初中化学差量法计算题

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1、一、差量法 1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，

2、求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7 5 3 、11.2克 4、 87 、723 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.

3、4克。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ） A 11 B 32 C 7 D 27 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部

4、结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（Pq）二、平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（ ）A CO2 B N2O C SO2 D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、有Z

5、n和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种 种种金属可能是（ ）A Al B Mg C Zn D Cu 6、今取127克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（ ）A MgO B Na2O C CO2 D SO22、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的

6、组成可能为：（ ）A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO44、两种氧化物的混合物共56克跟足73%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：（ ）A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液6、把70%的硝酸（密度

7、为144克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断 三、假设极限法例1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29.25克）例2、 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2克）例3 、现有不纯的金属

8、M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入1945 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ （ 97.25%）例4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？（NM）/48 克练习1、 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH

9、溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）练习2、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）练习3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）练习4、 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）四、十字相交法1、 氧

10、化镁和氧化铜组成的混合物中，氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化镁与氧化铜的质量比？2、 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？两溶液溶质质量比为多少？3、 在CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为多少？五、质量守怛定律运用例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 01克，则M可能是（ ）A 、08 B 、1 C 、15 D、 无法确定例2、 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）A 41 B 11 C 91 D 23例3、将10

11、克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有424克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有328克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。答案：1、 B 2 、A C 3 、672% 98% 4 、0% 8889% 1818%练习1 、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ）A 15 B 75 C 30 D 58 练习2、 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰

12、水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）A 17 B 14 C 8 D 22练习3、 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余56克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案： 1 C 2 AB 3 36克 与 64克 12克与88克 六、无数据计算 例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（421%）例2、若于克木炭碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的

13、质量分数。（174%）例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。（95）例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（ 780）例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（ 391%）例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭

14、粉与氧气的质量比（ 12）例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（ 56）例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 （ MgCO3=NaHCO3CaCO3Na2CO3）例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 （20%）例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（43 ）例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 （31）例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）A Mg B Al C Zn D Ag