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1、【教师】今天我们来讲一下离子反应的习题，根据同学们交上来的错题本，同学们对例2中的D选项有问题是吧例2 下列有关电离和导电的关系、导电能力的叙述正确的是（ ） ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na+与Cl- B.NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【教师】首先我们要明确一下，溶液的导电能力是跟溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数的多少有关的，所以导电性强的溶液中它的离子数目并不一定多，可能它所带的电荷数多【教师】下面到了知识链接这里 现有三种物质：HCl、Ba(OH)2、
2、Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型 这道题同学们应该是对反应判断依据这个空有疑问吧，那么要解决这个问题，我们就要看他们两种物质之间能否发生反应，如果能，它所属的反应类型是什么，知道了反应类型，就可以根据判断是这种反应类型的依据来填空了。这里三个反应都可以发生吧，而且都是复分解反应，那么对于第一个反应HCl与Ba(OH)2反应生成了H2O，其判断依据就是生成了H2O，下面的两个反应大家应该也会了吧【教师】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，那么
3、甲、乙两厂废水中各含哪三种离子？(2) 乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的哪种金属元素？并写出相关的离子反应方程式(3) 一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子沉淀。经过过滤后的废水可用来浇灌农田。那么，废水产生的沉淀是什么？过滤后的废水中含有哪些离子？(4) 为检验甲厂废水中含Cl-，可先向溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸银，请写出其中发生反应的离子方程式这种类型的题也是考查离子共存的问题，第一问中给出的条件是甲厂的废水是呈碱性的，那么可以判断甲厂中有什么离子【学生】OH-【教师】知道了甲厂中有OH-,那么我们就可以知道加厂中不可能有什么离子？【学生】Ag+
4、、Fe3+【教师】根据电中性原理，乙厂中还应该存在一种阴离子，应该是那一种离子？【学生】NO3-【教师】乙厂的确定了，那么甲厂的是不是也可以确定了。第二问中加入铁粉，根据金属活泼性顺序，我们就能确定是Ag生成，离子方程式该怎么写呢？【学生】Ag+Fe=Fe2+Ag【教师】第3问中是按适当的比例混合，假设是按1：1混合，那么六种离子可以反应生成沉淀的有？【学生】Fe3+与OH-、Ag+与Cl-【教师】那么过滤掉沉淀，滤液中还有那些离子同学们应该知道了吧，最后一问，也就是离子的检验问题，如果不用硝酸酸化的话，能否准确的检验出废水中是否含有Cl-？【学生】不能，因为AgOH也是白色沉淀【教师】也就是
5、说加硝酸是为了排除OH-的干扰，对于Cl-的检验，都是要用硝酸酸化的硝酸银来检验。从这道题我们也可以看出，对于离子共存的问题我们也可以反过来用于离子的检验。离子共存问题是高考常考的题，对于离子共存的问题的题型很多，现在我们来总结总结：根据无色透明条件型、酸性条件型、碱性条件型来总结4、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H
6、2O在写离子方程式的时候我们要特别注意拆这一步，什么物质不能拆什么物质必须拆我们要知道，对于这道题，我们可以根据给出的方程式写离子方程式，再与原来的离子方程式对比，就可以知道那个方程式是不是正确的了【对四个选项进行分析】【教师】对于离子方程式，我们知道他代表的是一类的反应，所以给出一条离子方程式，我们可以写出不同的化学方程式【教师】接下来让我们再看一下活页上的第5题对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体或水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应离子反应能发生的条件是什么?【学生可能的回答】
7、有沉淀、气体、水生成【教师】准确的说应该是有难溶物或者挥发性物质或难电离的物质生成，选项A中说一定有沉淀生成是不对的吧，选项B中，比如初中O2的制备就不是离子反应了吧，对于C选项一看好像是对的是不是，好现在我给大家一条方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3.H2O这个是复分解反应吧，那么它是不是离子反应呢？【学生回答】【教师】那么它有沉淀、气体、水生成吗，但是它为什么也是离子反应呢，因为它当中的铵根、氢氧根的浓度改变了，我们说过离子反应的实质是离子浓度的改变，同时我们看一下这条反应是不是生成了NH3.H2O，它属于弱电解质，它跟水也是一样难电离的，所以C选项中对离子反应的表述是不全面的
8、。对于D选项，有些同学肯定就快快排除了，因为Fe2O3不是以离子的形式存在的，所以肯定不能发生离子反应。让我们再看一下离子反应的定义，说的是有离子参加或生成的反应叫做离子反应，也就是说只要这条反应中有离子，我们就可以说是离子反应，Fe2O3与稀硫酸的反应有没有离子参与反应【学生回答】【教师】既然有离子反应，那么我们是不是就可以写他的离子方程式了，这个反应的离子方程式应该怎么写【板书】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【教师】我再问大家一个问题，单质Fe跟CuSO4溶液反应是离子反应吗？【学生】【教师】对于离子反应我们只需看在反应的过程
9、中有没有离子参与或者生成，而并没有要求所参加反应的物质都是电解质，从这里我们也可以看出，并是不所有的离子反应都是复分解反应，下面我们对离子反应方程式进行总结，从离子方程式的书写注意事项总结【教师】写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_；(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。对于除杂的问题，我们遵循的原则应该是不改变主要成分，不引进新杂质。同时除杂这一类问题中给出的两种物质一般是又一种相同的离子的，那么要除去的就是那个不同的离子。第一问中有共同离子H+，所以要除去的是S
10、O42-离子，要除去SO42-离子又不会引入新的杂质，有哪些试剂可以使用，所以答案不是唯一的，只要不引入新杂质并能除去所要除去的离子就可以了【教师】为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_。(用离子方程式表示)。这道题也相当于是
11、通过导电实验来探究离子反应的本质，首先让我们分析一下，在未滴加硫酸溶液之前，原溶液是呈碱性的，此时溶液中存在的离子存在哪些离子？【学生】Ba2+、OH-【教师】接着随着硫酸的加入，溶液中的由于Ba2+与SO42-离子形成BaSO4沉淀，H+与OH-生成了H2O，所以溶液中离子的浓度是不是变小了，当硫酸加入的物质的量刚好与Ba(OH)2的物质的量相等时，也就是Ba2+与SO42-完全沉淀，而H+与OH-也刚好完全反应生成水，此时溶液呈中性，并且溶液中几乎没有自由移动的离子，当继续加入硫酸时，也就是硫酸过量，溶液中存在的离子将是H+和SO42-离子，此时溶液呈酸性。根据上面的分析，我们来看一下第一
12、问溶液颜色的变化，我们是不是可以根据溶液的酸碱性判断了，灯泡亮度的变化，也就是问溶液的导电性，我们知道溶液的导电性与离子浓度以及离子所带的电荷数有关，这道题主要看的是溶液中离子浓度的大小，前面分析了里面的离子浓度时由大到小再变大的过程，所以灯泡是随着硫酸的加入由亮到暗，直到熄灭又变亮的过程。后面两问大家应该都懂了吧【教师】实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入了过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方
13、程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：_这是一道物质组成推断题，也是一道很典型的题目。首先他加入的是BaCl2有沉淀产生，我相信很多同学立刻想到的就是它是Na2SO4，因为含有SO的能使Ba2+沉淀的好像就只有SO42-了。但是同学们要记住，老师在课堂上讲过HSO4-在水溶液中是电离成SO42-与H+的，所以这瓶溶液也有可能是NaHSO4，还有一个同学们可能接触不是很多的SO32-，它与Ba2+反应也能形成沉淀，但是它有点类似于CO32-，加酸能生成气体，所以要判断究竟是那一种，我们需要做的就是对三种离子的检验。同时要注意我们所用的药品是上面第一问中的四种物质，要看清题目。 所以要检验SO42-离子，我们要排除CO
