、铝片需要剪碎和 NaOH 溶液反应，为什么？预测一下铝片的大小和反应速度有怎样的关系。4、沉淀溶解后浓缩的过程中有什么注意事项？5、抽滤装置是什么样的，为什么抽滤速度快，溶液中什么样的固体适合用抽滤的办法进行分离？6、用乙醇淋洗固体的目的是什么？不淋洗会怎样呢？7、根据溶解度曲线，分析说明析出的固体全是明矾吗？还可能是什么物质？如果要得到纯度高的明矾的固体，还得怎样的操作呢？（图1溶解度曲线，注意0C=273K）8、明矾有啥用途呢？举出几个实例。Solubility Curves of KAl(SO ) .12H O, Al (SO ) and K SO图i k2so4、ai2（so4）3和明矶的溶解度曲线
