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1、知识要点复习一、常见气体的实验室制取初中教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为两组：固固气组：有O2、CH4等。固液气组：有H2、CO2等。以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、收集方法和操作注意事项如表1和图617所示固固气体 固液气体图617表1 实验室常用气体的制备方法气体名称反应原理（化学方程式）反应装置收集方法操作注意事项氧气2KMnO4K2MnO4MnO2O2固固气大试管单孔橡胶塞（图A）排水法向上排气法1制O2时试管要干燥洁净，MnO2应加热灼烧处理过2制CH4用无水乙酸钠不可用含结晶水的乙酸钠晶体甲烷CH3COONaNaOHNa2CO3CH4排水法向下排气法氢
2、气ZnH2SO4（稀）ZnSO4H2固液气体启普发生器或简易装置（图C）（图B分液漏斗）平底烧瓶（或广口瓶）排水法向下排气法1使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下2启普发生器只适用块状固体和液体反应，且不溶于水3使用分液漏斗，既可以增加装置底气密性，又可以控制液体流速二氧化碳CaCO32HClCaCl2H2OCO2向上排气法二、氢气纯度的检验用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火（见图618），如果听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。图 618注意：如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇
3、指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度。三、常见气体的干燥剂（见表2）表2干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl等气体中、酸性气体不能干燥碱性气体，图NH3无水硫酸铜（CuSO4）氯化钙（CaCl2）H2、O2、CO、CO2、HCl能干燥绝大多数气体，NH3除外氢氧化钠固体或生石灰H2、O2、CO等中、碱性气体不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等四、实验室制取气体的思路和方法（1）根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置药品状态为固一固，且反应需要加热的，可选择与制取氧气相同的装置；药品状态为固一液，且反应不需要加热的，可选择与制取氢气相同的装
4、置（2）根据生成气体的性质，选择收集气体的方法五、实验室制取O2、H2、CO2的反应原理、制取装置、收集方法和实验步骤（见下表）氧气氢气二氧化碳反应原理2KClO32KCl3O2ZnH2SO4ZnSO4H2CaCO32HClCaCl2H2OCO2制取装置收集方法排水法（不易溶于水）；向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）；向下排空气法（密度比空气小）向上排空气法（密度比空气大）操作步骤组装仪器；检查装置的气密性；装药品；固定试管；加热；收集；把导管移出水槽；熄灭酒精灯组装仪器；检查装置的气密性；加药品（先加锌后加酸）；验纯；收集组装仪器；检查装置的气密性；加入大理石；由漏斗注入稀盐酸；
5、收集验满用向上排空气法收集时，可用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已集满用排水法收集时，如果集气瓶口有气泡冒出时，说明已集满用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已集满六、气体的干燥与净化在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须经过净化和干燥后才能得到纯净的气体（1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管如图114图114（2）气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应如下表中常见气体的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl等中、酸
6、性气体不能干燥碱性气体，如NH3无水硫酸铜（CuSO4） 氯化钙（CaCl2）H2、O2、CO、CO2、HCl能干燥绝大多数气体，NH3除外氢氧化钠固体或生石灰H2、O2、CO等中、碱性气体不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等（3）气体的净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定原则：所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质常见的气体及其吸收剂：H2O：浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）等；HCl、CO2：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等注意：除去H2中混有的HCl可选氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰，但除去CO2中混有HCl，不能选上述试剂，因为它们都能和CO2反应，只能选 用NaHCO3溶液气体的净化顺序：先除杂，后干燥
